2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+18化学键+Word版含解析.docx.pdf
达标作业18化学键 基础题 1.下列电子式，正确的是() H ? ? A.H ： N ： HFC1- ? ? H ? B.NHM： : Br ： ? ? ? ? ? ? C.Na+ ：()：()： 2Na+ D. : Cl ： - Ca2+ : Cl ： 一 ? ? ? ? H H ： N ： H+ : Cl ：- , 故 A 错误；漠 H : N ： H+ ： Br ：一 答案： C 2 ?下列有关化学用语表示正确的是（ A.次氯酸的结构式： HClO =甘弘宀7亠H ： N ： H 気基的电子式：? 氯离子结构示意 图： 解析：氯化铁的电子式为H H 化镀的电子式为H ? ? ? ? Na+ ：()：()： 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（） A? C2H6 H2O2、C2H5OH B? HC1、NaCk MgCl2 C? H2O、 CO2、 Na2O2 D? NaOH、 NaClO、 Na2O 解析： A 中各物质只存在共价键，正确；B 中 HC1 中为共价键， 而 NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C 中 Na2O2中为共价键和离子 键，而出 0、CO?只存在共价键，错误；D 中 Na2O 中只存在离子键 , 而 NaOH、NaClO 中既存在离子键又存在共价键，错误。 答案： A 8.短周期元素 X、Y、Z 的原子序数之和为22,且 Y?一与疋 +核 外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键 的是（） A? X2Y2 B? X2Y C? Z2Y3 D? X3ZY3 解析：由 Y?一与 Z” 核外电子排布相同可知，在周期表中Y 位于 Z 的上一周期，所以Y 为 0、Z 为 A1,则 X 为 H。H2O2 中既有非极性共 价键，也有极性共价键， A 项正确；比 0中只有极性共价键， B 项错误； AbO?中只有离子键， C 项错误； A1（OH）3中没有离子键、而是极性 共价键， D 项错误。 答案： A 9. 下列关于元素的叙述正确的是（） A.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36 种元素 B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能 是 2 或 8 解析：目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素， A 项错误；在原子和分子中，质子数与核外电子数相等，B 项错误； 金属元素与非金属元素能形成共价化合物如AlCb，C 项正确；有些特 例如 PC15, P原子最外层有10个电子， D 项错误。 答案： C 10. 元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物XYZ3； X、Y 和 Z 的原 子 序数之和为 26； Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是（） A?XYZ3 是一种可溶于水的酸，且X 与 Y 可形成共价化合物XY B. XYZ3 是一种微溶于水的盐，且X 与 Z 可形成离子化合物XZ C. XYZ3 是一种易溶于水的盐，且Y 与 Z 可形成离子化合物YZ D?XYZ3 是一种离了化合物，且Y 与 Z 可形成离了化合物YZ? 解析：由题目可知，XYZ3 可能为 NaNO, MgCO3,溶于水不能 形成酸， A 项错；若 XYZ3 为 MgCO3,微溶于水，则 XZ 形成离子化合 物 MgO, B 项正确；若 XYZ3 为 NaNO3,易溶于水， YZ（NO）不是 离 子化合物， C 项错；若 XYZs 是离子化合物， YZ?为 NO?或 CO2, 均不 是离子化合物， D 项错。 答案：B 11. 关于氢键，下列说法正确的是（） A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强 B?出 0是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所 致 C?氢原子和非金属性很强的元素的原子（F、0、N）形成的共价 键，称为氢键 D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可 存 在于分子内 解析：氢键存在于H 和非金属性很强的元素的原子（F、0、N） 之 间，不属于化学键， 大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内 氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点，与分子的稳定性无关。 答案： D 12. 下列说法正确的是（） A?C、N、0、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有 共价键 B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C.含极性键的共价化合物一定是电解质 D?HF 的分子间作用力大于HC1,故 HF 比 HC1 更稳定 解析：（NH2）2CO（尿素）中只含共价键， A 项错误；H2O2中含有 00 非极性键， B 项正确； CO 中的化学键为极性键，但C0 是非电解 质， C 项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF 的键能大于HC1, 所以 HF 比 HC1 更稳定， D 项错误。 答案： B 13. 过氧化氢 (H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的 漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里 的制氧剂等。过氧化钠(Na?。?)可用于制备工业上的漂白剂、实验室 里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“02”由 2 个氧原子共用1对电子形式。 (1) 分别写出 H2O2、Na2O2的电子式：_ o (2) ?H2O H2O2 中化学键的不同点是_ _ N a20 Na2O2中化学键的不同点是 _ _ H2O2 的化学类型是 ( 填“共价化 合物”或“离子化合 物”)。 (3) 分别写出 H2O2 Na2O2作供氧剂的化学方程式： H2O2 : _ O Na2O2: _ _ O (4) H2O2 与 Na2O2相比，化学键更稳定的是_ ( 写物质的名 称) ，主要根据是 _ _ O 解析：出 02 与中都含有过氧原子团“02”。题中告知“Ch ”由 2 个 0 共用 1对电子形成，又知 H 的化合价为 + 1,则 H 与 0之间共用 1对电子， 这样就可以写出H2O2 的电子式。比较H2O2 与 Na2O2, Na 的化合价也 是+ 1,但 Na与 0之间的化学键应是离子键而不是共价键，则NazOz是 由 0 芥与 Na+组成的。写出H2O、Na20 的电子式，比较出0 与 H2O2、 Na?。与 NazOz的电子式 , 可顺利完成有关问题。比较H2O2. Na2O2在日 常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。 ? ? 宀H ： () ： () ：H Na+：()：()：乎一Na+ 答案： (1) ? (2) ?H20中没有非极性键，出。2 中有非极性键 Na?。中没有共价键， Na2O2中有共价键 ( 或非极性键 ) 共价化合物 催化剂 (3) 2H2O2 = 2H2O + 02 t 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + 02 t 或 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2 (4) 过氧化氢 NazOz在常温下跟水快速反应生成。2，H2O2 的水 溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成。2 NaHCCh 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊 迅速膨胀，从而起到保护作用。 (l)NaN3 是气体发生剂，受热分解产生2 和 Na, N2 的电子式为 FezCh是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_ ( 已 知该反应为置换反应)。 (3)KC1O4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成 KC1 和 Na?。 KCIO4 含有化学键的类型为_ , K 的原子结构示意图为 (4) NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解， 其化学方程式为_ O (5) 100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L( 标 准状况 ) 。 用碱石灰除去的物质为_ ; 该产气药剂中NaN3 的质量分数为 _ o 解析：(1)氮原子最外层有5 个电子，共用 3对电子形成氮气，氮 气的电子式为： N i 1N：。(2)置换反应中， FezCh作氧化剂，还原产 物是铁。 (3)KCIO4中K+与 CIO之间存在离子键， CIO；内部 C1 与 O 之 间 存在共价键。 (4)NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3. CO2、H2Oo (5)碱 石灰是 CaO和 NaOH 组成的混合物，可以吸收水和CO2oH(N2)=心 x 一 工-、一1.5 molX2 1.5 mol,根据氮原子守怛72(NaN3)= - - = 1 mol, ip(NaN3) = 65 g?moL X 1 mol X100% = 65%o 答案： (1) -N： : N： (2)Fe 、一19)2 8 8 I (3) 离子键和共价键5 小 (4) 2NaHCO3=Na2CO3 + CO2 t +H2O (5) CO?、ILO 65% 14.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3 Fe2O3 KCIO4 、
