化学：高三化学专题测试——化学反应速率化学平衡图像(精选).pdf

优秀资料欢迎下载！ 化学反应速率化学平衡图像专题测试 A 组 基础训练型 1右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）O2（g） 2NO2（g）（正反应放热）中 NO 的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点， 其中表示未达到平衡状态， 且 v正v逆的点是 A. A 或 E B. C C. B D. D 2有如下的可逆反应：X（g）2Y（g） 2Z（g）现将 X和 Y以 12 的体积比混合在密闭容 器中，加压到3×10 7Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总 物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是 A 100B 200 C 300D 不能确定 3在一定条件下，将X和 Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则 X，Y的反应方程式可表 示为 A 2XY3Z B 3X2Y2Z C X3YZ D 3XYZ 4在 A（g） B（g） C（g） D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所 示，若反应分别在400和 100下进行，所得曲线分别为Q 与 P，则正反应是放热反应的 图为 A B C D 5可逆反应aX（g） bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器 内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（ t）图 象如右图。则下列说法中正确的是 A 若 abc，则 t0时只能是增大了容器的压强 B 若 a bc，则 t0时只能是加入了催化剂 C 若 a bc，则 t0时只能是增大了容器的压强 D 若 abc，则 t0时只能是加入了催化剂 优秀资料欢迎下载！ 6现有可逆反应A（g） 2B(g)nC(g)（正反应放热） ，在相同温度、 不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正 确的是 A p1 p2，n3 B p1p2，n3 C p1 p2，n3 D p1p2，n3 7在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO（g） CO（ g） 0.5N2（g） CO2（g） ；H 373.2 kJ/mol。 右图曲线 a 表示该反应过程中， NO 的转化率与反应时间的关 系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b 进行，可采取的措 施是 A 加催化剂B 向密闭容器中加入氩气 C 降低温度D 增大反应物中NO 的浓度 8下图表示反应A（气） B（气）nC（气） （正反应放热）在不同条件下反应混合物 中 C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是 A 若其它条件相同，a比 b 的温度高 B a 表示有催化剂，b 表示无催化剂 C 若 n 2，其它条件相同，a 比 b 的压强大 D 反应由逆反应开始 9对于如下的反应：mA（g）nB（g） pCqD 当其它条件不变，温度分别为T1和 T2时， 反应物 B 的百分含量与反应时间（t）的关系分别可用图中曲线I 和曲线II 表示，据此下列 判断正确的是 A T1T2 B 正反应是吸热反应 C T2T1 D 逆反应是吸热反应 10同压、不同温度下的反应：A(g)B(g)C(g),A的含量和温度的关系 如右图所示，下列结论正确的是 A T1 T2，正反应吸热 B T1 T2，正反应吸热 C T1 T2，正反应放热 D T1T2，正反应放热 11在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应 2X(g)2Y(g)Z(g)中， 生成物 Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 A B C D 12今有反应X （g）Y（g）2Z（g）（正反应放热） ， Z X 时间 浓度 O t1t2t2 优秀资料欢迎下载！ 右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的 t2时改变的条件是 A 升高温度或降低Y 的浓度 B 加入催化剂或增大X 的浓度 C 降低温度或增大Y 的浓度 D 缩小体积或降低X 的浓度 13在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（ g） z（g） （正反应放热） ，在 t1时达到平 衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表 示这一变化情况的是 A B C D 14在一定温度下发生反应：I2（g） H2（g） 2HI（g）;H0 并达平衡。 HI 的体 积分数 V（HI ）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下V（HI）的 变化如曲线 （I）所示。 在乙条件下V（ HI ）的变化如曲线 （III ）所示。 