南京市2015年中考化学试卷及答案解析.pdf

南京市 2015年中考化学试卷 一选择题：（本题共15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2 分，共 30 分） 1下列物质不是人体所需营养素的是（） A 尼古丁 B 水 C 蛋白质 D 维生素 考点名称：食物中的营养物质 食物中的营养物质包括糖类、蛋白质、脂肪三类供能物质和水，无机盐、维生素三类非供能物质。 答案： A 2下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ C ） A 硫 B 木炭 C 铁丝 D 红磷 考点名称： S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧 A 、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误 B 、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误 C 、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误 D 、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确 故选 D 氧化的化学性质很活泼，很多物质都能与氧气发生化学反应。 3下列变化中属于化学变化的是（） A 汽油挥发 B 水的电解 C 瓷碗破碎 D 干冰升华 考点名称：物理变化和化学变化的特征和判别 物理变化： 1. 特征：没有新物质生成。 2. 微观实质：分子本身没有变（对于由分子构成的物质），主要指形状改变或三态变化。 化学变化： 1. 特征：有新物质生成 2. 微观实质：物质发生化学变化时，反应物的分子在化学反应中分成了原子，原子重新组成构成新分子。 汽油挥发、瓷碗破碎、干冰升华都没有新物质生成。 答案： B 4下列图示实验操作中，正确的是（） 【考点】实验操作注意事项的探究；液体体积测量；称量器- 托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；浓 硫酸的性质及浓硫酸的稀释 【解答】解： A、液体读数，视线与凹液面最低处平齐，视线平视。故正确 B 、称量氯化钠时，应将氯化钠放在左盘中，法码放在右码故错误 C 、过滤时，用玻璃棒引流没有用玻璃棒引流所以错误 D 、在稀析浓硫酸时，将浓硫酸慢慢的注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌故错误 故选 A 5下列粒子结构示意图中，表示原子的是（） 【解析】 A 由图示可知：核电荷数=质子数 =9核外电子数 =10，为阴离子；故A 错误； B 根据粒子结构示意图，可知核电荷数=质子数 =核外电子数 =10，为原子；故B 符合题意； C 由图示可知：核电荷数=质子数 =11核外电子数 =10，为阳离子；故C不符合题意； D 由图示可知：核电荷数=质子数 =12核外电子数 =10，为阳离子，故D不符合题意。 故选 B 6下列物质中，属于有机合成材料的是（） A 塑料 B棉花 C羊毛 D蚕丝 【解析】 A 塑料属于合成材料，故A正确； B 棉花属于天然纤维，故B错误； C 羊毛属于天然纤维，故C错误； D 蚕丝属于天然纤维，故D错误。 故选： A 7一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是（ D ） A 苹果汁： 2.93.3 B葡萄汁： 3.54.5 C 牛奶： 6.36.6 D鸡蛋清： 7.68.0 【分析】根据当溶液的pH等于 7 时，呈中性；当溶液的pH小于 7 时，呈酸性；当溶液的pH大于 7 时， 呈碱性；进行分析解答 【解答】解： A、苹果的pH小于 7，显酸性故选项错误； B 、葡萄的pH小于 7，显酸性故选项错误； C 、牛奶的pH小于 7，显酸性故选项错误； D 、豆制品的pH大于 7， ，显弱碱性故选项正确 故选 D 8现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行 实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A 乙、甲、丙 B 乙、丙、甲 来源 : 学科网 C 丙、甲、乙 D 丙、乙、甲 【分析】：金属活动性顺序表的意义 (1) 金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2) 位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3) 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca ， Na除外） 。 【解答】由题意可知，丙可置换甲、乙；甲只能置换乙，故金属活动性，丙最强，乙最弱 答案： C 9用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是（ A ） A 隔绝空气 B清除可燃物 C 降低酒精的着火点 D使温度降到酒精的着火点以下 【分析】根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下， 据此结合灭火方法进行分析解答 【解答】解：实验室熄灭酒精灯是用灯帽将其盖灭，灯帽隔绝了空气，使火焰因缺氧熄灭，所以用灯帽 盖灭酒精灯的方法的主要原理是隔绝空气 故选 A 10常温下，下列各组物质中，X既能与 Y反应又能与Z反应的是（） XYZ CO 2 Ca(OH)2溶液 H2O H2Cl2:Z§xx§k.Com Ba(NO3)2溶液Na2CO3溶液 Fe2O3CO 稀盐酸 A B C D 【分析】：第组CO2，能与强碱又能与水反应，正确；第组H2与 Cl2需要点燃 ，方能反应，H2与 CuO反应需要加热， 来源 错误；第组常温下Ba(NO3)2与稀硫酸或 Na2CO3溶液 ，均能发生复分解反应； 第组常温下Fe2O3与 CO ，不能反应，错误。 