高三化学7+4训练(一).pdf

2012届高三理综化学7+4 训练（一） 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca40 Cu 64 Mg 24 Al27 7生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确 的是（ ） A维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B 用食盐水洗热水瓶中的水垢 C日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情 D为防止中秋月饼等富脂食品氧化，常在包装袋中放入硫酸亚铁 8已知： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H 25 kJ/mol 。某温度下的平衡常 数 K=400。此温度下，在1 L 的密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的物质的 量浓度如下： 物质CH3OH CH3OCH 3H2O c/(mol ·L -1 ) 0.8 1.24 1.24 下列说法正确的是（） A平衡后升高温度，K400 B平衡时，c(CH3OCH 3) 1.6 mol/L C平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ D平衡时，再加入与起始等量的CH3OH ，达新平衡后CH3OH转化率增大 9下列叙述正确的是（） A可用于电动汽车的铝- 空气燃料电池，通常用NaOH 溶液做电解液，其正极反应为： O2 2H2O4e =4OH- B常温下， pH均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 1×10 -9 mol·L -1 C溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变 浅，下层颜色变为橙红色 D导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化 10设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（） A28g 乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA B一定条件下，0.1molCu 与 0.1molI 2充分反应，转移的电子数一定为0.2NA C标准状况下，11.2L 以任意比例混合的NO和 O2的混合气体中所含原子个数为NA D25时， pH=13的 1.0 L Ba(OH) 2溶液中含有的OH -数目为 0.2 NA 11能正确表示下列反应的离子方程式为（） A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2+H 2S BNH4HCO 3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3 -+OH-=CO 3 2- +H2O C漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO 2H2O=HClO HCO 3 D大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH3COOH=Ca 2+2CH 3COO - +CO2+H2O 12常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确 的是（ ） A在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH 3COO - +H +，加水一定能使电离平衡右 移，氢氧根离子浓度增大 BpH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的 NaOH 溶液混合后，混合液的pH等于 7，则反应后 的混合液： 2c(R 2-)+c(HR- )=c(Na +) C将 0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于 7， 则反应后的混合液： 2c(OH - )=2c(H +)+c(HA)-c(A-) D某物质的溶液中由水电离出的c(H +)=1×10-a mol/L ，若 a7 时，则该溶液的pH一定为 14 -a 13开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式 如右图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（） A该有机物的分子式是C22H23N2O2Cl B分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环 C1mol 分子发生水解反应后能得到2mol 新分子 D1mol 分子发生加成反应需要8mol H2 题目7 8 9 10 11 12 13 答案 26 （15 分） A、 B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外 层电子数与核外电子总数之比为34；D 原子最外层电子数与次外层电子数之比为34； E - 、C +、A+离子的半径逐渐减小；化合物 AE常温下为气体。据此回答： （1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是（写出化学式） 。 （2 用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液， 当电路中有0.2mol 电子通过时两极产生的气体 在标准状况下的体积共为 L （3）A与 B、A 与 D 均可形成18 电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成， 写出该反应的化学方程式。 （4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水 溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，乙溶液中水的电离程度比在纯水 中小。则化合物乙中的化学键类型为；若丙为常见家用消毒剂的主 要成分，则丙的化学式是。 （5）均由 A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是； 其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程 式。 27(14 分 )“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发 利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 (1) 用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化 法提纯，请完成该反应的离子化学方程式： _ C+ _ MnO - 4+ _ H +_CO 2+ _Mn 2+ _H 2O (2) 将不同量的CO （g）和 H2O（g）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中, 进行反应CO （g） H2O（g） CO 2（g） H2（ g） ，得到如下三组数据： 实验组温度 起始量 /molm 平衡量 /mol 达到平衡所需时间 /min CO H2O H2CO 1 650 4 2 16 24 6 2 900 2 1 04 16 3 3 900 a b c d t 实验 1 中以v （CO2） 表示的反应速率为（取小数二位，下同） 。 