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1 2019 年浙江省嘉兴市中考化学试卷 一、选择题（共 4 小题，每小题 3 分，满分 12 分） 1 （3 分）地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得 氢能源。下列说法错误的是（） A水是由氢元素和氧元素组成的化合物 B保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子 C水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应 D催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变 2 （3 分）20时，把 36 克氯化钠放入64 克水中，使其充分溶解（20时氯化钠的溶解度为36 克） 。 对所得溶液的有关说法错误的是（） A该溶液是饱和溶液 B溶液中Na +和 Cl个数一定相等 C溶液质量为100 克 D溶质与溶剂质量比为9：25 3 （3 分）科学兴趣小组对金属R 的活动性探究时发现：将R 放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成 正二价的盐： 将 R 放入 ZnSO4溶液中无任何变化。 根据以上信息， 下列化学方程式正确的是（） AR+MgCl2RCl2+MgBR+2AgCl RCl2+2Ag CR+2HCl RCl2+H2 DAl+RSO4AlSO4+R 4 （3 分）小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，共中正确的是（） A铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS B钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca（ OH）2 C氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO D空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2 二、填空题（本每空格2 分，共 32分） 5 （4 分）非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986 年 8 月 21 日， 大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌， 二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩 散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答： （1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而，导致 了二氧化碳的溶解性减小。 （2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有的性质。 6 （4 分） 2019 年是门捷列夫元素周期表诞生150 周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素 规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。 2 （1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是（填序号）。 （2）拓展小组用同样方法将其它元素排入相应的位置，并从表中选出几种元素，与钠元素组成了一 种能和稀硫酸反应的盐。请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式。 7 （4 分）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。 （1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器 内混合前后的总质量，能达到目的有。 A氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 B生石灰和水 C氯化钙溶液和硝酸钾溶液 D碘和酒精 （2）在一定条件下，A 和 B 反应生成C，微粒种类变化如图所示（“” 、 “”表示不同原子） 则参加反应的A、B 物质的分子数之比为。 三、实验探究题每空3 分 8 （9 分）小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防 氧化” 等字样。 他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不 变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和 FeO，于是对粉末成分做出如 下猜想： 猜想一：可能是CaCO3和 Fe； 猜想二：可能是CaCO3和 Fe2O3； 猜想三：可能是。 【实验设计】小明设计了如图所示的实验： 3 【实验与分析】 （1）向 A 装置中加入稀盐酸，B 装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。 （2）若粉末中含有Fe，装置 E 中应观察到的现象是。 【评价与反思】 上述实验中，如果将E 装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由。 四、解答题（每题7 分） 9 （7 分）炎热的夏天，某些城市的街道上有雾炮车在向空中喷水，它比普通洒水车的降温、净化空 气的效果更好（雾炮车的参数如表所示） 雾炮车的部分参数 空载时质量 最大装水量 满载时轮胎与地面的总接触面积 6000 千克 10000 千克 0.4 米 2 （1）雾炮车净化空气主要针对的污染物是。 （2）雾炮车的降温效果更好，原因是喷出的极细水珠增加了，从而加快了水的蒸发。 10 （7 分）烟头掉落、炉火忘关，稍不注意就可能引发火灾。如图是某型号的干粉灭火器的结构 示意图。 （1）干粉灭火器使用时，拔下保险销，用于握紧压把，通过连杆把高压气体容器打开。“压把”属于 杠杆。 （2）打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股 反冲力，这是由于。 （3）某种于粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠。当干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能灭火。