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2019 年中考化学总复习【中考必考】 化学元素的单质及化合物（一） 1. 空气和水的比较 表 1 空气和水的比较 空气水 物质类别混合物纯净物 物质组成 N2占 78%，O2占 21%，稀有气体占 0.94%， CO2占 0.03%，H2O 占 0.03%等 （体积分数） 宏观：氢、氧元素组成 微观：水分子构成，每个水分子是由两个 氢原子和一个O 原子构成的 组 成 测 定 实 验 实验过程：红磷在空气里燃烧 方程式： 4P+O2 点燃 2P2O5 现象：黄白色黄、热、白烟，水面约上升 1/5 结论： （1）O2占空气体积的1/5 （2）红磷燃烧产物是P2O5 （3）氮气不能燃烧也不支持燃烧 实验过程：电解水 方程式： 2H2O 通电 2H2 +O2 现象：接正极的试管中放出气体使带火星 木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧， 发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2 结论： （1）水由H、 O 元素组成，一个水 分子由 2 个 H 原子一个O 原子构成；（2）化学 反应中分子可再分，原子不可再分。 污 染 与 防 治 污染源矿物燃料燃烧，工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农 药、化肥的水的排放 污染物粉尘、气体（ SO2、CO、NO2）工业 “ 三废 ” ，化肥、农药、生活污水 防治 保护 认识保护环境的重要性，消除、减少污染 源。 加强对水质的检测； 工业 “ 三废 ” 要经过处理后再排放； 农业上要合理使用化肥和农药等。 2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较 表 2 氧气、氢气、二氧化碳的比较 氧气 (O2) 氢气 (H2) 二氧化碳 (CO2) 物理 性质 通常状况下： 无色、无味气体； 比空气重； 难溶于水；熔、沸点很低。 通常状况下： 无色、 无味的气体； 比空 气轻； 难溶于水；熔、 沸点很低。 通常状况下： 无色、无味的气体；比空气 重；能溶于水；加压、冷却易变 成无色液体和雪状固体 干 冰。干冰可直接气化。 化学 性质 化学性质活泼，能跟非金 属、金属等多种物质发生氧化反 应，具有氧化性。 常温下化学性质稳定，在 点燃或加热条件下可跟许多 物质发生反应， 具有可燃性和 还原性。 一般情况下：不支持燃烧， 不能燃烧，且不助呼吸；跟水反 应；跟碱液反应。 制 法 工业 制法 分离液态空气法。 （物理变化） 电解水； 分离水煤气； 天 然气等在催化剂作用下受热 分解。 高温煅烧石灰石。 实 验 室 制 法 原 理 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3MnO 22KCl+3O 2 活泼金属和稀酸反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4（稀） =ZnSO4+H2 大理石（或石灰石）和稀盐 酸反应。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 装 置 固体固体气体 块状固体液体气体 块状固体液体气体 收 集 排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法 向上排空气法 检 验 使带火星的木条复燃 点燃， 火焰呈淡蓝色， 不 纯时有爆鸣声。 使澄清石灰水变浑浊 用途 供给呼吸； 气割气焊； 炼钢； 液氧炸药等。 充灌探空气球； 作高能燃 料；生产盐酸；冶炼金属等。 灭火剂； 致冷剂； 人工降雨； 化工原料等。 3. 一氧化碳、二氧化碳的比较 表 3 CO 与 CO2比较 名称二氧化碳CO2 一氧化碳CO 俗名碳酸气，固态时叫干冰煤气 物理性质无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为 C5.78 无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难 溶于水 化学性质 燃烧也不支持燃烧。 与水作用： H2O+CO2=H2CO3 与碱作用： CO2+Ca(OH) 2=CaCO3 +H2O 氧化性： C+CO2 高温 2CO 是酸性氧化物。 可燃性： 2CO+O2 点燃 2CO2 还原性： 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 CO+CuO ? Cu+CO2 是不成盐氧化物。 制法 工业制法：煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO+CO2 实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 工业制法：碳不充分燃烧 2C+O2 点燃 2CO 水煤气法：C+H2O 高温 CO+H2 ? 用途作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料作还原剂，冶炼金属、作气体燃料 4. 氢气、碳、一氧化碳的比较 表 4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较 H2C CO 可燃性 化学反应方程式 2H2+O2 点燃 2H2O 2C+O2 点燃 2CO C+O2 点燃 CO2 2CO+O2 点燃 2CO2 反应现象 淡蓝色火焰， 放热， 火焰上所罩干冷烧杯壁 上有水雾生成 无焰，发出白光，生 成能使澄清的石灰水变浑 浊的气体 蓝色火焰，放热，生成 能使澄清的石灰水变浑浊的 气体 还原性 化学反应方程式 CuO+H2?Cu+H2O 2CuO+C 高温 2Cu+CO2CuO+CO ?Cu+CO 2 反应现象 黑色粉末变为红色，试 管壁上有水珠生成 黑色粉末变为红色， 生成能使澄清的石灰水变 浑浊的气体 黑色粉末变为红色，生 成能使澄清的石灰水变浑浊 的气体 5. 