2018年11月化学选考试题(校对版).pdf

绝密启用前 2018 年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题 姓名：准考证号： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于碱的是 ACO2 BH2SO4CMg(OH)2DNaCl 2下列图示与操作名称不对应 的是 A升华B分液C过滤D蒸馏 3.下列属于化合反应的是 AZn +2AgNO3= Zn (NO3)2 + 2Ag B2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 CCu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2 H 2O D CaCO3CaO+ CO2 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 AHNO3 BCuCl2CK2CO3DNaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A碳酸氢钠B氯化钠C氯化钾D氢氧化钠 6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 7. 下列表示不正确 的是 A.Na + 结构示意图B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式 8.下列说法不正确 的是 A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气 C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9. 下列说法不正确 的是 A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10.下列实验合理的是 A.用湿润的pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的 pH B.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为 78.3 ）和苯（ 沸点为 80.1 ）的混合物 C.用淀粉 -KI 试纸鉴别碘水和FeCl3溶液 D.用 Na2CO3溶液鉴别 CaCl2溶液、 NaCl 溶液和稀硫酸 A e-e- H2H2 吸附层吸附层 NaOH NaClO4HClO4NaClO4 离子交换膜 OH - H2O Na+ ClO4- H + ClO4- Na+ 11下列说法不正确 的是 A 18O 和16O 是质子数相同的两种核素 B戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 C丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同 D金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体 12元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层 电子数之和为17，下列说法不正确 的是 A原子半径 ( r) ：r( Q) r( Y) r( Z) B元素 X 有 -4，+2、+4 等多种价态 CY、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D可以推测H3QO4是 Q 的最高价氧化物的水化物 13能正确表示下列离子方程式是 AKI 溶液久置空气中变黄色：4I -O 22 H2O = 2 I2 4 OH B少量三氧化硫与氨水反应：SO3 NH3·H2O = NH4 +HSO 4 - CNa 与 CuSO4水溶液反应： 2NaCu 2+ Cu 2Na+ D（ NH4）2SO4和 FeSO4混合溶液与足量 NaOH 反应： Fe2+2 OH = Fe（ OH）2 14. 已知 X(g) Y (g)2W(g) M (g) H a kJ ·mol 1 （ a0）。一定温度下， 在体积恒定的密闭容 器中，加入1 mol X(g) 与 1 mol Y (g) ，下列说法正确的是 A充分反应后，放出热量为a kJ B当反应达到平衡状态时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为1：2 C当 X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 15下列说法不正确 的是 A石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色 B可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C正丙醇（ CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈 DCH2=CHCH3+Cl2 高温 CH2=CHCH2 Cl+ HCl 属于取代反应 16下列说法正确的是 A分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油 B在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应 D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 17最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法 不正确 的是 A右边吸附层中发生了还原反应 B负极的电极反应是H22e 2OH = 2H2O C电池的总反应是2H2O2= 2H2O D电解质溶液中Na 向右移动， ClO 4 向左移动 18下列说法不正确 的是 A测得 0.1 mol·L 1 的一元酸HA 溶液 pH3.0，则 HA 一定为弱电解质 B25时，将0.1 mol·L -1 的 NaOH 溶液加水稀释100 倍，所得溶液的pH11.0 C25时，将0.1 mol·L -1 的 HA 溶液加水稀释至pH 4.0，所得溶液c(OH )1×10-10 mol · L -1 D0.1 mol·L -1 的 HA 溶液与 0.1 mol ·L -1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH 一定等于 7.0 19下列说法正确的是 ACaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 BH2O 的热稳定性比H2S强，是由于H2O 的分子间作用力较大 CKCl 、HCl 、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 X Y Z Q 第 12 题图 20设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是 A32 g S8（分子结构 ： ）中的共价键数目为NA B2 g 由 H2 18O 和2H 2O 组成的物质中含有的质子数为NA C8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl 、ClO和 HClO 的微粒数之和为 NA 21. 已知： H2O(g)=H2O(l) H1 C6H12O6 (g)= C 6H12O6 (s) H2 C6H12O6 (s)+6O 2 (g)= 6H2O(g) +6CO2 (g) H3 C6H12O6 (g)+6O 2 (g)= 6H2O(l) +6CO2 (g) H4下列说法正确的是 A. H1bc C.当 V(NaOH)=20.00mL时， 3 个体系中均满足：c(Na +)=c(Cl-) D.当 V(NaOH) 相同时， pH 突跃最大的体系中的c(H +)最大 24.已知草酸 (H2C2O4)是一种弱酸， 157 0C 升华， 1700C 以上分解可放出 CO2和 CO；可与酸性 KMnO 4溶液 反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是 A草酸受热产生的气体，用足量的NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO B草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO C草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体 中一定有 CO2 DH2C2O4与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为： 5H2C2O4+2MnO 4 -+6H+=2Mn2+10CO 2 +8H2O 25.通过实验得出的结论正确的是 A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO4 2- B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe 3+ C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固 体试样中仍可能存在NH4+ D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固 体试样中存在SiO32- 26（ 6 分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A 含有碳、氢、氧3 种元素，其质量比是12： 3：8。液态烃 B 是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g?mol -1。