则甲条件、乙条件分别是 恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容 器体积 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂 A ，B ，C ，D ， 15密闭容器中，有反应: A2B22AB，产物 AB 的生成情况如图所示，a 为 500， b 为 300时的情况， c 为 300时从时间t3开始向容器中加压的情况，下 列叙述正确的是 A A2、 B2、AB均为气体，正反应放热 B AB 为气体， A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 C AB 为气体， A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 D AB为固体， A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 16T时， A 气体与 B气体反应生成C 气体。反应过程中A、 B、C浓度变化如图（）所 示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和 T2时， B 的体积分数与时间的关系如图（） 所示，则下列结论正确的是 A 在（ t110）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 优秀资料欢迎下载！ B （t1 10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C T时，在相同容器中，若由0.3mol·L 1 A 0.1 mol·L1 B和 0.4 mol· L1 C反应， 达到平衡后， C的浓度仍为0.4 mol·L 1 D 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大 17对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强， 反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、 W 四种物质的聚集状态为 A Z、W 均为气体， X、Y 中有一种是气体 B Z、W 中有一种是气体，X、Y 皆非气体 C X、Y、Z、W 皆非气体 D X、Y 均为气体， Z、W 中有一种为气体 18已知可逆反应aAbBcC 中，物质的含量A%和 C%随温度的变化曲线如图所示， 下列说法正确的是 A 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B 该反应在 T2温度时达到过化学平衡 C 该反应的逆反应是放热反应 D 升高温度，平衡会向正反应方向移动 19右图表示反应N2（g） 3H2（g） 2NH 3（ g）； H 92.2kJ/mol。在某段时间 t0t6中反应速率与反应过程的曲线图， 则氨的百分含量 最高的一段时间是 A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6 20如图所示，反应2SO2（g） O2（g） 2SO3（g） ； H0，在不同温度、不同压强 （P1 P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积 （SO3）随温度变化的曲线应为 A B C D 21可逆反应aA（g） bB（g）cC（g） dD（g）； H 同时符合下列两图中各曲 线的规律的是 A abc d T1T2H0 B abc d T1 T2H0 C abc d T1 T2H0 D abcd T1 T2H0 优秀资料欢迎下载！ 22在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应： 2NO2(g)2NO(g)O2(g)； H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y 随 X的变 化符合图中曲线的是 A 当 X表示温度时， Y表示 NO2的物质的量 B 当 X表示压强时，Y表示 NO2的转化率 C 当 X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D 当 X表示 NO2的物质的量时， Y表示 O2的物质的量 23一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 右图所示： 下列描述正确的是 A 反应开始到10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(L ·s） B 反应开始时10s， X的物质的量浓度减少了 0.79mol/L C 反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D 反应的化学方程式为：X(g) Y(g)Z(g) 24右图是温度和压强对XY2Z 反应影响的示意图。图中 横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A 上述可逆反应的正反应为放热反应 B X、Y、Z均为气态 C X和 Y中只有一种为气态，Z为气态 D 上述反应的逆反应的H0 25下图表示的平衡混和物中，产物 X的百分含量在不同压力下随温度改变的情况，在下述 哪一个可逆体系中X 可代表用横线标明的物质 A N2（g）O2（g） 2NO（g）（正反应吸热） B 2SO3（g） 2SO2（g）O2（g）（正反应吸热） C N2（g）3H2（g） 2NH3（g）（正反应放热） D 4NH3（g） 3O2（g） 2N2（g）6H2O（g）（正反应放热） 26在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g） 2B（g）2C（g） ，H0；平衡 移动关系如图所示。