有机化合物 表 5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途 俗名沼气酒精醋酸 学名甲烷乙醇乙酸 化 学 式CH4C2H5OH CH3COOH 物理性质 无色无味气体密度比空 气小极难溶于水 无色透明液体有特殊气味 易挥发易溶于水和多种有机化合物 无色透明液体有强烈刺激 性气味易溶于水和酒精易结冰 （冰醋酸） 化学性质 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 可燃性 C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O 酸性，能使紫色蕊变红色 用途 用作燃料 发电 作燃料；医用酒精作消毒剂； 重要的化工原料，用来制醋酸、饮料、 染料、香精等；作有机溶剂。 食醋中含有乙酸；有机溶 剂；重要的化工原料，可生产合成 纤维、染料等。 制法 秸杆、杂质等有机物 发酵 甲烷含淀粉的原料 发酵 酒精 酒精 氧化 醋酸 煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途 煤石油 形成古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的 元素组成 分类 主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以 及无机矿物质，是一种复杂的混合物 主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和氮等元素， 是一种混合物 性质 煤 焦炉气 煤焦油 焦炭 化学变化 干馏 )( 石油 润滑油等 柴油 煤油 汽油 物理变化 蒸馏 )( 用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料 6. 铁的化学性质 发生的现象结论 铁与非金属单质（氧气） 的反应 （1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。 （2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。 （3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体， 放出大量的热。 （3）3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 铁与 化合 物的 反应 酸 稀 HCl 铁钉上出现气泡， 试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿 色。 Fe 2HClFeCl2H2 稀 H2SO4 Fe H2SO4（稀）FeSO4H2 盐 CuSO4 溶液 铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。Fe CuSO4FeSO4Cu 初三化学初中总复习 元素的单质及化合物（二） 1. 酸、碱、盐的性质 名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸 化学式HCl H2SO4 HNO3 色态味 无色透明、有刺激性气味液体 （工业盐酸略带黄色） 无色透明、粘稠、油状液体， 无刺激气味 无色透明，有刺激性气味液体 溶解性易溶易溶于水，强烈放热易溶 沸点、 挥发性 沸点低， 易挥发 （白雾） 敞口放 置质量、浓度均减小 高沸点，不易挥发 沸点低，易挥发（白雾）敞口 放置质量、浓度均减小 吸水性无 用作干燥剂，敞口放置质量 增加、浓度减小 无 脱水性无能使纸张、木材碳化无 稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸， 受热或见光难分解见光或受热易分解 强氧化性与氢前金属反应，放出氢气能与许多金属发生反应，但不生成氢气 稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较 名称稀盐酸 HCl 稀硫酸 H2SO4 稀硝酸 HNO3 相对分子质量36.5 98 63 电离方程式HClH Cl H2SO42H +SO42 HNO3H +NO3 与指示剂作用紫色石蕊试液 变红，无色酚酞试液不变色 与金属反应Zn+2HCl ZnCl2+H2Zn+H 2SO4（稀） ZnSO4+H2 能发生反应，但不生成H2，生成 H2O 与金属氧化物反 应 Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 与碱反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H2O Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 与盐反应HCl+ AgNO 3= AgCl + HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2OCO2 常用鉴别方法 AgNO3溶液和稀 HNO 3， 生成不溶于稀HNO3的白色沉 淀 ； 能与碳酸盐反应生成CO2 BaCl2或 Ba(NO3)2或 Ba(OH)2 溶 液 和 稀HNO3，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀； 能与碳酸盐反应生成CO2 能与碳酸盐反应生成CO2 用途化工产品，除锈，制药 化工产品，化肥、农药、炸药、 染料、除锈、精炼石油 化工产品，化肥、染料、火药、 酸的通性： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。活泼金属酸 盐 H2 。 （属于置换反应） 金属氧化物酸 盐水。（属于复分解反应）金属氢氧化物（碱）酸盐水。（属于复分解反应） 盐酸 新盐新酸。（属于复分解反应） 两种常见的碱的性质。 