E 是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系 如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）： 请回答： （1） 化合物 A 所含的官能团名称是。（羟基） （2） B 和 CH2=CH2反应生成C 的反应类型是。（加成反应） （3） E 在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是。 （4）下列说法正确的是。 A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A 中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质 B. 在一定条件下，C 可通过取代反应转化为 CH2CH3O2N C. 苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D 和氢氧化钠反应得到 D.共 a mol 的 B 和 D 混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol 27(6 分)已知化合物X 由 3 种元素组成，某学习小组进行了如下实验： 取适量 X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫 色； 取 1.685gX 溶于水，加入含HCl 0.02000mol 的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO 3 溶液反应，得到4.305g 白色沉淀。 请回答： (1)X 中 3 种元素是(用元素符号表示)； (2)X 与水反应的化学方程式是； (3)X 中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到 Cl2O，写出该反应的化学方程式： 。 28.(4 分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答： （1）下列说法正确的是_。 A反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C试管中KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有氧化性 D试管 V 中的 NaOH 溶液可用Na2CO3溶液代替 （2） 取下试管， 在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后， 发现溶液颜色再次变浅。 解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_ 。 29. (4 分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O 或二者混合物，为探究其组成，称取mg 该固体粉末样品， 用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。 已知： Cu2O+2H + = Cu+Cu2+H 2O ( 1) 若 a= (用含 m 的最简式表示) ，则红色固体粉末为纯净物； ( 2) 若 a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为mol( 用含 m 的最简式表示) 。 30.【加试题】（10 分） （一）合成氨工艺（流程如图1 所示）是人工固氮最重要的途径。 2018 年是合成氨工业先驱哈伯（P?Haber）获得诺贝尔奖100 周年。 N2和 H2生成 NH3的反应为： 1/2N2（g）+3/2H2（ g） NH3（g） H(298K)= - 46.2KJ ?mol -1 在 Fe 催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态） 化学吸附： N2（g） 2N* ；H2（g） 2H*； 表面反应： N*+ H*NH* ；NH*+ H*NH2* ；NH2* + H*NH3* 脱附： NH3*NH3（g） 其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答： （1）利于提高合成氨平衡产率的条件有。 A低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂 （2）标准平衡常数K = ，其中 p 为标准压强（ 1X105Pa），p NH 3、 p N2和 p H2为各组 分的平衡分压，如p NH3=x NH 3 p， p为平衡总压，x NH3为平衡系统中 NH3的物质的量分数。 N2和 H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则 K = （用含 w 的最简式表示） 下图中可以示意标准平衡常数K 随温度 T 变化趋势的是 。 （3）实际生产中，常用工艺条件，Fe 作催化剂，控制温度773K，压强 3.0X10 5 Pa，原料中N2和 H2物质 的量之比为1：2.8。 分析说明原料气中N2过量的理由。 关于合成氨工艺的下列理解，正确的是。 A.合成氨反应在不同温度下的H 和 S 都小于零 B.控制温度（ 773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率 C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和 H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D.基于 NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得 H2，原料气须经过 净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。 （二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解 法”探究的合成，其原理如图2 所示。接通电源，调节电压，将一定量 Cl2通入 KOH 溶液，然后滴入含 Fe3+的溶液，控制温度，可制得 K2FeO4。 （1）请写出“化学法”得到FeO4 2-的离子方程式 。 （2）请写出阳极的电极反应式（含FeO42-）。 31. 【加试题】（10 分）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4· 7H2O） 镀锌 铁皮 稀硫酸 分离 滤液 水 调 pH 滤渣 分离 滤液 水 重结晶 滤渣 粗ZnSO4· 7H2O ZnSO4· 7H2O 相关信息如下：ZnSO4的溶解度（物质在100g 水中溶解的 金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH 范围。质量）随温度变化曲线。 pH 开始沉淀完全沉淀 Fe 3+ 1.5 2.8 Fe 2+ 5.5 8.3 Zn 2+ 6.4 8.2 请回答： 镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是。 步骤，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。 步骤，需加入过量H2O2，理由是。 步骤，合适的pH 范围是。 步骤， 需要用到下列所有 操作：a.蒸发至溶液出现晶膜； b.在 60蒸发溶剂； c.冷却至室温； d.在 100 蒸发溶剂； e.过滤。 请给出上述操作的正确顺序（操作可重复使用）。 步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4· 7H2O 晶 体颗粒大小分布如图1 所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均 一的较大晶粒，宜选择方式进行冷却结晶。 A. 快速降温B. 缓慢降温C.变速降温 ZnSO4· 7H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。 下列关于滴定分析，正确的是。 A. 图 2 中，应将凡士林涂在旋塞的a 端和旋塞套内的c 端 B. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C. 将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D. 滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 E. 滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小 图 3 中显示滴定终点时的度数是mL。 金属离子 32【加试题】(10 分)某研究小组拟合成染料X 和医药中间体Y。 已知：HN RCON RN RCOCl RCl ；NO2NH2 Na2S或 NaHSO3 请回答： (1)下列说法正确的是。 A化合物A 能与 FeCl3溶液发生显色反应 B化合物C 具有弱碱性 C化合物 F 能发生加成、取代、还原反应DX 的分子式是C17H22N2O3 (2)化合物 B 的结构简式是 。 (3)写出 C+D E的化学方程式。 (4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。 1HNMR 谱和 IR 谱检测表明： 分子中有4 种化学环境不同的氢原子； 分子中含有苯环、甲氧基(OCH3)，没有羟基、过氧键(OO)。 (5)设计以 CH2=CH2和O C Cl Cl 为原料制备Y( HN NH O )的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选) 。