【区级联考】上海市普陀区2019届高三下学期高考二模化学试题(原卷版).pdf

普陀区 2018 学年第二学期高三质量调研 化学试卷 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题 (本题共 40分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案) 1.下列文物的材质属于合金的是 A. 新石器彩陶缸 B. 商代青铜四羊方尊 C. 战国水晶杯D. 西汉素纱衣 2.可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能 A. 质子数为 78，中子数为53 B. 质子数为 54，中子数为131 C. 质子数为53，质量数为127D. 质子数为78，质量数为131 3.对核外电子运动状态的描述，较为全面的是 A. 结构示意图B. 电子式C. 电子排布式D. 轨道表达式 4.对 Cl2的叙述正确的是 A. 能用钢瓶贮存B. 与过量的 Fe反应只生成FeCl2 C. 与 H2混合光照可制取HClD. 与澄清石灰水反应制取漂粉精 5.对认识正确的是 A. 名称为 3-甲基丁烷B. 所有碳原子在同一平面上 C. 难溶于水D. 不能发生分解、加成、消去反应 6.分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的 A. 质量B. 分子数C. 碳碳双键数D. 含碳量 7.HCl 气体难分解是因为 A. HCl 相对分子质量大B. HCl 分子极性强 C. HCl 键键能大D. HCl 键极性强 8.比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是 A. 都按化学方程式中的系数比投料B. 都选择了较大的压强 C. 使用不同的催化剂加快反应速率D. 都采用吸收剂分离产物 9.将浓度均为0.1mol?L -1 的下列溶液稀释10 倍，其中pH 增大的是 A. HNO3 B. NaOH C. KI D. NaHCO3 10.不影响滴定结果准确性的操作是 A. 滴定前，用水洗净的滴定管装标准液B. 滴定前，用待测液润洗锥形瓶 C. 滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D. 滴定时，停止振荡锥形瓶 11.不能通过一步反应实现的是 A. H2S SO2B. S SO3C. SO2 H2SO4D. H2SO4(浓) SO2 12.能用元素周期律解释的是 A. 酸性： HIHF B. 碱性： NaOHMg(OH)2 C. 稳定性： CH4H2S D. 氧化性： FeCl3 CuCl2 13.与 H2反应生成的单炔烃有 A. 1 种B. 2 种C. 4 种D. 8 种 14.用绿矾 (FeSO4?7H2O)配制 FeSO4溶液， 常加入稀硫酸和 A. 锌粉B. 铁粉C. 硫酸铁D. 盐酸 15.下列物质间不能发生化学反应的是 A. AgCl 固体和 KI 溶液B. Na2SO4固体和浓盐酸 C. CH3COONa 固体和浓盐酸 D. NaHCO3固体和石灰水 16.分析图，甲、乙具有的共性是 A. 反应物能量均高于生成物能量 B. 电极反应均有Fe-2e Fe2+ C. 碳棒上均发生氧化反应 D. 溶液 pH 均增大 17.下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是 A. 冰醋酸能和氨水反应B. 冰醋酸加水后导电性增强 C. 醋酸溶液能溶解CaCO3D. 醋酸溶液加热后c(CH3COO -)变大 18.已知： 2H2(g)+O2(g) 2H2O (g)+ 483.6 kJ ，2H2(g)+O2(g) 2H2O (l)+ 571.6 kJ ；图中示意正确的是 A. B. C. D. 19.实验室制取乙酸丁酯，装置图中正确的是 A. B. C. D. 20.为达成下列实验目的，所用方法正确的是 实验目的实验方法 A 证明海带提碘实验中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液 B 检验 FeSO4溶液是否完全变质试样中滴酸性 KMnO 4溶液 C实验室制取溴苯光照苯和液溴的混合物 D除去乙烷中的乙烯气体催化加热条件下与H2反应 A. A B. B C. C D. D 二、综合分析题 (共 60分) 21.聚合氯化铝晶体(Al2(OH)nCl(6-n)?XH2Om)是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节 AlCl3溶液的 pH，通过促进其水解而结晶析出。 回答下列问题： (1)铝原子核外能量最高的电子有_个。分析 AlCl3熔点较低的原因 (熔点：AlCl 3194，Al2O3 2054， NaCl 801)。_ (2)比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径，并用原子结构知识说明理由。_ (3)铝灰 (主要成分为Al 、Al2O3，另有少量 CuO、SiO2、FeO 和 Fe2O3杂质 )可制备 AlCl 3，如果先除去铝灰中 的金属氧化物杂质可选用_(选填： “ 强碱 ” 或“ 强酸 ”)。写出其中Al 发生反应的离子方程式 _ 。 (4)制备聚合氯化铝晶体，需严格控制溶液的pH 在 4.04.5 才能使产率达到最大。结合 AlCl3水解的离子方 程式，用化学平衡移动原理解释控制pH 在 4.0 4.5 之间的原因 _ 22.净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q 0)。 回答下列问题： (1)一定温度下，将等物质的量的NO 和 CO 通入固定容积为 4L 的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质 的量变化如图所示，则020min 平均反应速率v(NO) 为_。 (2)如图所示，若Y 表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I 达到新平衡，则条件X 为 _，NO 的转化率为平衡I_平衡 (填： “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或“ 不变 ”) (3)能判断该反应达到平衡状态的标志是_(选填编号 ) av生成(CO2)=v 消耗(CO) b混合气体的平均相对分子质量不再改变 c平衡常数保持不变dNO、 CO、N2、CO2的浓度均不再变化 (4)在 t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的 2 倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。 请在上图中，补充画出从t2到 t4时刻正反应速率随时间的变化曲线_ 。 (5)三聚氰酸 C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2， 其反应分两步进行。 第一步是： C3N3(OH)33HCNO ； 第二步是HCNO 与 NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式 _ ，每消除1mol NO2转移电子 _个。 23.聚乳酸 E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应 可合成 E；同时还可得到C和 D等重要有机化合物。转化关系如下图： 完成下列填空： (1)B E反应类型： _， DG实验室中反应条件：_。 (2)A 的分子式： _。 (3) 与 F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH 3)2、HCOOCH2CH2CH3和_( 用结构简式表示) 。 (4) 写出实验室中判断D中有 G生成的方法 _； (5) 石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：CH3CH=CH 2ClCH2CH=CH2甲 乙丙丙烯酸。 已知： i. 请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH 2甲乙丙 _。 24.1942 年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得纯碱，他的 “ 侯氏制碱法 ” 为世界制碱工 业做出了突出贡献。 回答下列问题： 某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了、两种方案，并选择其一进行实验。 方案： (1)将足量 CO2通入饱和NaCl 溶液中； (2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)过滤； 。 方案： (1)将足量 NH3通入饱和NaCl 溶液中； (2)再在所得溶液中通入足量 CO2；(3)过滤； 。 (1)部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用 _(选填编号 )。 (2)写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式_ (3)灼烧碳酸氢钠需要_(选填编号 )。 a蒸发皿 b坩埚 c烧杯 d烧瓶 e酒精灯 (4)选择的实验方案是_(选填 “ ” 或“ ”)，说明选择的理由 _ (5)甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3 滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出 纯碱含杂质Cl -的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是 _。 (6)按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后的滤液 )可得到 NH4 Cl。 通入 NH3的作用是 _(选填编号 )。操作 a是_，操作 b 是_。 a增大 NH4 +浓度，使 NaHCO 3更多地析出 b增大 N