该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2 条件下平衡常数K= 。 (3) 已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJ mol 2CO (g)+ O 2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJ mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJ mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 甲醇被称为21 世纪的新型燃料，近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图。 通入 O2的电极为极 （填电极名称） ， 写出甲醇阴极的电极反应（ 5） CO2在自然界循环时可与CaCO3反应， CaCO 3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10 9。CaCl 2溶液 与 Na2CO3溶液混合可形成CaCO 3沉淀， 现将等体积的CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合， 若 Na2CO3 溶液的浓度为2×10 4mo1/L ，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度 为。 28(14 分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问 题： （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 （2）该同学认为实验I 可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是 否可行？（填“可行”或“不可行”），原因是 （3）实验烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中，现象是发 生反应的离子方程式是 （4）实验中量气管中的液体最好是_ _（填字母编号，下同） a浓 NaOH溶液 b氨水 c煤油 d氯化铵溶液 该实验剩余的NH3需吸收处理以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止 倒吸的有 （ 5） 本 实 验 应 对 量 气 管 多 次 读 数 ， 读 数 时 应 注 意 ： 将 实 验 装 置 恢 复 到 室 温 ， ，视线与凹液面最低处相平 （6）实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体 体积的影响） 编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数 1.0g 10.0mL 346.3mL 实验药品制取气体量气管中的液体 Cu、稀 HNO3H2O NaOH固体、浓氨水NH3 Na2SO3固体、浓H2SO4SO2 镁铝合金、 NaOH 溶液（足量）H2H2O 1.0g 10.0mL 335.0mL 1.0g 10.0mL 345.7mL 根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_ _ 38 【化学选修5：有机化学基础】 （15 分）已知：物质 A在体内脱氢酶的作用下会氧化 为有害物质GHB 。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。 请回答下列问题： (1）写出反应类型：反应_，反应 _。 (2）写出化合物B的结构简式 _ 。 (3 ）写出反应的化学方程式_ _。 (4 ）写出反应的化学方程式_ _。 (5）反应中除生成E外，还可能存在一种不含氧的副产物( 含结构 ) ，它的结构简 式为 _。 (6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为_（填写字母） 。 a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚 7.B；水垢的主要成分为CaCO 3，Mg（OH ）2，NaCl 无法除去； 8.B；正向放热，升温平衡左移，K减小， A错；根据所给时刻各物质的浓度，可求算甲醇的 起始浓度为3.28mol/L ，则结合K，400=C 2（CH 3OH ）/3.28-2C（CH3OH ） 2， 可求算出c（CH3OH ）=1.6mol/L ，B正确；根据B的结果，转化的甲醇物质的量为1.68mol ， 由此求算出放热21kJ，C错；气体计量数两边相等，加入甲醇后平衡不移动，甲醇转化率不 变， D错 9.A；Al2（SO4）3中氢离子浓度为1×10 -5 mol/L ，B错；上层橙红，下层变浅，C错；导电不 是化学变化， D错 10.C；极性共价键4NA，A错；生成Cu +，0.1N AB错； pH=13，OH -浓度为 10-1mol/L ，0.1N A，D 错； 11.D；氧化还原反应优先，A错；还要生成NH3，B错；生成CO3 2- ，C错 12.D；水中加酸或碱，都会使a7，溶液可能呈酸性或碱性，而14-a 7，所以 D的说法错 误 13.A ；三个六元环，B错；可水解得4mol 新分子， C错；需要7molH2，D错 26 题（ 1）HClO4 1分 （2）4.48L 2分 （3）H2O2 +H2S =S+ 2H2O 3分 （4）离子键、（极性）共价键 2分； NaClO 1分 （5）HSO3 -+ H+= H 2O+ SO2； Ba 2+ 2OH- +2H+ + SO 4 2- = BaSO4+ 2H2O ；各 3 分 27 题（ 1）5、4、12、5、4、6（ 2 分） 0.13mol/(L·min) (2分) 放 (1 分) 0.17(2分) CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H 442.8 kJ mol (2分) 正(1 分) CH 3OH -6e - + 8OH- =CO 3 2- + 6H2O (2 分) (5) 5 6×10 5mo1/L （2 分） 28 题（）打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞的凹槽与瓶口的小孔对齐），旋开分液漏斗 的旋塞，缓慢滴加。 （分）（）不可行（分） ；NO会与装置中空气反应，生成NO溶于 水，使测得的NO气体体积不准（分）溴水褪色（1 分） SO 2+ Br2+ 2H2O = 4H + + 2Br - + SO 4 2-（2 分） , c（1 分） ACDF （2 分，答对23 个得 1 分，答对4 个得 2 分，有错误答案即得0 分） 使量气管与干燥管两端液面相平（1 分） 27（分） 38 题【化学化学选修5：有机化学基础】 （15 分） 解析：根据HOCH2C CCH2OH与 H2反应可得， A为 HOCH2CH2CH2CH2OH ，A转化为 D 的条件是浓 硫酸并加热，即发生了消去反应，所以D为 1、 3丁二烯， D转化为 C7H10O2，从 C4H6 和 CH2=CH COOH 可以看出， D转化为 E为加成反应，由GHB 转化为 C可知， GHB 含有 OH和 COOH ，所以GHB的结构简式为：HO CH2CH2CH2COOH ，逆推为B 为 HO CH2CH2CH2CHO ，GHB 转化为 C是分子内发生酯化反应生成内酯。 答案： （1）加成反应；酯化反应或取代反应。（各分） (2）HOCH2CH2CH2CHO 。 （分） (3 ） （分） (4） （分） (5） （分） （ 6）d （2 分）