答案： B 11下列说法中不正确的是（ C ） A 农业上可采用喷灌、来节水 B 用肥皂水可以区分硬水和软水 C 有颜色的物物均可制成酸碱指示剂 D 在钢铁表面涂油可以防止生锈 【解析】 A 喷灌、滴灌是农业的合理节水措施，事实正确，故此项错误； B 肥皂水遇硬水不会产生丰富泡沫，软水则有丰富泡沫，故此选项事实正确； C 蜡烛燃烧会由于燃烧不充分而生成炭黑，故此选项错误； D 金属生锈需要接触氧气和水，涂油可隔绝，是常见防锈方法，事实正确，选项错误。 故选 C 12在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应， 测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。下列说法中不正确的是（） A 该反应为化合反应 B 丙可能为该反应的催化剂 C 该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4 【分析】由质量守恒定律可知，密闭容器中反应前后物质质量总和相等。物质质量 减少的质量是该物质实际参加反应的质量，该物质做反应物；物质质量增加的部分是反应实际生成的物 质的质量；如果物质质量不变，该物质可能是反应的催化剂。 分析图像不难得出 物质甲乙丙丁 开始时 1641224 t1时刻 832124 变化值 -8+280-24 可知，反应物是甲、丁，生成物是乙，丙可能是催化剂，反应中，三物质的质量比为2：5：7 故答案 D不正确 13下列各组离子在水中能大量共存的是（ B ） A Na+、H +、Cl- 、HCO 3- B Na +、K+、NO 3-、Cl - C H +、Na+、OH- 、SO42- D Ag +、Ca2+、Cl- 、NO3- 【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存； A H +、 HCO 3-两种离子能结合成水和二氧化碳 ，不能大量共存，故A错误； B 四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故B正确 C H +、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故 C错误； D Ag+、Cl - 两种离子能结合成沉淀，不能大量共存，故D错误。 答案： B 14除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（） A 木炭粉（） 在空气中灼烧 B KCl 溶液（ CaCl2） 通入过量的CO 2气体，过滤 C NaCl 溶液（ Na2CO3） 加入适量的澄清石灰水，过滤 D H2气体（ HCl 气体） 依次通过足量的NaOH 溶液和浓硫酸 【考点】物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同 时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质 反应；反应后不能引入新的杂质 【解答】解： A、碳粉含有CuO ，灼烧出去主要成分碳，故选项所采取的方法错误 B 、CaCl2不能与 CO2气体反应而去除，原理错误，故选项所采取的方法错误 C 、澄清石灰水能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠， 故选项所采取的方法错误 D 、氢氧化钠除去酸性气体氯化氢，浓硫酸吸收气体中的水蒸气，原理正确，顺序合理，正确。 故选 D 15甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是（ D ） A 甲的溶解度比乙 B t2 时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 C t1 时，将50g 水加入 15g 甲物质中，可得到65g 溶液 D 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液的方法。 【解析】 A 由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t2时，甲的溶解度大 于乙的溶解度，故A错误； B t2时，甲、乙两物质的溶解度相等，但是甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数不一定相等；故 B错误； C t 1时，甲的溶解度为 20g，50g 水只能溶解10g，可得到 60g 溶液，故 C错误； D 乙物质的溶解度随着温度的升高而增大的量较少，蒸发溶剂一定可使乙变成饱和溶液，故D正确。 故选 D 二 （本题包括1 小题，共14 分） 16 （ 14 分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出装置图中标号仪器的名称：a_；b_。 （2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式： _。可选用的收集装置是_（填字母）。 （3）写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 _ 。可选用的发生装置是_（填字母）。 （4）实验室将A装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。按此反应，试计算工业 上要制取 5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80% 的石灰石的质量是多少？（写出计算过程） 【考点】常见气体的实验室制法化学方程式有关的计算( 含杂质 ) 【解析】 图示 A、B装置是发生装置（反应原料和条件决定），C、D是收集装置（气体的性质决定）；其中 A装 置是由试管和酒精灯组成的加热型，适合反应物是固体B装置是由长颈漏斗和锥形瓶组成的不加热型， 适合反应物是固液态的。C适合收集气体密度大于空气的气体，对于D装置适合密度小于空气且不与空气 反应的气体 （1）根据常见的化学仪器可知a 是锥形瓶， b 是集气瓶； （2）由 H2O2溶液可知反应物是液态，B，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；根据收集装置选 择依据，故选C： （3）使用 石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，条件不需要加 热，反应物为固体和液体，故选发生装置B； （4）设需要的石灰石中含CaCO3的质量为x CaCO3高温 CaO+CO2 100 56 x 5.6t 需要的石灰石的质量为10t ÷ 80%= 12.5t 答：需要的石灰石的质量为12.5t 答案：（ 1）锥形瓶集气瓶（ 2）2H2O 2 2H2O+O 2 C （3）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B （4） （过程见分析） 三 （本题包括2 小题，共13 分） 17 （ 7 分）空气是一种宝贵的资源。 （1）洁净的空气属于_ _（填 “混合物 ”或“纯净物 ” ） （2）据报道，今年14 月南京空气中PM2.5 与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中 PM2.5的是 _。 A 燃煤火力发电 B 治理工地扬尘 C 露天焚烧垃圾 D使用氢能源汽车 （3）氢气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐 的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价。 氧化物 _、酸 _、碱 _、盐 _。 【考点】常见物质的分类化石燃料燃烧对环境的影响，化合物与化合价 【解析】 （1）根据常见的物质的分类来分析； （2）根据天然气和煤燃烧后的产物来分析； （3） 根据氮的常见化合价和物质的类别来作答。 氮元素的化合价有+1、+2、+3、+4、+5价，而氧为 -2 价，所以对应化合物有N2O、NO 、N2O3、NO 2、N2O5 等化合价也需要标在氮元素的正上方 酸：有硝酸和亚硝酸，氢元素显+1 价，硝酸根显 -1 价，可得HNO3，也可以写HNO2（亚硝酸） 碱：只是氨水，两种书写形式NH 4OH或者 NH3?H2O 盐：硝酸盐和铵盐都可以，如NaNO3等或者 NH4Cl 或者 NH4NO3等 答案：（ 1）混合物（2）BD （3） 18 （ 6 分）物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。 （1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙 烯）这四种气体之间存在的另外两 个规律并排序。 规律排序 示例：标准状况下，密度由大到小CO 2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4 来源 （2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧 化碳和水的质量比为 22：9。下列对该气体组成判断正确的是_。 A 该气体中一定含有C2H4 B该气体中一定没有CH4 C 该气体中可能含有C2H2 D该气体不可能同时含有CH 4、C2H2、C2H4 【分析】 C所含碳元素的质量分数由大到小：C2H2、 、C2H4、CH4、CO2C2H4、 CH4、C2H2、CO2；相对分子质量由小到大： CH4、C2H2、C2H4、CO2；四种气体分子中所含原子个数分别是5， 5，4，3； 所以一个分子分子中所含原子个数由少到多的顺序是C2H4、CH 4、C2H2、CO2 答：（ 1）所含碳元素的质量分数由大到小：C2H2、 、C2H4、CH4、CO2；一个分子中所含原子总数由多少： C2H4、CH4、C2H2、CO2。 （2）C 四 （本题包括2 小题，共12 分） 19工业上 通过如下转化可制得KClO3晶体： （1）完成 I 中反应的化学方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3_ （2） II中析出晶体后的母液是的KClO3的_（填 “ 饱和 ”或“不饱和 ” ）溶液。写出母液中所 有溶质的化学式：_。 （3）用右图装轩置（夹持、加热装置已略去）进行实验，中有现象，但该现象不能作为判断中发生 了化学反应的依据的是_。 