2019版高考化学一轮复习培优计划：第二章化学物质及其变化.docx.pdf

培优计划：化学物质及其变化 一、深化点全析“相互竞争的离子反应”，确保必考点不失分 离子反应贯穿于元素化学的始终，又是每年高考必考内容。 如果在同一溶液中有几种微粒可 与所加物质发生反应，而当所加的物质是少量时，哪一个反应会发生呢？自然法则是“优胜劣 汰”，在化学反应中这种互相竞争的离子反应也是如此。 一 1 复分解反应之间的 - - 竞争 若某一溶液中同时存在几种可能的复分解皮应厕生成更难濬解或更难电离的物质的反应 优先进行。 示例1向硫酸铝NH4AI(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为 向含1 mol硫酸铝铁的溶液中加入1 L 4 niol-L“ 1 的NaOH溶液的离子方程式为 向含1 mol硫酸铝钱的溶液中加入1 L 4.5 mol-L“ 1 的NaOH溶液的离子方程式为 向硫酸铝鞍溶液中加入少量Ba(OH)2溶液的离子方程式为 分析(1)加入少量NaOH, OH -既可与 Al”结合生成AI(OH)3沉淀，又能与NH；结 合生 成NHyHzO,两反应竞争，由于在含A1”的溶液中滴入NHyH2O,有AI(OH)3沉淀生 成，故A严 结合OH_的能力大于NH；结合Oh的能力，故OH_优先与A严结合生成A1(OH)3, 反应的离 子方程式为AI 3+3OH=A1(OH )3 I o (2)1 mol NHqAKSO 中含1 mol NH；和1 molAl 3+,由 于结合OIT的能力：A1 3+NH4A1(OH )3,故反应的离子方程式为Al+NH； +4OH _=A1(OH )3 I +NH3 H2Oo (3)1 mol NH4A1(SO4)2 中含1 mol NH；和1 mol Al 3+,由 于结合 OFT的能力： A1 3+NH4A1(OH) 3,且A1(OH)3不溶于氨水，反应的先后顺序为1 mol q + 夕古合 3nwlOH- _ +结合 1 molOH- 结合剩余的 Al 3+ A1(OH)3, 1 mol NH4 “ NHyH2O, AI(OH)3；_ 0.5 mol 0.5 mol OH Aior,还剩余0.5 mol A1(OH)3O反应的离子方程式为2A1 3+2NH4+9OH=A1(OH) 3 I + 2NHyH2O + A1O； + 2H2Oo (4)硫酸铝侯溶液中存在NH；、Al“与SOj“,当加入少量 Ba(OH)2溶液时，Ba”与SOf结合生成BaSO4沉淀，Oh优先与A严结合生成A1(OH)3 沉淀， 反应的离子方程式为2A1 3+3SO4-+3Ba2+ + 6OH“=2A1(OH) 3 I -F3BaSO4 I。 答案(1)A1 3+3OH =A1(OH )3 I (2)Al ” + NH；+4OH =A1(OH)3 I +NHyH2O 类型一 (3) 2A1”+2NH；+9OH =Al(OH)3 I + AIO2 + 2NHyH20+2H2O (4) 2AI 3+3SOr+3Ba2+6OH“=2Al(OH) 3 I +3BaSO4 I 若某一溶液中同时含有多种还原性( 氧化性 ) 物质，则加入一种氧化剂( 还原剂 ) 时，优先与 还原性 ( 氧化性 ) 强的物质反应。 示例2(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为 向100 mol 2 mol L -1 的FeBr2溶液中通入标准状况下4.48 LC12,反应的离子方程式 为 _ 向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为 向Fel2溶液中通入少量 6 的离子方程式为 分析(1)由于还原性Fe 2+Br, 当CI2不足时，Fe”优先与Ch发生氧化还原反应， 反应的离子方程式为2Fe 2+ + Cl 2=2Fe3+ + 2C10 (2)w(FeBr2) : H(C12) = 2 mol-L _1X0.1 L : 22：?需l : 1，反应的先后顺序为1-1 mol * 0.5 mol Br2,反应的离子方程式为2Fe2+2Br + 2Cl2=2Fe3+ + Br2+4C1“o 向FeBr2溶液中通入足量Cb, Fe*完全氧化成Fe3+, 完全丸化成B“，反应的离子方程式 为2Fe2+4Br _+3Cl 2=2Fe3+2Br2+6CC0 由于还原性I _Fe2+,故向 Feb溶液中 通入少量ci?