2014福建福州中考化学试卷(试卷+答案).pdf

1 二一四年福州市初中毕业会考、高级中等 学校招生考试 化学试题（含答案全解全析） 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64 第卷选择题(共 36 分) 第卷包含12 题 , 每题 3 分, 共 36 分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 关于“舌尖上的化学” , 下列说法不科学的是( ) A.为了身体健康, 必须均衡膳食 B.为预防缺碘性疾病, 可食用适量海带 C.为延长食品保质期, 在食品中添加大量防腐剂 D.为使发面食品松软可口, 制作时可添加适量碳酸氢钠 2. 下列生活用品所含的主要材料, 属于有机合成材料的是( ) A.铁锅 B. 瓷碗C.塑料盆D. 玻璃杯 3. 二氧化锡 (SnO2) 可用作液晶元件电极, 其中氧元素为-2 价, 则锡元素的化合价为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 4. 实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示, 其中正确的是( ) 5. 下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分, 其中属于复合肥料的是( ) A.KNO3 B.K2CO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2 6. 下列保护自然资源的措施错误的是( ) A.为防治空气污染, 应加强工业废气处理 B.为节约用水 , 用工业废水直接浇灌农田 C.为节约化石燃料, 应开发和使用新能源 D.为防止铁制品生锈, 常在其表面覆盖保护层 7. 用分子观点解释“干冰升华”, 下列说法错误的是( ) A.分子不停地运动 B.分子间间隔变大 C.分子体积急剧增大 D. 分子本身不发生改变 8. 下列事实和解释相符的是( ) A.铜丝作导线铜有良好的导电性 B.盐酸清除铁锈盐酸能与铁反应 C.汽油清洗油污汽油起乳化作用 D.活性炭净水活性炭能与水中杂质反应 9. 某物质的分子模型如图所示,下列说法错误的是( ) A.该物质属于有机物 B.该物质的化学式为CH4 C.该物质的1 个分子中含5 个原子 D. 该物质中碳、氢元素质量比为14 10. 实验室用蔗糖配制50.0 g溶质的质量分数为10% 的蔗糖溶液, 下列说法错误的是 ( ) A.用托盘天平称取5.0 g蔗糖 B.用量程为10 mL 的量筒量取所需的水 2 C.溶解蔗糖时 , 使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D.将配制好的溶液装入细口瓶中, 塞好瓶塞并贴上标签 11. 鉴别下列物质所用的方法或试剂,错误的是 ( ) A.硬水和软水观察颜色 B.纯铝和硬铝比较硬度 C.碳酸钠和氯化钠稀盐酸 D. 羊毛纤维和合成纤维点燃闻气味 12. 将铁丝、 铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中, 下列试剂能迅速比较出铁、铜金属 活动性强弱的是( ) A.蒸馏水B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液 第卷非选择题( 共 64 分) 13.(15分)多角度认识物质, 能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例, 回 答下列问题 : (1) 认识物质的组成和构成 从宏观上看, 氧气和二氧化碳都由( 填“元素”“原子”或“分子”, 下同) 组 成。 从微观上看, 氧气和二氧化碳都由构成。 (2) 认识物质的性质 氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁, 反应的化学方程式 为。 将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中, 向杯中缓缓倾倒二氧化碳, 观察到烧杯中的棉芯 自下而上熄灭(如图 ), 说明二氧化碳具有的性质有, 由此可推 知的灭火原理是。若使棉芯下半段恢复燃烧, 操作方法 是。 (3) 认识物质的制法 某同学用软塑料瓶自制气体发生装置, 通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止( 如 图) 。 