浙江省杭州二中2019届高三第二学期选考模拟卷化学试题.pdf

杭州二中2019 年 3 月高三化学仿真测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列物质中，属于纯净物的是 A.漂白粉 B.普通玻璃 C.氢氧化铁胶体 D.液氯 2下列仪器名称或实验操作正确的是（） A定容 B制备氧气 C制备乙酸乙酯 D.实验室制硝基苯 3下列各组反应中不属于离子反应的是（） A. NaCl与 AgNO3反应 B.FeCl3与 Cu反应 C. Na2O与 H2O反应 D.在氧气中点燃氢气 4下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（） A. MgCl2 B. P2O5 C. Na2SO4 D. NaF 5在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A.Ca（OH ）2 2 lC Ca （ClO）2 2 1y SOA HClO B. SiO 2Na2SiO3 2CO H2SiO3 C.FeS2 2 O SO2 OHNH 23· （NH4）2SO4 D.饱和 NaCl 溶液 2CO NaHCO 3Na2CO3 6下列说法不正确的是（） A烧结粘土制陶瓷涉及化学变化 B.焊接时用NH4Cl 溶液除锈 C.氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 D.轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 7下列化学用语表示正确的是（） A.N2的结构式： B. Ca 2+的结构示意图为 C. NH4Cl 的电子式为 D.乙烯的球棍模型： 8用试纸检验气体是一种重要的实验方法下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（） A用干燥的pH试纸检验 CO2 BSO2能使湿润的品红试纸褪色 C用干燥的红色石蕊试纸检验NH3 D能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 9下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述错误的是（） A.煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物 B.液化天然气（LNG ）和罐装液化石油气（LPG ）主要成分都属于烃类 C.沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源 D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10下列实验操作能达到实验目的的是（） A.制备 Fe（OH ）3胶体：向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液 B.为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO ，然后再蒸馏 C.用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体 D.用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体 11下列说法不正确的是（） A.石墨与 C70互为同素异形体 B.冰醋酸 CH3COOH 和无水乙醇C2H5 18OH的混合物中含有四种核素 C.醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和 C9H20也一定互为同系物 D.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 12 A、B、C、D、 E均为短周期主族元素，B、 C 、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子 半径最小的元素，A 、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元 素。下列说法不正确的是（） A简单离子的半径大小关系：B CE BC元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故 C由 A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1 D由 C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀 13能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（） A.Fe2（SO4）3溶液和 H2S反应的离子方程式：2Fe 3+H 2S=FeS+2H + B.双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液： 2I H2O22H =I 2O2 2H2O C.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H +SO 4 2-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O D.草酸使酸性KMnO 4溶液褪色： 5H2C2O42MnO4 6H=2Mn210CO 2 8H2O 14已知可逆反应：A（S）+B（g）C（g）+ D（g）Hc（HA - ）c（A 2- ） B从 a 点开始滴入NaOH溶液，溶液中c（H +）/c （H 2A）先减小后增大 C将等浓度等体积的Na2A与 H2A溶液混合后，溶液显碱性 DpH从 3.00 到 5.30 时， c（H2A）+c（HA -）+c（A2-）先增大后减小 24 2Zn（OH ）2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO ，含少量Cu 2+、Mn2+等离子） 为原料制备2Zn（OH ）2·ZnCO3的工艺流程如下：下列说法不正确的是（） A当（ NH4）2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性时，c（NH 4+） = 2c （SO 4 2- ） B“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热 C“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn 2+H 2O2+2NH3·H2O=MnO2+2NH4 +2H 2O D“过滤”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是NH4HCO 3 25下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（） A先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO B用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na 而不含 K C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO D加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag 二非选择题（本大题共4 小题，共20 分） 26. （6 分）已知淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之间的相互转化关系如下图所示请回答： （1）B中的官能团名称是_A 的电子式是 _。 （2）已知 C与 D发生加成反应生成E，其化学方程式为_。 （3）下列说法正确的是_。 A题中的“某工艺”指的是裂解 B可用溴的四氯化碳溶液鉴别B和 C CE不溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 DA在热 Cu丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2 的有机物 （4）请补充完整证明反应是否发生的实验方案：取反应的溶液2 mL 于试管中， _。 （实验中可供选择的试剂：10% 的 NaOH 溶液、 5% 的 CuSO4溶液、碘水） 27（ 6 分）由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验： 取 4.56g X ，在 180加热分解，得到白色固体A和 1.792L （折算成标准状况）纯净气体B，B能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝。 