下列说法正确的是 A P1 P2，纵坐标指 A 的质量分数 B P1 P2，纵坐标指 C的质量分数 C P1P2，纵坐标指 A的转化率 D P1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 优秀资料欢迎下载！ 27对于反应A（s）2B（g） 3C（g）（正反应吸热） ，平衡混和物中C 的百分含量C% 与外 界条件 x、y 的关系如下图所示，则下列结论中正确的是 A x 表示温度， y 表示压强，且y1y2y3 B x 表示压强， y 表示温度，且y3y2y1 C x 表示温度， y 表示压强，且y3y2y1 D x 表示压强， y 表示温度，且y1y2y3 28在某恒温的容器中，可逆反应A(g)B(g) xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说 法正确的是 A 温度： T1T2 B 压强p1 p2 C 该正反应是吸热反应 D x 的值是 1 29在下列反应中：A2（g）B2（g） 2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲 线中，符合勒沙特列原理的曲线是 A B C D 30对气体反应：mAnBeC 温度（ T） 、压强（ P） 、时间（ t）与生成物的体积百分数 C% 的关系图，下列结论正确的是 A 正反应是放热反应B mne B 正反应是吸热反应D mn e 31在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g） xC（g）（正反应放热） 有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度， P表示压强， C%表 示 C 的体积分数） A P3 P4，y 轴表示 B的转化率 B P3 P4， y 轴表示 B 的体积分数 C P3P4， y 轴表示混合气体的密度 D P3 P4，y 轴表示混合气体的平均 mol 质量 优秀资料欢迎下载！ 32反应过程中A（g） 、B（g） 、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说 法正确的是 A 1015 min 可能是加入了正催化剂 B 10 15 min 可能是降低了温度 C 20 min 时可能是缩小了容器体积 D 20 min 时可能是增加了B的量 33用来表示可逆反应：2A（g）B（g） 2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的 A B C D 34对于可逆反应：A2(g)3B2(g)2AB3(g)（正反应放热） ，下列图象中正确的是 A B C D 35下列图象能正确地表达可逆反应3A（g） B（g）2C（g） （ H0的是 36密闭容器中mA(g) nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时， A 的转化 率随 P而变化的曲线如右图。则： （1）增大压强，A 的转化率 _，平衡向 _移动，达到平 衡后， 混合物中 C的质量分数 _。 上述化学方程式中的系数 m、n、p 的正确关系是_。 （2）当降低温度时，C的质量分数增大，则A 的转化率 _， 正反应是 _热反应。 37实验室中配制碘水，往往是将I2溶于 KI 溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主 要是因为发生了反应：I2(aq)I I3 上述平衡体系中， I3 的物质的量浓度c(I3 )与温度 T 的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。 优秀资料欢迎下载！ （1）通过分析上图，该反应的正反应为反应（填吸热或放热） ， （2）A 状态与 C状态的化学反应速率比较为( A) ( C)（填、或） 。 （3）在 T1、D 状态时， 正 逆 （填、或） 。 38在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和 F2反应，可得到三种氟化物。各种生成 物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之 比） 。 （1）420K 时，发生反应的化学方程式为： _， 若反应中消耗1mol Xe，则转移电子 _mol。 （2）600800K 时，会发生反应： XeF6(g)XeF4(g)F2(g)，其反应热 H_0（填“” 、 “”或“”） ，理由是 _。 （3） 900K时， 容器中存在的组分有_。 39将物质的量均为3.00mol 物质 A、 B混合于 5L 溶器中， 发生如下反应3AB2C，在反应过程中C 的物质的量 分数随温度变化如图所示： （1）T0对应的反应速率V正和 V逆的关系是 _（用含 “” “” “”表示，下同） ； （2）此反应的正反应为_热反应； （3）X、Y两点 A 物质正反应速率的大小关系是_； （4）温度 TT0时， C% 逐渐增大的原因是_； （5）若 Y点的 C的物质的量分数为25%，则参加反应的A 的物质的量为_；若 Y 点时所耗时间为2min，则 B物质的反应速率为_。 