若利用该装置制氧气, 反应的化学方程式为。若 利用该装置制二氧化碳, 无纺布包内药品为( 写名称 ) 。 工业上常用液化空气制氧气, 该过程发生( 填“物理变化”或“化学变 化”) 。 (4) 辩证地认识物质 量变引起质变。例如: 碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳, 在不充足的氧气中燃烧生成 ( 写化学式 ) 。 功过相对论。 从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析, “过” : 使全球气候变暖导致海 平面上升等 ; “功”:( 举一例 ) 。 14.(9分) 化学变化中 , 同种元素可在不同物质中“旅行”。( 注: “”表示某种物质通 过一步反应可转化为另一种物质) 回答下列问题 : (1) 按甲、乙物质所含元素种类递增的规律, 完成如图所示的“旅行”。 3 若图中为碳元素的“旅行”路线, 其中甲为二氧化碳, 乙为碳酸钙 , 写出路线反应的化 学方程式 : ( 写一个 ), 该反应属于( 填基 本反应类型 ) 。 若 图 中 为 氢 元 素 的 “ 旅 行 ” 路 线 , 写 出 其 中 一 个 反 应 的 化 学 方 程 式: 。 (2) 从单质、碱、盐中分别选择一种物质,完成下图所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙 物质的化学式。 甲, 乙, 丙。 15.(16分)(1) 根据钠元素在元素周期表中的信息, 将下图方框内横线上内容补充完整: (2) 硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如下图所示, 回答下列问题: t1时 , 两物质中溶解度较大的是。 t2时 , 两物质的等质量饱和溶液降温至t1, 析出固体质量较大的是的溶 液。 t2时 , 将 100 g水加入盛有50 g氯化钾的烧杯中, 充分溶解后, 得到氯化钾的 ( 填“饱和”或“不饱和”) 溶液。保持温度不变 , 往该烧杯中再加入10 g 水, 充分搅拌后 , 氯化钾溶液的溶质的质量分数( 填“变大”“不变”或“变小”) 。 欲 配 制 溶 质 的 质 量 分 数 为20%的 硝 酸 钾 溶 液 , 应 满 足 的 温 度 范 围 是。 (3) 某同学进行如下图所示实验, 证明酸、碱发生反应的现象为: 试管中溶液由色 变为无色 , 该反应的化学方程式为。实验后测得试管中溶液的 pH=2,该溶液中的溶质有( 写名称 ) 。 16.(14分)某兴趣小组用如图所示流程制取氧气( 反应原理 :2KClO3 2KCl+3O2), 并 回收提纯氯化钾和二氧化锰。 回答下列问题: 4 (1) 根据化学方程式计算, 理论上可制得氧气的质量是多少?(计算结果精确到0.1 g) (2) 在回收提纯的过程中需要控制水的用量, 原因有( 填标号 ) 。 A.提高实验效率B.保证固体1 全部溶解C.节约能源 (3) 写出下图中仪器a、b 的名称 :a ,b 。 甲乙 步骤中的操作m应选择上图中(填“甲”或“乙” ) 装置, 该操作中玻璃棒的 作用是。 步骤中用酸化的硝酸银(AgNO3) 溶液检验洗出液中是否含有氯化钾, 该检验方法的原 理为( 用化学方程式表示) 。 (4) 实验结束后 , 称得回收到的氯化钾的质量比理论值小, 可能的原因有 ( 写一点 ) 。 17.(10分)为探究气体X的组成 , 某兴趣小组进行如图所示实验( 固定装置未画出) 。 【资料在线】 (1) 加热条件下 , 气体 X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。 (2) 碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物, 不与气体 X反应。无水氯化钙可吸收气体X。 (3) 本实验条件下, 氮气密度为1.15 g·L -1 , 装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定 的影响可忽略不计。 【实验步骤】 (1) 连接仪器 , 并检查装置气密性。 (2) 取一定量氧化铜,准确称得其质量为2.40 g 。 (3) 按如图所示装入药品, 测量并记录相关数据 ( 见表) 。 (4) 连接 A、B、C装置 , 将气体 X缓缓通入一段时间后, 连接上 D装置 , 读数后开始加热。