湖北省武汉二中2016-2017学年高一上学期期中化学试卷Word版含解析.pdf

2016-2017 学年湖北省武汉二中高一（上）期中化学试卷 一、选择题： （每小题仅一个选项符合题意本题包括18 小题， 19 题每小题2 分， 10 18 题每小题2分，共 45 分） 1下列逻辑关系图中正确的是（） A B C D 2下列叙述中正确的是（） A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×10 23 个分子 B1mol 氧的质量为16g C0.5molHe 约含有 6.02×1023个电子 D2H 既可表示2 个氢原子又可表示2mol 氢原子 3在下列各组物质中，分子数一定相同的是（） A0.2mol H2和 4.48L HCl 气体 B标准状况下1mol O2和 22.4L H2O C2g 氦气和标准状况下11.2L CO2 D4L CO 和 4L CO2 4下列有关实验的叙述正确的是（） A闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动 B将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置 C用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签 D配制 500 mL 0.4 mol ?L 1NaCl 溶液，必要的仪器如图乙所示 5下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（） A2 mol 水的摩尔质量和1 mol 水的摩尔质量 B200 mL 1 mol/L 氯化钙溶液中c（Cl ）和 100 mL 2 mol/L 氯化钾溶液中 c（Cl ） C64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L 一氧化碳中氧原子数 D20%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和10%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度 6NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3NA B6.2gNa2O 溶入水配成1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L C11.2 L CO2和 O3混合气体中含有的原子数是 1.5 NA D17 g H2O2完全分解，转移电子数是 1NA 7下列溶液中Cl 的物质的量最多的是（ ） A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B150mL 5mol/L KClO3溶液 C标准状况下，13.44L 的 HCl 气体 D29.25gNaCl 固体 8配制 250mL0.10mol ?L 1 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 （） A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B所用 NaOH 已经潮解 C带游码的天平称2.4gNaOH 时误用了 “ 左码右物 ” 方法 D在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 9Fe 3+、SO 4 2 、Al 3+和 X 四种离子以物质的量之比 2：4：1：1 大量共存于同一溶液中，X 可能是（） ANa + BOH CCO 3 2 DCl 10标准状况下， 6.72L NH3 1.204×1023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl ，下 列关系正确的是（） A体积大小： B原子数目： C密度大小： D质量大小： 11 Fe3O4可表示为 FeO?Fe2O3，是一种性能优良的新型磁性材料水热法制备Fe3O4纳米 级颗粒的反应为3Fe 2+ +2S 2O3 2 +O 2+xOH =Fe 3O4 +S 4O6 2 +yH 2O下列说法中，不正确的是 （） A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 4mol B该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 C3mol Fe 2+被氧化时，消耗 O2标准状况下的体积约为22.4L Dx=4 12在标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数相同，下列说法中正确的是（） AA 与 B 两种气体的相对分子质量之比为m：n B同温同压下，两气体A 与 B 的密度之比为n：m C同质量的A、B 两种气体的分子数之比为 m：n D相同状况下，同体积的气体A 和 B 的质量比为n：m 13已知： 2Fe+3Br22FeBr3，Fe 2+的还原性大于 Br 现有 16.8g 铁和 0.3mol Br 2反应后加 入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2下列叙述不正确的是（） A当 a=0.1 时，发生的反应为2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl B当 a=0.45 时，发生的反应为2Fe 2+4Br +3Cl 22Fe 3+2Br 2 +6Cl C若溶液中Br 有一半被氧化时， c（Fe3+） ：c（Br ） ： c（Cl）=1：1：3 D当 0a0.15 时，溶液中始终满足2c（Fe 2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl）+c（Br） +c（ OH ） 14某物质R 完全燃烧的化学方程式为：2R+3O22CO2+4H2O 有关该反应，有下列 说法： R 一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 R 中碳元素的质量分数是37.5% 6.4g R 完全燃烧，转移1.2NA个电子 R 的摩尔质量为32，若 6.4g R 完全燃烧生成8.8g CO2， 则正确的一组是（） ABCD 15现有 A、B、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得 18g B、49g C，还有 D 生成已知D 的相对分子质量为106现将 80g A 和 33g B 反应，能生成D（） A1 mol B0.5 mol C0.75 mol D0.25 mol 16用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量 差和 U 型管的质量差，实验测得m（H） ：m（O） 1：8下列对导致这一结果的原因的分 析中，一定错误的是（） A、装置之间缺少干燥装置B装置后缺少干燥装置 C装置中玻璃管内有水冷凝 D CuO 没有全部被还原 17下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程 式书写正确的是（） 选 项 微粒组所加试剂离子方程式 A NH4 +、Mg2+、SO 4 2 少量 Ba（OH）2 溶液 NH4 +SO 4 2+Ba2+OH =BaSO4+NH3 ?H 2O B Mg 2+、HCO 3 、Cl 过量 NaOH 溶液Mg 2+2HCO 3 +2OH=MgCO 3 +CO 3 2 +2H 2O C H +、Na+、NO 3 Fe 粉 Fe+2H +=Fe2+ +H 2 D Ca 2+、NH 3?H2O、 Cl 通入过量 CO2 NH3?H2O+CO2=NH4 +HCO 3 AA BB CC DD 18某溶液可能含有Cl 、SO 4 2、CO 3 2、 HCO 3 、 NH 4 +、Fe3+、 Ba2+和 K+，取该溶液 100mL ， 加入过量 NaOH 溶液加热，得到0.02mol 气体，同时产生1.97g 白色沉淀；向上述滤液中加 足量 BaCl2溶液，也得到 1.97g 沉淀由此可知原溶液中（） A至少存在5 种离子 BCl 一定存在，且 c（Cl ） 0.2mol/L CSO4 2、NH 4 +、Fe3+一定存在， Al3+、 K+、Cl可能存在 DCO32 一定不存在， SO 4 2、NH 4 +、Fe3+ 、Cl 一定存在 二、填空题（本题包括5 小题，共51 分）