40将 1mol I2（g）和 2mol H2（g）置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（ g） H2（g）2HI（g） ；H0，并达到平衡。HI 的体积分数（HI）随时间变化如图曲 线（ II）所示： （1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 mol· L 1。 （2）若改变反应条件，在某条件下（HI）的变化如曲线（I）所示，则该条件可能是 （填入下列条件的序号）。 恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温、恒容条件下，加入适当催化剂 （3）若保持温度不变，在另一相同的2L 密闭容器中加入amolI2（g） 、bmolH2（g）和 c mol HI（g） （a、 b、c 均大于 0） ，发生反应达平衡时，HI 的体积分数仍为0.60，则 a、b、c 的关系为（用一个含a、b、c 的代数式表示） 。 T0 C% T Y X 优秀资料欢迎下载！ 41右图所示，温度不变下某容器分隔AB 两部分， A 容积固定不变，B 有可移动的活塞， 现在 A中充入 2molSO2和 1molO2， 在 B中充入 2mol SO3和 1mol N2，在相同条件下发生可逆反应： 2SO3（g） 2SO2（g） O2（g） 根据要求填写空白： （1）固定活塞位置在3 处不动，达到平衡时，设A 中压强为PA，B中压强为PB，则 PA 与 PB的关系是（填“”“” “”） ； （2）若要使A 中与 B 中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处； （3）若活塞右移到5 处，达到平衡后，B 中 SO 3为 x mol，A 中 SO3为 y mol，则 x 与 y 之间的关系为（填“”、 “” 、 “”，理由是。 42在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可 逆反应： 2SO 2(g)O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(g) 4H2(g)。左侧中加入 SO2、O2、SO3的物质的量分别为 x mol、3.25mol 、1mol；右侧中加入9 mol 的水蒸气和适量 的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。 当 x 在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器 的温度， 使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反 应器位置 2 处。请填写以下空白： （1）若 x1.5，则左侧反应在起始时向_（填“正反应”或“逆反应”）方向 进行。欲使反应维持向该方向进行，则x 的取值范围是_。 （2）若x2，则左侧反应在起始时向_（填“正反应”或“逆反应”）方向 进行， 平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_。欲使起始反应维持向该方向进行， 则 x 的最大值应小于_。 43现有可逆反应：A（g）B（g） 3C（g），下图甲、 乙、丙分别表示在不同的条件下生成 物 C 在反应混合物中的百分含量（C% ）和反应时间（t）的关系图。 甲乙丙 （1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无 催化剂时的情况，因为； （2）若乙图中两条曲线分别表示200和 100时的情况，则该可逆反应的正反应是 _热反应，因为； （3）若丙图两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线表示压强较大的情 况，因为。 44已知NO2和 N2O4可以相互转化： 2NO2 N2O4（正反应为放热反应） 。现将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一体积为 1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如 下图所示。根据上图，回答下列问题： （1）图中共有两条曲线X和 Y，其中曲线表 示 NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表 示化学反应处于平衡状态的点是。 （2） 前 10min 内用 NO2表示的化学反应速率v(NO2) mol/(L ·min)；反应进行至25min 时，曲线发 优秀资料欢迎下载！ 生变化的原因是。 （3） 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在 25min 时还可以采取的措施是。 A加入催化剂B缩小容器体积C升高温度D 加入一定量的N2O4 45如图，将 4mol SO2和 2mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中， 在一定温度下发生 如下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0。该反应达到平衡状态时，测得气体的总物 质的量为 4.2mol。