已知：碳酸 氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 请结合燃烧的条件，简述该干粉灭火器灭火的原理。 4 11 （ 7分）为了使大众吃得明白、吃得健康，我国规定包装食品必须标注营养成分表，标注的内容包 括能量以及4 种核心营养素的含量值（碳水化合物即糖类） ， 及其占营养素参考值的百分比（NRV% 表示每 100 克该食品中，所含的营养素占人体一天所需该营养素的百分比）。 如图是某品牌饼干的营养成分表，请回答下列问题： （1）每 100 克该种饼干中具有2369 千焦能量，这些能量不可能来自4种营养素中的。 （2） 钠的过多摄入会引发高血压等慢性心血管疾病，因此国家卫计委推荐每人每食盐摄入量不超过6 克，通过计算判断，按该企业依据的钠营养素标准，若人体摄入的钠全部来自食盐，则人体摄入的食 盐量是否合卫计委的要求？（精确到小数点后一位） 三、选考部分 B组 12黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59% 65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺 母放入烧杯中，另取80 克 19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据 记录如表。 实验次数 1234 稀硫酸的用 量 /克 20202020 剩余固体的 质量 /克 20.017.414.813.5 分析上述数据，请回答下列问题： 5 （1）第 4 次实验结束后溶液的pH7（选填“”“”或“” ） 。 （2） 配制 80 克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸， 需 98%的浓硫酸（密度为1.84 克/厘米 3） 多少毫升？ （精确到小数点后一位） （3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。 13用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和 Mg（OH）2】 。兴趣小组为了解具体成分进 行了实验。他们取样品25 克放入质量为100 克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150 克 稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进 行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2 克。请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为（填化学式）。 （2）样品中 CaCO3的质量分数是多少？ （3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0.1%） 。 6 2019 年浙江省嘉兴市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共 4 小题，每小题 3 分，满分 12 分） 1 （3 分）地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得 氢能源。下列说法错误的是（） A水是由氢元素和氧元素组成的化合物 B保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子 C水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应 D催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变 【分析】 A、根据水的组成进行分析； B、根据分子的定义及水的构成分析； C、根据分解反应的概念进行分析； D、根据催化剂的概念进行分析。 【解答】解： A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故说法正确。 B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分 子，故说法错误。 C、水发生反应生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故说法正确。 D、催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变，故说法正确。 故选： B。 【点评】本题难度不大，掌握保持水化学性质的最小微粒、分解反应的概念以及催化剂的概念等是正 确解答本题的关键。 2 （3 分）20时，把 36 克氯化钠放入64 克水中，使其充分溶解（20时氯化钠的溶解度为36 克） 。 对所得溶液的有关说法错误的是（） A该溶液是饱和溶液 B溶液中Na +和 Cl个数一定相等 C溶液质量为100 克 D溶质与溶剂质量比为9： 25 【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解 度定义中的四要素：一定温度、100g 溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。 【解答】解：根据溶解度的概念，20时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20时， 100g 水中最多溶 解 36g 氯化钠，溶液达到饱和状态。 A、20时， 36 克氯化钠放入64 克水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。 B、根据 NaCl 中 Na +和 Cl比例为 1：1 知，溶液中 Na+和 Cl 个数一定相等，故选项说法正确。 C、20时， 64 克水中最多溶解23.04 克氯化钠，故该溶液的质量是87.04 克，故选项说法错误。 7 D、20时，氯化钠的溶解度为36 克，则溶质与溶剂质量比为：36： 1009：25，故选项说法正确。 故选： C。 【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g 溶剂、饱和状态、单 位是克）是正确解答本题的关键。 3 （3 分）科学兴趣小组对金属R 的活动性探究时发现：将R 放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成 正二价的盐： 将 R 放入 ZnSO4溶液中无任何变化。 根据以上信息， 下列化学方程式正确的是（） AR+MgCl2RCl2+MgBR+2AgCl RCl2+2Ag CR+2HCl RCl2+H2 DAl+RSO 4AlSO4+R 【分析】根据金属活动顺序和化学方程式的书写进行分析。 