2018年天津理综化学高考试题文档版(含答案).pdf

1 绝密 启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合化学部分 理科综合共300 分，考试用时150 分钟。 化学试卷分为第卷(选择题 )和第卷两部分，第卷1 至 2 页，第卷3 至 6页，共 100 分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时， 考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第卷 注意事项： 1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其他答案标号。 2本卷共6 题，每题6 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C汉代烧制出 明如镜、声如磬 的瓷器，其主要原料为黏士 D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A溶解度： Na2CO3C6H5OH C 向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4溶液 生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS) D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 再加足量盐酸 产生白色沉淀 仍有白色沉淀 原溶液中有SO42- 5室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应； C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是 A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量 B增大 HBr 浓度，有利于生成C2H5Br C若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间 6LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下， LiH 2PO4溶液的 pH 随 c初始 （H 2PO4 ）的变化如图 1所示， H3PO4溶液中 H2PO4 的分布分数 随 pH 的变化如图2 所示， 24 = P H PO c c 总 （含元 （） 素的粒子） 下列有关LiH2PO4 溶液的叙述正确的是 A溶液中存在3 个平衡 B含 P 元素的粒子有H2PO4 、H 2PO4 2、 PO 4 3 C随 c初始（H2PO4 ）增大，溶液的 pH 明显变小 D 用浓度大于1 mol· L -1 的 H3PO4溶液溶解Li2CO3， 当 pH 达到 4.66 时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 3 第卷 注意事项： 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共4 题，共 64 分。 7（ 14 分）下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物 MgCl 2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问 题： （1） MgCl2· 6NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H +除外） ： _， Mg 在元素周期表中的位置：_， Mg(OH)2的电子式： _。 （2）A2B 的化学式为 _。反应的必备条件是 _。上图中可以循环使用 的物质有 _。 （3）在一定条件下，由SiH4和 CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_（写化学式）。 （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH) 2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的Mg 化合物，写出 该反应的化学方程式：_。 （5）用 Mg 制成的格式试剂（RMgBr ）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下： 依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_。 8（ 18 分）化合物N 具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： 4 （1）A 的系统命名为_，E 中官能团的名称为_。 （2）AB 的反应类型为_，从反应所得液态有机混合物中提纯B 的常用方法为 _。 （3）CD 的化学方程式为_ 。 （4）C 的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且 1 mol W 最多与 2 mol NaOH 发生反应， 产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W 有_种，若 W 的核磁共振氢谱具有四 组峰，则其结构简式为_。 （5）F 与 G 的关系为（填序号）_。 a碳链异构b官能团异构c顺反异构d位置异构 （6）M 的结构简式为 _。 （7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。 该路线中试剂与条件1 为 _， X 的结构简式为_； 试剂与条件2 为 _， Y 的结构简式为_。 9（18 分）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答 下列问题： 5 .采样 采样步骤： 检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干 燥的气样；关闭系统，停止采样。 （1）A 中装有无碱玻璃棉，其作用是_。 （2）C 中填充的干燥剂是（填序号）_。 a.碱石灰b.无水 CuSO4c.P2O5 （3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示 意图，标明气体的流向及试剂。 （4）采样步骤加热烟道气的目的是_。 .NOx含量的测定 将 v L 气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使 NOx完全被氧化为NO3 - ， 加水稀释至100.00 mL 。 量取 20.00 mL 该溶液，加入v1 mL c1 mol ·L -1 FeSO4标准溶液（过量） ，充分反应后，用 c2 mol · L -1 K 2CrO7标准溶 液滴定剩余的Fe 2+，终点时消耗 v2 mL。学科 #网 （5）NO 被 H2O2氧化为 NO3-的离子方程式是_。 （6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。 （7）滴定过程中发生下列反应： 3Fe 2+NO3- +4H + NO +3Fe 3+2H 2O Cr2O7 2- + 6Fe 2+ +14H+ 2Cr 3+ +6Fe3+7H 2O 则气样中NOx折合成 NO2的含量为 _mg ·m - 3。 （8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填 偏高 、 偏低 或 无影响 ） 6 若缺少采样步骤，会使测试结果_。 若 FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。 10（ 14 分） CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1）CO2可以被NaOH 溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为 _（写离子符号） ；若所 得溶液c(HCO 3 - ) c(CO3 2- )=2 1，溶液pH=_ 。 （室温下，H2CO3的 K1=4× 10 - 7； K2=5× 10 - 11） （2）CO2与 CH4经催化重整，制得合成气： CH4(g)+ CO2(g) 催化剂 2CO (g)+ 2H2(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键CH C=O HH CO(CO) 键能 /kJ ·mol - 1 413 745 436 1075 则该反应的 H=_。分别在v L 恒温密闭容器A）恒容）、B（恒压，容积可变）中，加 入 CH4和 CO2各 1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_ （填 A 或B ） 。 按一定体积比加入CH4和 CO2，在恒压下发生反应，温度对CO 和 H2产率的影响如图3 所示。 此反应优选温度为900的原因是 _。 （3）O2辅助的 Al CO2电池工作原理如图4 所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物 Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的负极反应式：_。 电池的正极反应式：6O2+6e- 6O2 - 6CO2+6O2 - 3C2O4 2- 7 反应过程中O2的作用是 _。 该电池的总反应式：_。 2018 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合化学部分参考答案 卷共 6 题，每题6 分，共 36 分。 1A 2C 3B 4B 5D 6D 卷共 4 题，共 64 分。 7（ 14 分） （1）r(H +)r(Mg2+)r(N3 )r(Cl ) 第三周期 A 族 （2）Mg2Si 熔融，电解NH3,NH4Cl （3）SiC （4）2Mg(OH) 2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O （5）CH3CH2CHO,CH3CHO 8（ 18 分） （1）1,6-己二醇碳碳双键，酯基 （2）取代反应减压蒸馏（或蒸馏） （3） （4）5 （5）c （6） 8 9（ 18 分） （1）除尘 （2）c （3） （4）防止 NOx溶于冷凝水 （5）2NO+3H2O=2H +2NO 3 +2H2O （6）锥形瓶、酸式滴定管 （7） 4 1122 23 (c v6c v ) 10 3v （8）偏低偏高 10（ 14 分） （1）CO3 2- 10 （2） +120 kJ· mol -1 B 900 时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。 （3）Al 3e=Al 3+（或 2Al 6e =2Al 3+） 催化剂 2Al+6CO2=Al （C2O4）3