试回答： （1）在该平衡状态时n(SO3)_； （2）若起始时加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和 x mol SO3，达到平衡状 态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x 的取值为 _； （3）若反应开始时的v(逆)v(正)，达到上述平衡状态时，气体的总 物质的量仍为4.2mol。则起始时n(SO3)的取值范围是 _。 46如图， 活塞的质量与筒壁的摩擦力不计，与 K相连的细管的体积也忽略不计。在标准状 况下： （1） b 中气体与水不接触，打开K，足够长时间后，a 中气体 体积减小的范围是：V（减小）。 （2）在上述（ 1）之后，快速推a 中活塞至a 中气体全部进入 b 中，观察到的现象是，原因是。 （3）若固定 a 中活塞如图所示，打开K，移走 b 的密封套，足 够长时间后，观察到的现象是，所得溶质的物质 的量浓度为（设溶质不扩散到水槽中）。 B 组能力提升型 47 在容积固定的2L 密闭容器中， 充入 X、 Y和 2mol ， 发生可逆反应： X(g)2Y(g) 2Z(g)， 并达平衡， 以 Y的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间 t 的关系如图所示。则 Y 的平衡 浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积） A 2Saob B 1Saob C 2Sabdo D 1Sbod 48可用右侧示意图象表示的是 反应纵坐标甲乙 A 等质量钾、钠 分别与水反应 H2质量 钠K B 相同质量氨，在同一容器 中： 2NH3 N23H2 氨气的 转化率 500400 C 体积比 1 3 的 N2，H2， 在体积可变的恒压容器 中， 2NH3 N23H2 氨气的浓度 活性高 的催化剂 活性一般 的催化剂 D 2mol SO2与 1mol O2， 在相同温度下： 2SO2O22SO3 SO3 物质的量 10atm 2atm 49 600时，在一密闭容器中， 将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2 （g） O2（g）2SO3 （g） ； H0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是 优秀资料欢迎下载！ A 反应从 0 min 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率 为 40% B 反应进行到10min 至 15min 的曲线变化可能升高了温度 C 反应进行至20min 时，曲线发生变化是因为通入了氧气 D 在 1520min；25 30min 内时反应处于平衡状态 50在一定温度下， 将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反 应， t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正 确的是 A 该反应的化学方程式为：3X2Y2Z B 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（） V（） ，则容器达到平衡所 需时间大于t0 C 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D 若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 51 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2（g） O2（g） 2SO3（ g） ； H 196.6kJ·mol 1 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正 确的是 I II III A 图 I 研究的是t0时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响 B 图 II 研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C 图 III 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D 图 III 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 52在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) 3B(g)2C(g)； H 0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据 作出下列关系图： 下列判断一定错误的是 优秀资料欢迎下载！ A 图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B 图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 53某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变 化规律（图中P表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量） ： 根据以上规律判断，上列结论正确的是 A 反应： H0，P2P1B 反应： H0， T1 T2 C 反应： H0，T2T1；或 H0，T2T1D 反应： H 0，T2T1 54可逆反应A3B2C，在反应过程中，C的百分含量C% 与温度的关系如右图所示。 （1）该反应是（吸热，放热）反应； （2）温度 t 500时， C% 逐渐增大的原因是； （3）温度 t 500 t 时， C% 逐渐减小的原因是。 55如图所示，当关闭K时，向 A 中充入 1mol X、1mol Y，向 B中充入 2mol X、2mol Y，起 始时， V（ A） V（B） aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列 反应： 2X（g） 2Y（g）Z（g） 2W（g）H0，达 到平衡（）时，V（B） 0.8aL。请回答： （1）用中 X的转化率 (X)B为； （2）A 中 W 和 B中 W 的物质的量比较：n(W)A n(W)B（填大于、小于、等于） ； （3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B 的体积为（用 的代数式 表示，连通管中气体体积不计）。 56在一个带活塞的密闭不锈钢筒中，吸入一定量的炭粉（足 量)和 1g 水，加热至 1000，发生反应： C(g)H2O(g) CO(g) H2(g)。一会儿，钢筒处于如图所示状态，活塞位于 A 处。 （ 1）在1000和1.01× 105Pa 时，钢筒中气体的体积 _5.8L （填“ 大于”、“等于” 或 “小于”），其原因是： _。 （2）当温度不变时， 将活塞向右推进至B 处时，混合气体的相对分子质量_ （填 “增大”、 “不变”或“减小” ） ，其原因是： _。 （3）如果开始时吸入的是一定量的炭粉（足量）以及x mol H2O；y mol CO 和 z mol H2， A B 优秀资料欢迎下载！ 控制在 1000和 1.01×10 5Pa，一会儿把活塞向右推，发现混合气体的平均相对分于质量变 化与（ 2）中变化刚好相反，则x、y、 z 应满足什么条件？原混合气体（H2O 为气态）的平 均相对分子质量应满足什么条件？R 8314.3Pa·L/(mol ·K) 57在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板两侧分别进行如图所示的可逆 反应： 各物质的起始加入量如下：A、B 和 C均为 4.0mol， D 为 6.5mol、F 为 2.0mol，设 E为 xmol。当 x 在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，并且 隔板恰好处于反应器的正中位置。请回答以下问题： （1）若 x 等于 4.5，则右侧反应在起始时向哪个方向移动欲使起始反应维持向该方向进 行，则 x 的最大取值应在什么范围? （2）若 x 分别为 4.5 和 5.0 时，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A 的物质的量 是否相等 ? 58玻璃球甲和乙的容积各等于1L，中间用细管连接（如右图所示，细管体积计算时可不 计） ，两球内盛Amol 的 N2O4，当温度高于295K时， N2O4部分分解，存 在平衡： N2O4（g）2NO2（g） （1） 如果把两只玻璃球同时浸入350K 的水中，在达到平衡时， N2O4 已有 60分解，其体内压强为1.163×105Pa， 求 Amol N2O4等于多少克？ （2）若将甲球浸入300K的水中，乙球仍浸在350K 水中，测得平衡状态下甲球内压强 1.018×10 5 Pa，而乙球内NO2与 N2O4的体积比为 31，求两球在不同温度下甲球里含NO2 多少 mol？ 59如右图所示，打开两个容器间的活塞K，使两 种气体混合， 充分反应， 平衡状态时 （温度不变） ， A 管中汞液面比B 管中汞液面高7.1cm，（反应开始 时高 10cm） ，设此温度时产物为气态，汞蒸气压忽 略不计，体系容积为定值。 求 NO2转化为 N2O4的转化率。 60如右图所示，可沿缸壁自由活动的活塞将圆筒形缸分隔成A、B 两部分，气缸的底部通 过装有阀门K 的细管和一密闭容器C 相连，活塞与气缸的顶部间连有一弹簧，当活塞位于 气缸底部时，弹簧恰好无形变。 开始时， B 内有一定量的NO，A 为真空， C 内有同温同压下的O2，B 部分高 h10.lm，B 的容积是C 的 2 倍。此时弹簧对活塞的作用力正好等 于活塞的重力，现将阀门打开，并将装置倒置，当达到新平衡时，B 部分 高为 h2，整个过程恒温。 （1）写出装置中发生的化学反应方程式。 （2）分析 h2的大小。 61已知物质的量各为1mol 的 A、B两物质反应方程式为A（g）B（g） 2AB（g） Q。假 设该反应不完全，且两种物质的转化率随温度变化的现律是成正比，已知在27时， A 的 转化率为 15。现将各 1mol 的两种物质放在被活塞封闭的圆柱形金属气缸内，活塞与气缸 底部之间用一轻弹簧相连接，如右图所示， 活塞与缸壁间无摩擦而且不漏气，已知活塞重为 G，截面积为S，当大气压P01.0× 10 5Pa，周围环境的温度为 27时，气缸内气体的压强 优秀资料欢迎下载！ P11.2×10 5Pa，此时弹簧恰好是原长 L。 。再将一个重为3G 的物体轻轻放活塞上，使活塞 缓慢下降（气体等温） ，待稳定后，活塞下降L0/4。然后再对气体加热，使活塞上升到离气 缸底部 5L0/4，变化过程中弹簧处于弹性限度内。求： （1）活塞在等温时下降，A、B、AB各气体质量的变化。 （2）弹簧的倔强系数K与活塞重G，弹簧原长L0的关系。 （3）加热后新生成的AB气体的物质的量（与原27相比）。 