【解答】将R 放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R 在氢的前面；将R 放入 ZnSO4 溶液中无任何变化，说明R 在 Zn 的后面。 A根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R 在镁的后面， R 不能置换出氯化镁中的镁，故A 错误； B因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以R 不能置换出氯化银中的银，故B 错误； C在金属活动顺序中，R 在氢的前面，在化合物中显+2 价， R+2HCl RCl2+H2能够反应，故 C 正 确； D铝元素在形成化合物时显+3 价，与 RSO4反应的化学方程式为： 2Al+3RSO 4Al2（SO4）3+3R， 故 D 错误。 故选： C。 【点评】本题考查了金属活动顺序的应用和化学方程式的书写，有一定的难度，掌握相应的知识是解 答本题的关键。 4 （3 分）小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，共中正确的是（） A铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS B钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca（ OH）2 C氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO D空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2 【分析】 A、根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析； B、根据物质的溶解性来分析； C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行分析； D、根据空气的组成及其含量来分析。 【解答】 解：A、在 FeO、Fe2O3、FeS 三种含铁化合物中，将化学式变形得 6FeO 3Fe2O3 6FeS， 因 32× 616× 3×316×6，含铁的质量分数由大到小排列为FeO Fe2O3 FeS，故 A 正确； B、碳酸钙不溶于水、氢氧化钙微溶于水，氯化钙能溶于水，故B 错误； C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，HNO3、NH3、NO 中氮元素的化合价分别为 +5、 3、 +2，故 C 错误； D、空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，故 D 错误； 8 故选： A。 【点评】明确化合物中元素质量分数的比较方法、物质的溶解性、化合物中元素化合价的计算、以及 空气的组成及其含量是解题的关键。 二、填空题（本每空格2 分，共 32分） 5 （4 分）非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986 年 8 月 21 日， 大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌， 二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩 散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答： （1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而减小，导 致了二氧化碳的溶解性减小。 （2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有密度比空气大的性质。 【分析】（1）根据气体的溶解度随着压强的增大而增大，进行分析解答。 （2）根据逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，进行分析解答。 【解答】解：（1）气体的溶解度随着压强的增大而增大，湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸 出，是由于液体压强随深度的减小而减小，导致了二氧化碳的溶解性减小。 （2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有密度比空气大的性质。 故答案为： （1）减小； （2）密度比空气大。 【点评】本题难度不大，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）、二氧化碳的物理性质是正 确解答本题的关键。 6 （4 分）2019 年是门捷列夫元素周期表诞生150 周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素 规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。 （1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是（填序号）。 （2）拓展小组用同样方法将其它元素排入相应的位置，并从表中选出几种元素，与钠元素组成了一 种能和稀硫酸反应的盐。请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO2 。 【分析】（1）根据元素中间的符号、符号的个数，进行分析解答。 （2）与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐，该盐可以是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳，进行分析解答。 9 【解答】解：（1）表示钠元素的扑克牌中间的符号是黑桃，且数量是3个，则图中钠元素扑克牌应放 入的位置是 。 （2）与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐，该盐可以是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2。 故答案为： （1） ； （2）Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2。 【点评】本题难度不大，理解题意，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的 关键。 7 （4 分）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。 （1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器 内混合前后的总质量，能达到目的有AB。 A氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 B生石灰和水 C氯化钙溶液和硝酸钾溶液 D碘和酒精 （2）在一定条件下，A 和 B 反应生成C，微粒种类变化如图所示（“” 、 “”表示不同原子） 则参加反应的A、B 物质的分子数之比为2：1。 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量 之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解： （1）A氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可以验证质量守 恒定律； B生石灰和水反应生成氢氧化钙，可以验证质量守恒定律； C氯化钙溶液和硝酸钾溶液不能反应，不能验证质量守恒定律； D碘和酒精不能反应，不能验证质量守恒定律。 故填： AB 。 （2）反应前后原子总个数不变，ABC 分子个数比是2：1：2 时，恰好遵循质量守恒定律。 故填： 2：1。 【点评】 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、 总个数不变， 这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 三、实验探究题每空3 分 8 （9 分）小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防 10 氧化” 等字样。 他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不 变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和 FeO，于是对粉末成分做出如 下猜想： 猜想一：可能是CaCO3和 Fe； 猜想二：可能是CaCO3和 Fe2O3； 猜想三：可能是CaCO3、Fe、Fe2O3。 【实验设计】小明设计了如图所示的实验： 【实验与分析】 （1）向 A 装置中加入稀盐酸，B 装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。 （2）若粉末中含有Fe，装置 E 中应观察到的现象是无水硫酸铜遇水变蓝色。 【评价与反思】 上述实验中，如果将E 装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由能，能通过D 中氧化 铜的颜色变化来判断。 【分析】猜想三：根据可能是三者的混合物，进行分析解答。 【实验与分析】 （2）若粉末中含有Fe，铁能与稀盐酸反应生成氢气，氢气能与氧化铜反应生成铜和水 蒸气，进行分析解答。 【评价与反思】根据氢气具有还原性，进行分析解答。 【解答】解：猜想三：可能是三者的混合物，可能是CaCO3、Fe、Fe2O3。 【实验与分析】 （2）若粉末中含有Fe，铁能与稀盐酸反应生成氢气，氢气能与氧化铜反应生成铜和水 蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝色，则会观察到无水硫酸铜遇水变蓝色。 【评价与反思】氢气具有还原性，在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水，D 中会观察到黑色粉末 逐渐变红。 故答案为： 猜想三： CaCO3、Fe、Fe2O3； 【实验与分析】 （2）无水硫酸铜遇水变蓝色； 【评价与反思】能，能通过D 中氧化铜的颜色变化来判断。 【点评】本题难度不大，理解题意，掌握水蒸气的检验方法、氢气的化学性质等是正确解答本题的关 键。 11 四、解答题（每题7 分） 9 （7 分）炎热的夏天，某些城市的街道上有雾炮车在向空中喷水，它比普通洒水车的降温、净化空 气的效果更好（雾炮车的参数如表所示） 雾炮车的部分参数 空载时质量 最大装水量 满载时轮胎与地面的总接触面积 6000 千克 10000 千克 0.4 米 2 （1）雾炮车净化空气主要针对的污染物是颗粒物。 （2）雾炮车的降温效果更好，原因是喷出的极细水珠增加了液体表面积，从而加快了水的蒸发。 【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧 化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。雾炮车净化空气主要针对的污染物是：颗粒物；雾炮车的 降温效果更好，原因是喷出的极细水珠增加了液体表面积，从而加快了水的蒸发。 【解答】解： （1）雾炮车净化空气主要针对的污染物是：颗粒物；故答案为：颗粒物； （2）雾炮车的降温效果更好，原因是喷出的极细水珠增加了液体表面积，从而加快了水的蒸发；故 答案为：液体表面积； 【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提 倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。 10 （7 分）烟头掉落、炉火忘关，稍不注意就可能引发火灾。如图是某型号的干粉灭火器的结构 示意图。 （1）干粉灭火器使用时，拔下保险销，用于握紧压把，通过连杆把高压气体容器打开。“压把”属于 省力杠杆。 （2）打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股 反冲力，这是由于力的作用是相互的。 （3）某种于粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠。当干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能灭火。已知：碳酸 氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 请结合燃烧的条件，简述该干粉灭火器灭火的原理。 碳酸氢钠喷射到可燃物上受热会分解生成水和二氧化碳，水汽化吸热降低可燃物的温度，由因为二 氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，会覆盖在可燃物的表面而隔绝氧气，从而起到灭火的 作用 12 【分析】（1）根据杠杆的工作原理来分析； （2）根据力的性质来分析； （3）根据物质的性质以及燃烧的条件来分析。 