【备战中考倒计时】全国中考化学推断题精选汇编(一).pdf

2008 全国中考化学试题之推断题精选 1( 2008 年汕头 ) 右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 （2）写出图中反应和的化学方程式： （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上 图总结出酸、碱、盐相互反应的规律( 写 2 点) 、 。 2 （ 200 8 年河北省） AH都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14 所示。 A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。 请回答： (1)A 的化学式为； (2) 反应的基本反应类型是； (3) 反应的化学方程式为； 反应的化学方程式为。 3 （ 2008 年宜昌市 ）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知 识网络， “”表示相连的两种物质 能发生反应， “”表示一种物质 转化成另一种物质，A、C属于不同类 别 的化合物。完善这个知识网络： (1) 写出 A、B、C的化学式： A 45；B 46；C 47 。 (2) 根据自己得出的知识网络写出 一个复分解反应 化学方程式： 48 4 （ 2008 年临沂市） 已知， A、B、C 、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质， D 是相对分子质量最小的氧化物。 试回答 （1）写出 A、C、D三种物质的化学式：A_、C_、D_。 浅绿色溶液B中溶质的化学式_。 （2）写出 CD的化学方程式_。 HCl Zn B A C 5 （2008 年泰安市）今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪 剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、 氯化镁、 硫酸铜中的两种 或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验： 请你根据以上设计过程，完成下列空白： （1）该融雪剂中一定含有（写化学式，下同） ，一定不含有，可能 含有； （2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。 6 (2008 年苏州市 ) 小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质， 他想将其除掉。 经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成 分是碱式碳酸铜( 俗称铜绿 ) ，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。 试填空 (1) 实验是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验 、中C 是一种常见的无色气体，B 的化学式为。为满足实验 反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是。 (2)写出实验反应的化学方程式， 在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是。 (3)将 A的溶液 59 滴滴入 5mL10的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变 黑色沉淀 D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式。 (4)已知 2Ca(HCO3)= CaCO3+ H2O+CO2，则热稳定性CaCO3 Ca(HCO3) ，由此推理上 述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是： (均写化学式 ) 。 (5)经过讨论同学们建议小彤可以用除去镜架上的绿色物质。 7 （ 2008 年肇庆市 ）实验结束时，同学们将含有CuSO 4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里， 如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料 硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 废液 过量锌粉 1 3 过滤 滤液A 蒸发至干 2 足量稀硫酸 过滤 Cu 滤液B 4 固体A (Fe Cu Zn) 磁铁 固体 C 固体 B ZnSO4 请回答： （1）滤液A 和滤液B 含有相同的溶质，其名称是；固体B 的化学式 为。 （2）写出步骤其中一个反应的化学方程式； 步骤发生反应的化学方程式为。 （3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 （4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称 量：废液的质量和。 8 （ 2008 年常州市）A、B、C、 D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常 见物质，它们存在如右图的转化关系，“”表示可以向箭头所指方向 一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体， D是常 见单质，（反应条件与其他物质均已略去）。 请回答下列问题： （1）若 A在常温下为液体，则C的化学式为； （2）若 A在常温下为气体，则C的化学式为； （3）无论 A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为，D的化 学式均为； （4）写出 AE的化学方程式：。 9 （ 2008 年青岛市） 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行 如下实验： (1)A 溶液中溶质可能为_( 只写一种 ) ； (2) 将无色溶液与沉淀B分离的操作的方法名称是_； (3) 从无色溶液得到固体物质C的操作的方法名称是_； (4) 因为 A溶液过量， 此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠， 又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_后，直接进行操 作即可得到纯净的氯化钠固体。 10. (2008年黄石市 )A. 、B、C、 D、E、F、G 、 H 、I 都是初中化学学过的物质。其中E、F、 H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已 省去） 用化学式表示D的组成、 FG的反应类型 写出 FE的化学方程式 指出 B的一种用途 11 （2008年黄冈市 ）物质 AF都是初中化学中的常 见物质，它们有如图所示的转化关系。 回答下列问题： （1）若 A为固体非金属单质， E为红色固体单质， 则B、D的化学式为： B 、D 写出下列反应化学方程式：A+B ：。 （2）若 E为一种盐，则A、C的化学式可能是、； 写出下列反应化学方程式：B+C ：。 12.（2008 年宿迁市 ）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。 某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下： 回答下列问题： （1） 步骤中：需加入的物质是， 分离所得混合物的方法是。 （2） 步骤中：需加入的物质是， 发生反应的化学方程式是。 （3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤， 你认为是否合理？，理由是 . （4）步骤的操作是，溶液 2 和溶液 3 为什么要混合？ . 13( 2008 年南昌市 ) 右图表示的是物质A-H 相互间的关系 (“”表示物质间 的转化关系， “”表示两端的物质能发生化学反应) 。A、C 都是单质， 气体 C常用于灭火， F 是一种蓝色溶液， 可用于配制农药波尔多液。请你回答： (1)C的化学式，H可能是； (2) 写出标号、的化学方程式： 14 （2008 年乐山市）在下面关系图中，A 、 B、C、D 是初中化学中常见的单 质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的 主要成分， G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J 是赤铁矿的 主要成分。 工业 废水 污泥 溶液 1 固体 溶液 2 Ag 溶液 3 硫酸亚铁 晶体 （1）写出化学式：甲是，G是； （2）写出 H与 J 反应的化学方程式：； （3）J 溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末， 溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式： 。 15 （2008 年南京市 ) 右图是初中化学中常见物质问的转化 关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、 E 和丁均为化合物；B和 E为能产生温室效 应的气体。 (1)写出化学式： 甲；乙 (2)写出丙和正反应生成A和 B的化学方程式 (3)D 和 A是组成元素相同的化合物，写出D 在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的 化学方程式： 16. （2008 年南通市）右图中A、 B、C、 D、E 、 F、G、H分别 代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固 体单质， D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。 