解：（ 1）在化学反应前后，原子个数不变，所以NaCl+3H2O 通电.80 NaClO3+3H2； （2）通过分析，可知，中析出晶体 后的母液是KClO3的饱和溶液，所以母液中的所有溶质的化学 式为： KCl、NaCl、NaClO3、KClO3； （3） A、氧气有助燃性，木条复燃，证明有氧气生成，故A正确； B 、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，证明碱式碳酸铜发生了分解反应； C 、铜和氧气会生成氧化铜，试管口不会出现气泡，故C错误； D 、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，故D正确 故选 C KClO3 晶体 进行分析； 答：（ 1）H2（2）饱和 KClO 3、 NaCl、NaClO3、KCl（3）C 20图中的AH是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成 的。其中 B、E是氧化物， E中两种元素质量之比为2：3；C、 F、H为相同类别的化合物，F 易溶于水并 放出大量的热；G的溶液呈蓝色。图中的“” 表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间 存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1） G的化学式为 _。 （2）写出 E和 F 反应的化学方程式_ 。 （3） G和 H反应的基本反应类型为_。 （4）写出 CB 发生分解反应的化学方程式：_。 【解析】：根据AH是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、 Na 、Ca、Cu中的两种或三种元素 组成的， B、E是氧化物， E中两种元素质量之比为2：3，所以 E是三氧化硫，C、F、H为相同类别的化 合物， F 易溶于水并，所以C是氢氧化铜，D是硫酸钙，经过验证，推导正确，所以G的化学式为： CuSO4； （2） E和 F 的反应是氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O； （3） G和 H的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，所以基本反应类型为复分解反 应； （4）CB 发生的分解反应是氢氧化铜加热生成氧化铜和水，化学方程式为： Cu(OH)2 CuO+H2O 答案：（ 1）CuSO4 （2）SO 3+2NaOH=Na2SO4+H2O（3）复分解反应（ 4）Cu(OH)2 CuO+H 2O 五 （本题包括1 小题，共11 分） 21 （ 11 分）小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。 【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？ 【查阅资料】（1）6H2SO 4（浓） +2Fe Fe2(SO4)3+6 H2O +3SO2 （2） SO2可使品红溶液的红色褪去。 【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。 【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。 请帮助小明完成下表： 实验现象来源 : 学+ 科+网 A中硫 酸浓度B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验 A中生成气体成分 实验一 98%_ 不褪色无爆鸣声只有 SO2 实验二 45% 稍有褪色不褪色有爆鸣声 实验三 25%_ 不褪色 _ 只有 H2 【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生 成的气体产物中有二氧化硫。 【交流反思】（ 1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式： _ 。 写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式： _ 。 （2）实验一中C装置的作用是 _ 。 【拓展延伸】小明又将A装置进行 了如右图所示的改过。试分析增加的导管伸入液面以下的原因是 _ 。 该导管 所起的作用是 _ 。 【解析】 实验一：根据资料，由表格信息可知反应生成二氧化硫，那么试管中的品红会褪色； 实验二：根据现象“有爆鸣声，说明生成了氢气，品红褪色了，（二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色， 品红溶液褪色或颜色变浅，说明有二氧化硫生成，）说明是了二氧化硫； 实验三：只生成氢气，说明没有二氧化硫生成，试管中的品红不会褪色，生成了氢气，靠近火焰，有爆 鸣声。 铁与稀硫酸反应，方程式为H2SO4+ F e= FeSO4 + H2 氢气爆燃（燃烧）方程式：2H2+O2 点燃 2H2O 装置 B检验二氧化硫生成，装置C除去二氧化硫，装置 D检验二氧化硫是否完全去除。 增加的导管插入液面以下，目的是形成液封，防止气体逸出。 导气管与外界连通能起到平衡压强防止倒吸的作用，故答案为：停止加热时，防止倒吸或平衡压强； 答案： 【实验探究】褪色（实验二）有SO 2和 H2。 （实验三）不褪色 有爆鸣声（或声音很小）【交流反思】 （1） H2SO4+ F e= FeSO4 + H2、 2H2+O2 点燃 2H2O （ 2）除去二氧化硫 【拓展延伸】形成液封，防止生成的气体逸出平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸（其 他合理答案均可）