江苏省无锡市滨湖中学中考化学专题复习综合题训练(无答案)新人教版.pdf

江苏省无锡市滨湖中学中考化学专题复习综合题训练新人教版 1I: 牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是由某种自然 界中分布很广的矿石A,经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下: 试回答： （1）写出 C、D两种物质的化学式 C D 。 （2）写出反应的化学方程式。 （3）反应制轻质碳酸钙粉末后，还要通过（填操作）将其从反应后的混合物中 分离出来。实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。 II、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用下图装置设计了以下实验方案： 【实验原理】：测定一定质量的矿石A 与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体 积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的 质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数。 【实验步骤】 连接装置并检查装置气密性； 在试管B中加入 10 克矿石 A,分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C 管的液面上加一层油，并将分液漏斗A和试管 B用长导管E连接起来。 记录 C中液面刻度（ C为带有刻度的玻璃管）； 由 A向 B中滴加稀盐酸至过量； 待 B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中 液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气 体密度为 g/L ）； 计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数 B 【实验分析】 （1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是： ； （2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A 和仪器 B的橡胶管E，你认为如果 没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？ （3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D 两管中装好水且液面相平，提高D 管，则气密性良好； （4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重 新实验：清判断并说明理由。 （5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为 由于该粗心将会导致测得的矿石A 中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是 （填偏大或偏小）。 （6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很 高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧 杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定： 实验次数 项目 第一次第二次第三次 所取矿石 A的质量 /g 12 12 15 所加稀盐酸的质量/g 120 150 100 剩余物质的质量 127 6 157 6 110 6 请你和他们一起完成实验数记的分析和计算： 当所取矿石A和稀盐酸的质量比时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应。 矿石 A中碳酸钙的质量分数是多少？ 所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 2某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中 铜的质量分数，称取一定质量的混合物， 按照右图实验装置进行实验： （1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热” 的目的是。 （2）装置 A中发生反应的方程式为。 （3）实验装置B中的现象是， 发生反应的化学方程式为。 （4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是。 定量分析 该兴趣小组按照科学的方案 完成实验后，对充分反应 后的管内固体X进行如下后续实验探究： 回答下列问题： （1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：。 （2）如何证明固体C已经洗涤干净？。 （3）有色溶液B中含有的溶质：（填化学式）。 （4）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为。 3课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它 杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品 的成分进行 分析和测定。 【粗产品制备】 （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程 式为。 （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH 粗产品 。 【粗产品成分分析】 （ 1）取适量粗产品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式 为，由此该 粗产品 中一定不含有 ，理 由是。 （2）该小组同学通过对粗产品 成分的实验分析，确定该粗产品 中含有三种物质。 【含量测定】Na2CO3含量的测定： （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g 粗产品 ，进行实验。 反应后管内 固体 X +过量稀盐酸 过滤 气体 A 有色溶液 B 固体 C 洗涤、干燥 称量 4 克 干燥 称量 04 克 【说明】碱石灰是CaO与 NaOH 的固体混合物。 E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢。 （2）操作步骤：连接好装置，检查气密性； 打开弹簧夹C ，在 A处缓缓通入一段时间空气； 称量 G的质量； 关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出； 打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气； 再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g 。 （3）问题探究 F中的试剂应为。 B装置的作用是。 在步骤中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是。 若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大” 、 “偏小” 、 “不变” ） 。 该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去 掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0 g粗产品 只能产生0.44 g CO 2。你认 为更换后的试剂是，原实验中实验值0.48g比正确值0.44 g偏大的原因是 （假设操作均正确）。 （4）数据计算：根据正确值0.44 g求得了 粗产品 中 Na2CO3的质量分数。 4天然水中含有较多的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 ，碳酸氢钙易溶于水。当溶有碳酸氢钙的水遇热时， 溶解在水里的碳酸氢钙就会发生分解，生成碳酸钙沉积下来，这就形成了水垢。 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 碳酸氢钠、碳酸氢钾、碳酸氢镁等物质均能在加热条件下发生类似的反应。而碳酸钠、碳酸 钾则在通常情况下比较稳定，加热不分解。 请完成下列各题： （ 1）根据上述信息可知，水垢的主要成分是。你能用什么方法来除去水垢？（用化 学方程式表示）。 （ 2）若碳酸钠粉末中混有少量的碳酸氢钠，请写出除去杂质碳酸氢钠的方法（用化学方程式表 示）。 （3）实验室有两包质量均为10.6g 的固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠。现分别经如下处理：充 分加热滴加足量的稀盐酸将两步反应生成的气体全部收集后通入足量的澄清石灰水。则生 成沉淀的质量（填“相等”、“不相等”或“无法判断”）。 （4）在加热条件下密闭容器内发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y 、 Z、Q 四种物质进行 测定，测得数据如下： 物质X Y Z Q 反应前质量（ g）40.0 4.6 37.8 0.0 反应后质量（ g）43.6 待测数据4.2 8.8 请回答下列问题: 上表中的”待测数据”的数值是。 此密闭容器内反应类型属于 (填基本反应类型)。 若 X是水， Q是能使澄清石灰水变浑浊的气体，且 X、Y、Z、Q四种物质的化学计量数之比为1 121，则物质Y的相对分子质量为。 （5）实验室制取二氧化碳时若不慎使用了浓盐酸，生成的气体中除混有水 蒸气外还可能混有气体，这是因为浓盐酸具有性。 现要除去杂质气体，可采用如图所示的装置把不纯的气体进行洗气。 不纯气体应从（填“ a”或“ b”）端通入。 若只需要把生成的气体干燥，可在瓶中盛放。 可在瓶中盛放饱和的碳酸氢钠溶液除去另一种杂质气体。写出有关反应的化学方程式 。 5某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多 气泡产生，生成的气体是什么呢？ 【提出猜想】从组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。 【查阅资料】 25时： HCl 气体极易溶于水，1 体积水中溶解500 体积； Cl2能溶于水， 1 体积水中 约溶解 2 体积； Cl2也能与 NaOH 溶液发生化学反应。 【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论： （1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是。 （2）乙同学认为是O2，则检验 O2的方法是。 （3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通氯气前后洗 气瓶的质量进行检验。Cl2与 NaOH溶液反应的化学方程式是： Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + X， 则 X的化学式是。 【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的实验方案，排除和验证猜想的气体。 （1）如果产生的气体是O2和 H2，你认为装置C中存在的安全隐患是。 （2）丁同学认为：为确保安全，实验前应先，然后方可采用上面的装置进行实验。 【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A 进行称量，再将收集到的干燥的气体 从 a 处通入，过一会儿点燃C 处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红 色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。 【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是。 【实验反思】 （1）装置 B中浓 H2SO4起作用。 （2）装置 C中发生反应的化学方程式为。 （3）由上述实验可以推出氯化铜溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 6某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品。 ( 一) 有关资料 原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和 MgCl2。 上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表： 温度 / 0 10 20 30 40 溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2SO44.5 9.6 20.2 40.8 48.4 CaCl259.5 65.0 74.5 100 116 MgCl252.9 53.8 54.8 56.0 58.0 （ 1）10时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是（精确到0.1 % ）。 ( 二) 生产工艺 经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体。 （ 2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”， A的化学式是； （ 3）“操作I ”名称是，在实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、。 （ 4）“盐水精制I ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是：； （ 5 ） “ 盐 水 精 制 ” 是 除 去 盐 水 中 的 其 他 杂 质 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 ? 是：、。 （ 6）反应器中的反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO 3+NH4Cl。再将NaHCO3晶体转移出来后，加 热 所 得 固 体 即 为 工 业 纯 碱 。 写 出NaHCO 3晶 体 加 热 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式：。 ( 三) 工业纯碱中杂质的判断： （ 7）已知： NH4Cl NH3+HCl 实验步骤：取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化； 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3， 再滴加 AgNO 3溶液，有白色沉淀。 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）。 ( 四) 含量测定 （ 8） 称取纯碱样品21.5g 于烧杯中，加入适量水将其溶解, 然后逐滴加入溶质质量分数为14.6% 的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌。先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO 3+ NaCl ；后发生反应： NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图 甲所示（不考虑CO2的溶解），请你根据图甲提供的信息和计算，在图乙的坐标系中画出 检测过程中产生CO2的质量 随滴加盐酸质量的变化曲线（标明二氧化碳质量的相应数值）。 （ 9）请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为品。 计算过程 7精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究： 【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下： 粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反 应方程式为：、。 （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式。 （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能。 转化 (NH 4)2CO3 焙烧粗还原铁粉 绿矾 焦炭氢气 精还原铁粉氧化铁 FexOy xFe yH2O 高温 yH 2 高温 Fe3C 3Fe2H2CH 4 【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进 行实验。已知3CH4+4Fe2O3 高温 3CO2+6H2O+8Fe （假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气 对测定结果的影响）。 （ 3）主要实验步骤如下： 按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；点燃 A处酒精灯； 缓缓通入纯净干燥的H2；点燃C 处酒精灯；分别熄灭A、 C处酒精灯；再缓缓通入少 量 H2；再次称量必要装置的质量。 操作的先后顺序是（填序号） （ 4）步骤的目的是，验证该步骤目的达到的实验方法是；步骤 的目的是。 （ 5）若装置D、E分别增重 m g 和 n g ，则 m与 n 的关系为（填字母）； A11m = 9n B 11m 9n 若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将（“偏大”、“偏小”或“不变”， 下同），碳元素的质量分数将。 （6）粗还原铁粉样品的质量为10.000 g ，装置 B、 E 分别增重0.180 g和 0.220 g ，计算样品中 氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）。