【解答】解： （1） “压把”的动力臂大于阻力臂，属于省力杠杆；故填：省力； （2）力的作用是相互的，所以打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射 出来，此时喷管受到一股反冲力，故填：力的作用是相互的； （3）碳酸氢钠受热会分解生成水和二氧化碳，水汽化吸热降低可燃物的温度，由因为二氧化碳不燃 烧、也不支持燃烧， 密度比空气大， 会覆盖在可燃物的表面而隔绝氧气，从而起到灭火的作用；故填： 碳酸氢钠喷射到可燃物上受热会分解生成水和二氧化碳，水汽化吸热降低可燃物的温度，由因为二氧 化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，会覆盖在可燃物的表面而隔绝氧气，从而起到灭火的作 用。 【点评】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。 11 （ 7分）为了使大众吃得明白、吃得健康，我国规定包装食品必须标注营养成分表，标注的内容包 括能量以及4 种核心营养素的含量值（碳水化合物即糖类） ， 及其占营养素参考值的百分比（NRV% 表示每 100 克该食品中，所含的营养素占人体一天所需该营养素的百分比）。 如图是某品牌饼干的营养成分表，请回答下列问题： （1）每 100 克该种饼干中具有2369 千焦能量，这些能量不可能来自4种营养素中的钠。 （2） 钠的过多摄入会引发高血压等慢性心血管疾病，因此国家卫计委推荐每人每食盐摄入量不超过6 克，通过计算判断，按该企业依据的钠营养素标准，若人体摄入的钠全部来自食盐，则人体摄入的食 盐量是否合卫计委的要求？（精确到小数点后一位） 13 【分析】（1）根据能提供能量的是糖类（碳水化合物）、脂肪（或油脂） 、蛋白质进行分析； （2）根据相关数据进行计算。 【解答】解： （1）在人体所需的六大营养中，能提供能量的是糖类（碳水化合物）、脂肪（或油脂） 、 蛋白质，其中钠不能提供能量； （2）人体摄入的钠量为：400mg÷20%2000mg 2g 含有 2g 钠元素食盐的质量为： 2g÷5.1g6g 人体摄入的食盐质量符合卫计委的要求。 故答案为： （1）钠； （2）人体摄入的食盐质量符合卫计委的要求。 【点评】关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点 之一。 三、选考部分 B组 12黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59% 65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺 母放入烧杯中，另取80 克 19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据 记录如表。 实验次数 1234 稀硫酸的用 量 /克 20202020 剩余固体的 质量 /克 20.017.414.813.5 分析上述数据，请回答下列问题： （1）第 4 次实验结束后溶液的pH7（选填“”“”或“” ） 。 （2） 配制 80 克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸， 需 98%的浓硫酸（密度为1.84 克/厘米 3） 多少毫升？ （精确到小数点后一位） （3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。 【分析】根据第二次和第三次固体都是减少了2.6g，所以第一次也是减少2.6g，所以样品质量为 20g+2.6g22.6g，而第四次只减少了1.3g，所以此时硫酸过量。根据溶液稀释过程中溶质的质量不变 求算需要的浓硫酸的体积（不是质量）。结合生成固体的质量求算样品中铜的质量分数，进而与标准 对比分析。 【解答】解： 根据第二次和第三次固体都是减少了2.6g，所以第一次也是减少2.6g，所以样品质量为20.0g+2.6g 14 22.6g，而第四次只减少了1.3g，所以此时硫酸过量。所以第4 次实验结束后溶液的pH7。 根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，配制80 克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸 （密度为1.84 克厘米 3） 。设需要的浓硫酸的体积为 x x× 1.84 克/厘米 3×98%80g× 19.6% x 8.7 厘米 38.7mL 样品中铜的质量分数为×100%59.7%介于 59%65%之间，所以性能优良。 故答案为： （1）； （2）8.7mL； （3）优良。 【点评】溶液稀释过程中溶质的质量不变，求算时注意确定求算体积还是质量。 13用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和 Mg（ OH）2】 。兴趣小组为了解具体成分进 行了实验。他们取样品25 克放入质量为100 克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150 克 稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进 行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2 克。请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为CaCl2和 MgCl2（填化学式） 。 （2）样品中 CaCO3的质量分数是多少？ （3）反应结束时溶液中MgCl 2的质量分数是多少？（精确到 0.1%） 。 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳 的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而确定氢氧化镁的质量，然 后结合对应的化学方程式求算氯化镁质量，进而求算其质量分数。 【解答】解：恰好完全反应时，碳酸钙转化为氯化钙，氢氧化镁转化为氯化镁，所以对应的溶质的化 学式为CaCl2和 MgCl2。 根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g+150g 268.4g6.6g 设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 6.6g 15 x15g 样品中 CaCO3的质量分数为×100%60% 则样品中氢氧化镁的质量为25g15g4.2g5.8g 设生成的氯化镁的质量为y Mg （OH）2+2HCl MgCl2+2H2O 58 95 5.8g y y 9.5g 反应结束时溶液中MgCl2的质量分数为×100%5.8% 故答案为： （1）CaCl2和 MgCl2。 （2）60%。 （3）5.8%。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过 程要完整。