62在一侧置的敞口容器上加一密闭很好的活塞，如右图所示， 活塞与在一光滑导轨上静止 的金属棒连接，导轨宽为d，导轨间有大小为B 方向垂直向 里的磁场，导轨另一端有一电阻为R的电阻，金属棒电阻r， 活塞距容器底h，在容器内加入21 的 SO2与 O2与催化剂， 已知生成SO3，平衡时 SO2转化率为 a，求到反应平衡过程中 通过电阻 R 的电量。 63如右图所示，气缸由两个横截面不同的圆筒连接而成，活塞A、B 被轻质刚性细杆连 在一起，可做无mol 擦移动。 A、B 的质量分别为mA12kg，mB8kg，横截面积分别为 SA 4.0×10 2m2，S B2.0×10 2m2。将 1mol NO 2封闭在两活塞之间， 活塞外测大气压强为p01.0×105Pa。（重力加速度取 10m/s 2，温度 为 273K） （1）气缸水平放置，当达到平衡状态后，求缸内气体的压强。 （2）已知此时气体的体积为V120L，现保持温度不变，将气缸迅速 竖直放置，活塞下滑至一平衡位置，此过程中气缸内的气体颜色变化 为。 （3）若竖直放置后，活塞共下滑0.15m，此时 NO2的转化率为多少？ 64在一个容积固定的绝热透明反应器中，有一可左右滑动的密封导热隔板，当提起一下销 钉，两侧分别进行如图所示的可逆反应。 优秀资料欢迎下载！ 各物质的起始加入量 物质H2 Br2(g) HBr X Y Z R 物质的量（ mol）2.0 2.0 5.0 设 x 8.0 0.50 1.5 当 x 在一定范围内变化时，均可以通过隔板调节反应器左右两侧的温度，使两侧反应都 达到平衡。在整个反应过程中隔板始终左滑，一段时间后，隔板恰好处于反应器在端1/3 处 不动，达平衡后保持温度不变。试回答： （1）若 x6.5，则右侧反应在起始时向方向（填“正反应”或“逆反应”）进行； 欲使起始反应维持向该方向进行，则x 的取值范围为。 化学方程式中R 物质的化学计量数n 为（填编号，下同） A 3 B 4 C 5 D 6 （2）若 x 分别为 6.5 和 7.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，HBr(g)的物质的量 变化是 A 增大B 减小C 不变D 不能确定 并简述所选择答案的理由 （3）当 x 变动时， Y物质的最大转化率应小于 （4）当 x 变动时，起始时X与 Y物质的物质的量之比的取值范围是 （5）按图示的观察方向，能否观察出两种状态时，左侧容器内颜色深浅的变化？（填 “能”或“不能” ） ；并说明理由 （6）若已知Q10，如果观察到左侧容器内红棕色逐渐变深，则Q2 （说明：如（ 5）小题中不能观察出左侧容器内颜色深浅的变化，则此小题不用回答）。 A Q20 B Q20 C Q2Q1 D 不能确定 并指出左侧反应进行方向与Q2的关系 （7）若已知Q2 0，右侧反应的正反应为放热过程。x 分别为 6.5 和 7.0 时，在这两种 情况下，反应分别达到平衡状态（）时，请比较H2体积分数（分别记作(H 2)、 (H2)的 相对大小 A (H2) (H2 ) B (H2) (H2) C (H2) (H2 ) D 不能确定 并简述所选理由 （8）下列关于对容器两侧混和气体压强在平衡前后变化情况的有关等式可能成立的是 A 左侧： ppB右侧： p0.8pC 状态（）时：p右1.8p左D 状态（） 时： 2p左p右 （9）若 x6.5 时，左右两侧反应体系达平衡后，设法向左侧容器中再充入a mol 氢气， 当左、右两侧反应体系再次平衡时（隔板平衡点位置不变，下同）a的取值范围是 （10） 若 x6.5 时，且左右两侧反应体系均达到平衡后，如向右侧反应体系中充入b mol 氦 气 ， 片 刻 后 ， 使 容 器 两 侧 又 均 达 到 平 衡 。 则 右 侧 化 学 平 衡 将 发 生 怎 样 的 移 动？；b 的最大值应小于。 优秀资料欢迎下载！ 参考答案 1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7.C 8.A 9.A、D 10.C 11.B 12.C 13.B、D 14D 15.C 16.B、C 17.A 18.B 19.A 20.C 21.A 22.A、B 23.C 24.C 25.D 26.B 27.B 28.A、D 29.D 30.A 、D 31.A、D 32.A、 D 33.A、C 34.A、B 35.D 36.（1）减小逆向减小p mn （2）增大放热 37.（1）放热（2）（ 3） 38.（1） Xe3F2XeF66 （2）随着温度的升高，XeF6(g)XeF4F2平衡向右移动，根拒温度升高平衡向吸热反 应方向移动的原理，则该反应的 H0。 （3）XeF6、 XeF4、XeF2 39.（1） V 正逆 （2）放热反应； （3）YX； （4）反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。 （5）1.8mol； 0.06mol/L · min 40.（1） 0.05 （2）（3）2b4ac 41.（1）（2）右移到3 （3）yx。 B 在 3 处时， A、B 平衡状态相同，当B 由 3 移 到 5 处时， B 与 A 比较， B 状态相当于A 减小了压强，平衡向正反应方向移动，B 中的 a 大减少了 42.（1）逆1.25x1.75 （2）正0.25 3.5 43.（1） b 缩短达到平衡时间 （2）吸热升高温度， C%增加 （3）b b 达到平衡时间短（减压过程，C 才会增加） 44.（1） X b 和 d （2）0.04 加入 0.4molNO2（3） BD 45.（1） 3.6mol （2） 0（ “任意值”）（3）3.6moln(SO3)4mol 46.（1） V/2V（减小） V ； （2）b 中气体的颜色先变深后变浅，体积缩小，气