当 A 装置中氧化铜反应完全, 停止加热 , 继续通入气体X 至玻璃管冷却 , 再次测量并记录相关 数据 ( 见表 ) 。 【实验装置】 【相关数据】 数据编号 测量项目 玻璃管 ( 含药品 ) 的质量 /g 52.40 51.92 B装置 ( 含药品 ) 的质量 /g 102.00 102.54 氮气的体积 /mL / 243.5 【回答问题】 (1)B 装置中氧化钙吸水的原理为( 用化学方程式表示) 。 (2) 实验过程中 , 当观察到, 说明氧化铜已反应完全, 停止加热 , 继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是。 (3) 分析实验测量的数据, 生成水的质量为g, 氧化铜中氧元素的质量为g。由此 推知 , 气体 X中一定( 填“有”或“没有” ) 氧元素。 (4) 通过计算推导出气体X的化学式。 5 答案全解全析： 1.C 均衡膳食能保证人体所需各种营养均衡摄入, 有利于身体健康,A 正确 ; 海带中含有 人体所需的碘元素, 吃海带可预防缺碘性疾病,B 正确 ; 添加大量防腐剂对人体健康有害,C 错误 ; 碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳, 可使发面食品松软可口,D 正确。 2.C 铁锅是铁合金,属于金属材料; 瓷碗、玻璃属于无机非金属材料; 塑料属于有机合成材 料, 故选 C。 3.D 设 SnO2中 Sn的化合价为x, 根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则 得 x+(- 2)×2=0,解得 x=+4。故 D正确。 评析本题考查学生对化合价的掌握情况以及化合价的简单计算, 属容易题。 4.C 往试管里装入粉末状药品, 试管应倾斜 , 将盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部, 然 后将试管直立,A 错误 ; 给试管里的固体加热时, 试管口应略向下倾斜, 防止水蒸气冷凝倒 流回试管底部, 使试管炸裂 ,B 错误 ; 氧气的密度大于空气, 可用向上排空气法收集,C 正确 ; 氧气验满时须将带火星的木条放在集气瓶口,D 错误。 5.A KNO3中含有植物生长需要的钾和氮两种营养元素, 属于复合肥 ;K2CO3中含有钾元素, 属于钾肥 ;CO(NH2)2中有氮元素 , 属于氮肥 ;Ca(H2PO4)2中有磷元素 , 属于磷肥。 6.B 加强工业废气处理, 可减少工业废气对空气的污染,A 正确 ;工业废水会污染农田, 危 害农作物 ,B 错误 ; 开发和使用新能源可以节约化石燃料,C 正确 ;铁表面覆盖保护层, 使铁 与氧气和水隔绝, 防止铁生锈 ,D 正确。 7.C 干冰升华时固态二氧化碳变为气态二氧化碳, 在这个过程中, 分子本身的体积不变, 故选 C。 8.A 铜具有良好的导电性, 可制成导线 ,A 正确 ; 盐酸除铁锈是铁锈的主要成分氧化铁与 盐酸反应 , 而不是铁与盐酸反应,B 错误 ; 油污能溶解在汽油中, 汽油起溶解作用而不是乳 化作用 ,C 错误 ; 活性炭具有吸附作用, 可以吸附水中的色素和异味, 并不是与水中的杂质 发生反应 ,D 错误。 评析本题考查性质与用途的关系, 考查学生对性质决定用途、用途反映性质这一规律的 理解 , 属中档题。 9.D 由分子模型可知, 其化学式为CH4。 CH4是含碳元素的一种化合物, 属于有机物 ; 由化学 式 CH4可知 ,1 个分子中含有1 个碳原子和4 个氢原子 , 共 5 个原子 ; 该物质中碳、 氢元素质 量比为 12(1×4)=31, 故D错误。 10.B 溶质质量 =溶液质量×溶质质量分数, 故所需蔗糖质量为50.0 g×10%=5.0 g,A 正确 ; 溶剂质量 =溶液质量 - 溶质质量 , 故所需水的质量为50.0 g-5.0 g=45.0 g,水的密度为1 g/mL, 故水的体积为45.0 mL,需用 50 mL的量筒量取 ,B 错误 ; 溶解时 , 将蔗糖和水放入烧杯 中, 用玻璃棒进行搅拌以加快溶解速率,C 正确 ; 配制好的溶液装入细口瓶中时, 要贴上注 明溶液名称和溶质质量分数的标签, 盖好瓶塞 ,D 正确。 11.A 硬水和软水都是无色透明的液体, 观察颜色不能鉴别,A 错误 ; 合金的硬度比纯金属 的硬度大 , 故硬铝的硬度比纯铝的硬度大, 比较硬度可以鉴别,B 正确 ; 碳酸钠能与稀盐酸 反应产生气泡, 氯化钠与稀盐酸不反应, 可以鉴别 ,C 正确 ; 点燃时 , 羊毛纤维有烧焦羽毛气 味, 合成纤维没有此气味, 可以鉴别 ,D 正确。 