名称氢氧化钠氢氧化钙 俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰（溶液为石灰水） 化学式NaOH Ca(OH)2 相对分子质量40 74 电离方程式 NaOH=Na +OH Ca(OH)2=Ca 2+2OH 物理 性质 色态白色固体白色粉末状固体 吸湿性有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解无吸湿性（ CaO 有吸湿性） 溶解性极易溶于水，强烈放热微溶于水，溶解度随温度升高而减小 腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性 化学 性质 使指示剂变色 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 跟酸性氧化物反应 2NaOHCO2Na2CO3H2O 2NaOHSO2Na2SO3H2O Ca(OH)2CO2CaCO3 H2O Ca(OH)2SO2CaSO3 H2O 跟酸发生中和反应 NaOHHClNaClH2O 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 3NaOHH3PO4Na3PO43H2O Ca(OH)22HCl CaCl2H2O Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O 3 Ca(OH)22H3PO4Ca3(PO4)2 6H2O 跟某些盐反应 2NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)2(蓝色 ) 3NaOHFeCl33NaClFe(OH)3(红褐色 ) Ca(OH)2Na2CO3CaCO3+2NaOH Ca(OH)2MgCl2CaCl2Mg(OH)2(白色 ) 用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤， 织、印染等工业配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉 制取Ca(OH)2Na2CO3CaCO3 2NaOH CaOH2OCa(OH)2 碱的通性 （1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。 （2）碱酸性氧化物盐水（该反应不属于复分解反应） （3）碱酸 盐水（中和反应，属于复分解反应） （4）碱盐 新碱新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应） 三种常见的盐 氯化钠（ NaCl）碳酸钠（ Na2CO3） 硫酸铜（ CuSO4） 结 晶 水 合物 Na2CO3?10H2O CuSO4?5H2O 俗称食盐纯碱结晶水合物俗称胆矾、蓝矾 分布海水、盐湖、盐井、盐矿 盐湖或碱性土壤里，天然碱 （俗称口碱） 物理 性质 白色固体，易溶于水，粗盐 中因含 MgCl 2、CaCl2而易潮解 白色固体，易溶于水（水溶 液显碱性） ，其结晶水合物易失 去水而风化 CuSO4为白色固体，易溶， 水溶液为蓝色，CuSO4?5H2O 为 蓝色晶体，易溶，加热失去结晶 水，由蓝变白。 用途 化工原料， 可制取钠、 氯气、 NaOH 和纯碱，调味、腌渍食品 等 化工产品，用于洗涤剂、造 纸、纺织及制玻璃等工业 精炼铜、电镀、配制农药波 尔多液 2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 盐和金属 金属 非金属 碱性 氧化物 酸性 氧化物 碱酸 盐 盐 盐 (无氧酸盐) 盐 (含氧酸盐) 盐和水 碱和盐酸和盐 两种新盐 盐和氢气 +酸+碱 (16) (1)+O2 (7) (17) +O2(4) (17) (8) (2)+H2O -H2O(3) (11)(12) (5)+H2O-H2O(6) (15) (9) (14) (13) (10) 3. 常见物质的溶解性 常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶； 常见碱中除NaOH 、KOH、 Ba(OH)2、NH3· H2O 可溶， Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色 沉淀， Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀； 常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、 铵能溶；碳酸镁微溶。 4. 金属活动顺序表的应用 金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。 （1）金属+ 酸 盐 + 氢气 （2）金属+ 盐 另一种盐+ 另一种金属 5. 复分解反应发生的条件： 生成物起码具备下列三个条件之一：有沉淀析出；有气体放出；有水生成。 初中化学总复习 化学实验综合 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 名称化学式俗称主要物理性质 硫S 硫磺黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。 二氧化碳CO2 固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。 一氧化碳CO 煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。 甲烷CH4 沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。 乙醇C2H5OH 酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。 乙酸CH3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。 氧化钙CaO 生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。 氧化铁Fe2O3 铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。 四氧化三铁Fe3O4 磁铁矿黑色固体，不溶于水。 氢氧化钠NaOH 火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。 氢氧化钙Ca(OH)2 熟石灰、 消石灰、 石灰水白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。 碳酸钠Na2CO3 纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。 碳酸钠晶体Na2CO3· 10H2O 无色晶体，易失水风化。 碳酸氢钠NaHCO3 小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。 氯化钠NaCl 食盐 碳酸钙CaCO3 石灰石、大理石白色固体，不溶于水。 硫酸铜CuSO4 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。 硫酸铜晶体CuSO4· 5H2O 蓝矾、胆矾蓝色晶体。 