将 A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g 白色沉淀 C和蓝绿色溶液D。 在蓝绿色溶液D中加入足量的KI 溶液，又得3.82g 白色沉淀和黄色溶液。 （1）X中 5 种元素是H、O 、_ （用元素符号表示） （2）X受热分解的化学方程式是_ 。 （3）蓝绿色溶液D与足量 KI 反应的离子方程式是_ 。 28（ 4 分）实验室常用如下装置所示方法制备氯气： （1）1molMnO2和 4mol 浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是 _； （2）若改用NaCl 固体、浓硫酸和MnO 2一起加热，理论上氯元素利用率可以达到100% ，试用化学反应方程 式表示原因 _ ； （3）若在分液漏斗下方接一段毛细管插入圆底烧瓶底部，不需加热也可获得均匀稳定干燥的氯化氢气流， 则分液漏斗和圆底烧瓶中应该盛放的试剂分别是_ 。 29（ 4 分）将 Cu2O与 Fe2O3的混合物共ag 加入 20.0mL4.00mol ·L -1 的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体 的质量为bg。请计算： （1）若向反应后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠 溶液的物质的量浓度为_mol·L -1。 （2）若 a=7b，则混合物中Cu2O与 Fe2O3的物质的量之比为_。 30【加试题】（10 分） （一）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产 乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下： CH2=CH2（g）+CH3COOH （1） CH3COOC 2H5（1） （1）下列描述能说明固定容器中乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是_。 A乙酸、乙酸乙酯的浓度相同 B酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等 C体系中气体密度一定 D乙烯断开1mol 碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol （2）在 n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1 的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸 乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题： 温度在60 90范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_ 用 v（ P1）、 v （P2）、 v（P3）分别表示不同压强下的反应速率 ，分析其原因为_。 在压强为P1MPa 、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_。 根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是_ （填出合适的压强和温度）。为 提高乙酸乙酯的产量和纯度，可以采取的措施有_ （任写出一条）。 （3） 已知反应的平衡常数 p )p · c c c )c 523 523 HCCOOHCH HCOOCCH K （）（ （ ，其中 c为标准浓度 （1.0mol/L ） ，p （C2H4） 为平衡系统中C2H4的平衡分压， p（C2H4）=p总x（ C2H4）， x（C2H4）为平衡系统中C2H4的体积分数，p 为标准 压强 （1.0 × 10 5Pa）。若等物质的量的乙烯和乙酸在 80和 10MPa下反应，乙酸乙酯的平衡产率为80% ，则 K=_。 （二）某化学兴趣小组在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。可供选择的试剂 有：甲醇，空气，KOH 溶液，其中物质b 是_，铝电极的电极反应为_。 31【加试题】（10 分） NH4Al （SO4）2·12H2O（铵明矾）可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。某 兴趣小组同学用氧化铁、铝粉、镁条和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的 实验，步骤如下： （1）下列有关说法中正确的是_。 A“滤液1”中含有K+、Mg 2+、Cl- B“滤渣1”和“滤渣2”中含有相同的物质 C“过滤1”可用倾析法，以缩减实验时间 D将“滤液3”蒸干并灼烧，可得纯碱 （2）用 NaOH 溶解“滤渣1”时，可以采用_的方式提高浸出率（写出3 条）。 （3）向“滤液2”中通入足量的CO2，写出相应的离子反应方程式_。 （4）由“滤渣3”制备铵明矾，经过如下步骤：ag_h（依次填入正确的序号） a加硫酸溶解 b 抽滤 c加入蒸发皿中 d降温结晶 e蒸发至表面出现晶膜 f 配制饱和硫酸铵溶液 g将硫酸铝溶液转移至蒸发皿 h洗涤、干燥 （5）根据各物质的溶解度曲线（见下图），在80时，用一定浓度的硫酸溶解“滤渣3”时，最适宜的 硫酸浓度为 _。 A3mol/L （ 1.20g/mL ） B6mol/L （ 1.34g/mL ） C9mol/L （ 1.49 g/mL ） D18mol/L （1.84g/mL ） 所需硫酸用量的简便确定方法是_。 32【加试题】（ 10 分） M ： 是牙科 粘合剂， X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线： 已知： 1A为烯烃， C属于环氧类物质，G分子中只有1 种氢原子 2 3 4R1CHO+R 2NH2 一定条件 R1CH=NH 2+H2O （1）AB的反应类型是_，CD的可采用的反应条件是_。 （2）下列说法正确的是_。 AB中含有的官能团是碳碳双键和氯原子 BJ 可与 Na2CO3溶液反应， 1 mol J与饱和溴水反应最多消耗4mol Br 2 C在一定条件下，F 可以发生缩聚反应 DX可发生加成、氧化和消去反应 （3）Q+Y X的化学方程式是_ 。 （4） 请设计以甲苯和A作为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂任用） 。 （5）写出符合下列条件的K的同分异构体： 能发生银镜反应，不能发生水解反应； 含有五元碳环，核磁共振氢谱有5 组峰； 结构中无 -C=C-OH和 -O-O- 杭州二中2019 年 3 月高三化学仿真测试题 参考答案 一选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1-5 DCDAB 6-10 DBBDB 11-15 DBDCB 16-20 DDDCB 21-25 CCBDD 26. （1）碳碳双键（ 1 分） （2）CH CH+CH3COOH 催化剂 CH3COOCH=CH2（ 2 分） （3）ACD （2 分） 27.Cu、S、N（2 分） Cu（ NH3）4SO4= CuSO4+4NH3（2 分） 2Cu 2+ 4I-= 2CuI+I 2（2 分） 28. （1）浓盐酸挥发，稀盐酸不反应；（1 分） （2）2NaCl+2H2SO4+MnO 2 MnSO4+Na2SO4+Cl2 +2H2O （2 分）； （3）浓盐酸、浓硫酸（1 分，两个全对才给分） 29. （1）4.00 （2）2:1 （各 2 分） 30（除注明外，每空1 分） （一）（ 1） BC （2 分） （2） v（P1） v（P2） v（P3）其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快 P1MPa 、80由图像可知，P1MPa 、80时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移 动产率下降 通入乙烯气体或增大压强 （3）0.04 （二）甲醇（或CH3OH ）2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H + 31 答案：（ 1）BD （2 分） （2）加热、提高NaOH 浓度、搅拌等（2 分） （3）AlO2 - +CO 2+2H2O Al（ OH ）3+HCO3 - OH - +CO2HCO3 -（2 分） （4）f c edb（1 分） （5）A（2 分）逐滴加入（3 mo1·L -1 ）硫酸，并不断搅拌，至沉淀恰好完全溶解（1 分） 32. （1）取代反应（ 1 分） NaOH/H2O ，（ 1 分） （2）A、B （ 2 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （5） （2 分）