评析本题考查物质的鉴别, 主要考查学生对物质不同性质的掌握情况以及解决问题的能 力, 属中档题。 12.B 铁丝、铜丝均不与蒸馏水反应, 无法比较 ,A 错误。铁能与稀硫酸反应生成氢气, 铜 丝不能 , 说明金属活动性铁大于铜, 能迅速比较出来,B 正确。铁、铜都不能与硫酸钠、氢 氧化钠反应 , 不能比较 ,C、D错误。 13. 答案(1) 元素分子 6 (2) 4Fe+3O22Fe2O3 二氧化碳密度比空气大, 不能燃烧也不支持燃烧 使燃烧物隔绝空气( 或氧气 ) 将棉芯从烧杯中取出( 合理均可 ) (3) 2H2O22H2O+O2( 合理均可 ) 大理石 ( 合理均可 ) 物理变化 (4) CO( 或 CO和 CO2) 使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围( 合理均可 ) 解析(1) 宏观上看 , 物质都是由元素组成的。从微观上看, 物质是由分子、原子或离 子构成的 , 氧气和二氧化碳都是由分子构成的。 (2) 反应物是纳米铁粉和氧气, 生成物是氧化铁, 根据书写化学方程式的原则即可写出化 学方程式。烧杯中的棉芯自下而上熄灭说明二氧化碳的密度比空气大, 既不燃烧也不支 持燃烧 ; 棉芯下半段不燃烧是因为没与氧气接触, 故要想恢复燃烧, 可以将棉芯从烧杯中取 出, 使其与氧气接触。 (3) 实验室可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气, 根据书写方程式的原则写 出化学方程式; 实验室制取二氧化碳,使用的固体药品是大理石或石灰石。工业上利用氮 气和氧气沸点的不同, 将空气降温加压变成液态, 然后升温将氮气分离出去, 剩下的主要是 液态氧气 , 该过程中没有产生新的物质, 是物理变化。 (4) 碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳, 在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳。正是因 为二氧化碳能导致温室效应, 全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度范围。 评析本题综合考查了物质的组成与构成、燃烧条件、 氧气的制取以及二氧化碳与温室效 应, 主要考查学生对知识的理解及灵活运用能力, 属中档题。 14. 答案(1) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2复分解反应 ( 合理均可 ) 2H2+O22H2O(合理均可 ) (2)Cu Cu(NO3)2Cu(OH)2( 合理均可 ) 解析(1) 图中甲为二氧化碳, 乙为碳酸钙 , 碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳, 根据书 写化学方程式原则写出化学方程式, 根据反应物、生成物的种类分析反应类型。图为氢 元素的“旅行”路线, 可以设想甲为氢气, 乙为水 , 氢气燃烧能生成水, 水电解可生成氢气, 代入图中进行验证可知正确, 根据书写化学方程式的原则书写化学方程式。 (2) 根据初中学过的常见单质、碱、盐以及它们的化学性质可以假设甲为铜, 乙为硝酸铜 , 丙为氢氧化铜, 铜和硝酸银反应能生成硝酸铜, 硝酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜, 氢 氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜, 硝酸铜和铁反应能生成铜, 假设的物质均满足图中转化 关系。 15. 答案(1)22.99 11 1 失Na + (2) 氯化钾硝酸钾饱和不变温度不低于t1 (3) 红HCl+NaOHNaCl+H2O 氯化钠、氯化氢和酚酞 解析(1) 元素周期表每一小方格中正下方的数字表示该元素的相对原子质量; 在原子中 , 原子序数 =核电荷数 , 由小方格中信息可知钠原子的原子序数为11, 即 X=11;在原子中 , 核 电荷数 =质子数 , 故 2+8+Y=11,Y=1; 钠原子最外层只有1 个电子 , 在化学反应中易失去1 个 电子成为带1 个单位正电荷的钠离子; 写离子符号时在元素符号的右上角注明所带电荷数 与正负号 , “1”省略不写, 故离子符号为Na +。 (2) 由溶解度曲线可知,t 1时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度; 由溶解度曲线可 知, 两物质的溶解度都随温度升高而增大, 且硝酸钾溶解度受温度影响大, 因此 t2时 , 将 两物质等质量的饱和溶液降温至t1, 硝酸钾溶液析出晶体多 ; 在t2时 , 氯化钾溶解度 是 40 g, 即在该温度下100 g 水中最多溶解40 g 氯化钾 , 故将 100 g 水加入盛有50 g 氯 化钾的烧杯中, 充分溶解后所得到的溶液为该温度下的饱和溶液; 在该温度下 ,10 g 水中最 多溶解 4 g 氯化钾 , 所以再加入10 g 水后 , 仍有 6 g 氯化钾没有溶解, 溶液仍为饱和溶液, 故溶液中溶质的质量分数不变; t1时 , 硝酸钾的溶解度为25 g, 此温度下的饱和溶液的 溶质质量分数为20%,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大, 因此要配制溶质的质量分数 为 20% 的硝酸钾溶液 , 温度不能低于t1。 (3) 氢氧化钠溶液使无色酚酞溶液变红, 滴入的稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化 7 钠和水 , 当滴加的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时, 溶液呈中性 , 颜色变为无色, 因此可 通过溶液颜色的变化说明氢氧化钠与盐酸发生了反应; 若溶液的pH=2,说明滴加的稀盐酸 过量 , 此时溶液中的溶质为氯化氢、酚酞、氯化钠。 评析本题综合考查元素周期表、溶解度曲线的应用以及酸碱中和反应, 考查学生对基础 知识的掌握情况以及运用知识解决实际问题的能力, 属中档题。 16. 答案(1) 解: 设理论上制得氧气的质量为x。 2KClO32KCl+3O2 245 96 15.0 g x = x=5.9 g 答: 理论上制得氧气的质量为5.9 g 。 (2)AC (3) 铁架台酒精灯 甲引流 AgNO3+KClAgCl+KNO3 (4) 蒸发过程中 , 氯化钾固体飞溅( 合理均可 ) 解析(1) 根据氯酸钾分解的化学方程式, 已知氯酸钾的质量即可求出氧气的质量。 (2) 在回收提纯的过程中需蒸发氯化钾溶液, 溶液中水的量越少, 蒸发时间就越短, 就可提 高实验效率 , 同时节约了能源, 控制水的用量并不是保证固体1 全部溶解 , 故选 A、C。 (3) 仪器a 为铁架台 ,b 为酒精灯 ; 步骤中的操作m能将固体与液体分开, 即为过滤 , 该操作中要用玻璃棒引流; 硝酸银与氯化钾能反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀, 利 用此原理可检验洗出液中是否含有氯离子, 化学方程式 :AgNO3+KClAgCl+KNO3。 (4) 蒸发过程中氯化钾飞溅, 会使称得回收的氯化钾的质量比理论值小。 评析本题中第 (4) 问易出错 , 原因是不清楚实验流程中每步操作应注意的问题。 17. 答案(1)CaO+H2OCa(OH)2 (2) 量气管内液面不再下降防止灼热的铜被氧化 (3)0.54 0.48 没有 (4) 解: 设气体 X的化学式为NmHn。 = = 答: 气体 X的化学式为NH3。 解析(1) 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙, 故氧化钙能吸水, 化学方程式为CaO+H 2O Ca(OH)2。 (2) 实验过程中 , 生成的水被碱石灰吸收, 生成的氮气进入D装置 ,使量气管内气压变大, 液 面下降 , 当液面不再下降时说明没有氮气生成, 即氧化铜已反应完全。停止加热后, 由于玻 璃管内灼热的铜会与空气中的氧气反应生成氧化铜, 因此需继续通入气体X防止灼热的铜 被氧化。 (3)B装置中的碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物, 不与气体X 反应 ,因此只吸收水 蒸气 , 增加的质量就是生成水的质量:102.54 g-102.00 g=0.54 g;水中氧元素的质量为 0.54 g ××100%=0.48 g; 玻璃管中固体质量的减少量是氧化铜中氧元素的质量,52.40 g-51.92 g=0.48 g;由此推知 , 气体 X中一定没有氧元素。 评析本题考查物质成分的探究实验, 考查学生运用知识解决实际问题的能力, 解题关键 是弄明白每一套实验装置的作用, 结合实验目的分析实验现象并归纳总结出结论, 属较难 题。