常温下 C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生 成物未标出。请填写以下空白： （1）写出下列两种物质的化学式： E_，X_。 （2）写出下列反应的化学方程式： D C的反应： _ 。 CD的反应： _ 。 F 与 H的反应： _ 。 G 与 Y的反应： _ 。 17、 （2008 年自贡市）如图，A、B、C、D、E 各代表 铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的 一种物质。 常温下， 相连环物质间能发生反应，不相 连环物质间不能发生反应，且 B的相对分子质量大于 D。请填空： （ 1）写出下列物质的化学式 ：A ， B ，D 。 （ 2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_。 高温 碱 B A C C D H G F B 通电 +X 高温 +Y 高温 +Y 高温 +酸 +碱 高温 18、 （2008 年眉山市 ） （1） “奥运在我心中” 。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学 的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重 复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生 反应） 。 19、 （2008 年盐城市） A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系（反应条件已 省去） 。请各写一例符合要求的化学方程式： A是非金属单质，D是金属 ； 该反应类型是中和反应 。 20. （2008 年镇江市 ）两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。 (1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和； (2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的 溶质可能是和； （ 3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能 是。 21 （2008 年镇江市 ）右图表示某些物质间转化关系（反 应条件和部分产物已省略）。其中 A、E为 固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是 由相同元素组成的无色液体，且B具有消 毒杀菌作用；C 、Y、Z 为无色气体，其中 Y有毒； X是最常见的金属。 请回答下列问题： （1）反应中A物质的作用是； （2）反应、的化学方程式： ； ； （3）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是（写一点 即可）； （4）在自然界中普遍存在反应，其名称为。 1(10 分) (1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2 (2)(4分) ) H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl (2 分，其它合理答案都给分) Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH (2 分，其它合理答案都给分) (3)(4分) 酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱 和新盐； 盐与盐反应生成两新盐( 写对一点给2 分。任意两点均可， 其它合理答案都 给分 ) A D C B 2(1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 3、45、46、47 NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH 、HNO 3、Fe2O3 【说明： B物质对得1 分， A 与 B、HCl 全对得 1 分， C 与 B、 HCl 全对得 1 分；若 B 物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】 48 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 或 NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 2NaOH+CuCl 2=Cu(OH)2+2NaCl 或 Na2CO3+CuCl2=CuCO3 +2NaCl 等 【说明：所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程 式才能得分，否则不给分】 4 （ 1）Fe H2 H2O FeSO4（2）2 H2+ O22H2O 5. （ 3 分） （1）MgCl2 CuSO4 NaCl和 NaNO3（2）AgNO3NaCl=AgCl NaNO3（每空 1 分） 6、 7. （ 8 分） （1） （2 分）硫酸锌（ 1 分） Fe（1 分） （2） （ 2 分） Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+ FeSO4= ZnSO4+ Fe（1 分） Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2（ 1 分） （3） （2 分）取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸（1 分） ，若有气泡产生则酸 不足量（或若无气泡产生，则酸已足量，1 分） （4） （2 分）硫酸锌的质量（1 分） 、锌粉的质量（1 分） 或硫酸锌、固体B 、固体 C、铜的质量，每说到2 个给 1 分、全对给2 分 8 （ 6 分） （1）H2（1 分）（2）CO （1 分） （3）H2CO3（1 分） O2（1 分） （4）6CO2+6H2O 光照、叶绿素 C6H12O6+6O2 （2 分） 9 （ 1）氯化钙（2）过滤（ 3）结晶（4）盐酸 10 、 Cu(OH)2BaSO4 化 合 反 应 作导线 11（共6 分） （1）B: CuO (1分 ) D: CO 2 (1分) ； A+B: C+2CuO 高温 2Cu+CO2 (1 分) （2）A: H2SO4 (1分) C: CuSO 4 (1分) B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 (1分 ) 12.(1).Fe 过滤 (2). 稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 高温 (3). 不合理因为要使Ag + 完全置换出来 , 必须加入过量的铁 (4). 两种滤液中都含有硫酸亚铁, 可得到更多的硫酸亚铁, 综合利用 （其他合理答案也可） 13 (6 分)(1) CO 2 HCl等（合理即可） (3) 2C + 2CO 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3 + Ca(OH) 2= CaCO3+2NaOH Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 14（ 5分）（ 1） H2O ， NH3；（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2；（3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ； 2FeCl3+Fe=3FeCl2。 15 ( 本题共 4 分，每空1 分) (1)H2 C (2)CH 4十 202=CO2十 2H2O (3)2H202=2H2O +O2( 催化剂可以写成：Fe20a 或 CuO等) 16 （1）H2 C （2） CaCO3 CaO + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 3 Fe + 2 O2 Fe3O4 Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 17、 （每空 1 分，共 4 分） （1）A ： Fe B：CuSO4 D：CO2（2）分解反应 18、 （1）从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO 4 （该题答案不唯一,只要合理均给分） 19、 H2 + CuO= Cu + H2O等 NaOH + HCl= NaCl + H2O等 20、 （共 5分，每空1 分） （1）AgNO3和 NaCl（或 Ba(NO3)2和 Na2SO4等） （2）BaCl2和 Na2CO3（Ca(OH)2和 Na2CO3等） （3）Cu(OH)2或 Fe(OH)2或 Fe(OH)3 注：其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。 21 （共 7分） （1）催化作用（写“催化剂”、 “催化”、 “催化性”也给分） ； （1 分） （2） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2 分）3CO + Fe2O3=2Fe+3CO2（2 分） （3）涂油（或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分）（1 分） （4）光合作用（1 分） 点燃高温