高锰酸钾KMnO 4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。 氯化银AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。 硫酸钡BaSO4 天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。 氢氧化铁Fe(OH)3 新制得为红褐色沉淀。 氢氧化铜Cu(OH) 2新制得为蓝色沉淀。 2. 几种常见药品的存放 药品性质保存方法 白磷着火点低，易自燃，不跟水反应放入冷水中 浓硫酸易吸收空气中的水分（吸水性）放入玻璃瓶内，瓶塞要严 浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严 浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严 氧化钙易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中 固体氢氧化钠易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中 碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。 3. 物质的检验（ 1）常见气体的检验 物质检验的方法、步骤现象化学反应原理备注 氧气带火星的木条伸入瓶中木条复燃 CO2 点燃 CO2 氢气 点燃 火焰上方罩一冷而 干燥的烧杯。 产生淡蓝色火焰。 烧杯壁上有水雾或 水珠生成。 2H2O2 点燃 2H2O 不纯时 有爆鸣声 二氧化碳 燃着的木条伸入集 气瓶 加入澄清石灰水 木条熄灭； 石灰水变浑浊。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 一氧化碳 点燃； 火焰上方罩一干燥 烧杯； 烧杯中注入澄清石 灰水。 产生蓝色火焰； 烧杯壁无水珠； 石灰水变浑浊。 2COO2 点燃 CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 不纯时 有爆鸣声 甲烷 点燃； 火焰上方罩一干燥 烧杯； 烧杯中注入澄清石 灰水。 产生明亮的蓝色火 焰； 烧杯壁有水珠； 石灰水变浑浊。 CH42O2 点燃 CO22H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 不纯时 有爆鸣声 氯化氢 有刺激性气味 用润湿的蓝色石蕊 试纸 在空气中有白雾 通入 AgNO3溶液中 使 蓝 色 石 蕊 试 纸 变 红。 AgNO3溶液产生白 色沉淀。 HCl=H +Cl AgNO3HClAgClHNO3 氨气 有特殊刺激性气味； 利用湿润的红色石 蕊试纸。 有氨臭味； 湿润石蕊试纸由红 色变蓝色。 NH3· H2ONH3+H2O NH3· H2O= NH4 +OH 氮气 燃着木条伸入集气 瓶； 加入澄清石灰水 木条熄灭； 石灰水依然澄清。 （2）几种重要物质的检验 物质所用试剂检验的方法、步骤现象化学反应实例 酸（H +） 紫 色 石蕊试液 取少量酸于试管并加入几滴石 蕊试液。 石蕊试剂由紫色 变为红色。 无 色 酚酞试液 取少量酸于试管并加入几滴酚 酞试液。 无色酚酞试液不 变色。 pH 试纸蘸取少量酸滴在pH 试纸上。pH7 盐酸 及可溶性 氯化物 （Cl ） AgNO3试 剂和稀 HNO3 取少量待测液于试管中 滴入几滴AgNO3试剂并滴 加稀 HNO3 产 生 不 溶 于 稀 HNO3 的白色凝乳状 沉淀。 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 硫酸 及可溶性 硫酸盐 (SO4 2) BaCl2 试 剂和稀 HNO3 取少量待测液于试管中 滴入几滴 BaCl2试剂并滴加 稀 HNO3 生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀。 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 碳酸盐 (CO32 ) HCl 或稀 HNO3， 澄清石 灰水 取少量待测固体或溶液于 试管； 加 入 几 滴 稀HCl或 稀 HNO3； 将生成的气体通入澄清石 灰水。 冒出气泡，气体 能使澄清石灰水变浑 浊。 CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+2H2O Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 铵盐 (NH4+) 碱 或 碱液 红 色 石蕊试纸 取少量待测固体或溶液于 试管； 加入碱或碱液共热； 将产生的气体接触湿润的 红色石蕊试纸。 有 刺 激 性 气 体生成； 该 气 体 使 湿 润的红色石蕊试纸变 蓝。 NH4NO3+NaOH NaNO 3+NH3+H2O NH3? H2O=NH4 + +OH 4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验 （1）气体的发生装置 （2）气体的收集装置 排水集气法 向上排空气集气法向下排空气集气法（集气瓶口向下）。 （3）气体验纯与验满方法 （4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理 气体药品反应原理 O2氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾 2KClO3=2KCl+3O2 MnO2 2KMnO 4=K2MnO4+MnO2+O2 H2锌粒、稀硫酸Zn+H2SO4（稀） =ZnSO4+H2 CO2大理石或石灰石、稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 5. 常见气体杂质的除法 气体杂质方法或试剂 H2 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。 CO 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2 O2 通过炽热的铜网。原理：2Cu+O2CuO CO2 通过澄清石灰水或NaOH 溶液。 （后者吸收效果更好） H2O(g) 通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用） HCl 通过 AgNO3溶液或 NaOH 等碱性溶液中（后者吸收效果好）