时，ci?只与厂发生氧化还原反应：ci2+2r=2cr+i2o 答案(l)2Fe 2+ + Cl2=2Fe3+2Cr (2) 2Fe 2+2Br'+2Cl 2=2Fe3+ + Br2+4C1 (3) 2Fe 2+4Br+3Cl 2=2Fe3+2Br2+6CF (4) 2r + Cl2=I2+2CI 一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。 示例3写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式： 类型二 氧化还原反应之间的 竞争 1 mol Br 消耗剩余的 - A 0.5 mol CI2 类型三 氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争 分析两者反应是发生复分解反应生成CaSO3沉淀和HC1O,还是发生氧化还原反应 生成CaSO4和CaCb,相互竞争，应优先发生氧化还原反应，其化学方程式为Ca(ClO)2+ 2SO2+2H2O=CaSO4 I +H2SO4+2HC1O 答案Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4 I +H2SO4+2HC1 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度( 严格地说应为溶度 积)小的物质先沉淀，其本质是溶液中离子浓度降低最大的反应优先进行。 示例4向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为 (2)向含等物质的量浓度的Na2CO3Na2SNaOH的混合溶液中加入少量CuSO4溶液, 反应的离子方程式为_ 分析由于Mg(OH)2的溶解度远小于MgCO3,故Mg(HCO3)2与NaOH反应优先生 成Mg(OH)2,反应的离子方程式为Mg 2+ + 2HCO ； + 4OH =Mg(OH)2l +2H2O + 2CO3_OCI?+可与CO、OH 分别结合生成CuCO3. Cu(OH)2 CuS沉淀，由于三种难溶 物中CuS的Kp最小( 溶解度最小 ) ，故优先与S?-反应生成CuS沉淀。 答案(l)Mg2+2HC()$+4()lT=Mg(OH)2 ! +2CO3 _+2H 2O (2)CU2+S 2_=CUS I 1专项增分集训1 1.向含Fe3+ H NO,的混合液中加入少量Na2SO3溶液，充分反应后，下列表示该 反应的离子方程式正确的是() A ? 2Fe3+SOf+H2O=2Fe 2+SO-+2H+ B.2H +SOr=H 2O+SO2 t C.2H + + 2NO ；+3SOr=3SO4 + 2NO t +H2O D.2Fe 3+3SOf+3H 2O=2Fe(OH)3 I +3SO2 t 解析：选C 综合考虑A、B、C、D四项的反应，一般当氧化还原反应与非氧化还原反应 同时存在时，优先发生氧化还原反应，故B、D两项错误；又因Fe'+与HNO3的氧化 性相 比，HNO3的氧化性大于Fe”的氧化性，故SO亍优先与HNO3发生反应，故A项错误、 C项正确。 2.将足量的CO?不断通入KOH、Ba(OH)2 KAIO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 类型四 多种离子与一种离子反应生成不同沉淀之间的竞 争 CC2的量的关系可表亦为 () 解析：选C 足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2 KAIO2的混合溶液中， 第一步反 应： CO2+Ba(OH)2=BaCO3! +H2O,第 二 步 反 应 ：CO2+2KOH=K2CO3+H2O,第三 步 反 应 ： CO2+2KA1O2 + 3H2O=2A1(OH)3 I +K2CO3,第四步反应：K2CO3 + CO2+ H2O=2KHCO3,第五 步反应：BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2o 所以图C 正确。 3.向FeBr2和Feb混合溶液中逐渐通入CI2,不可能发生反应的离子方程式是() A. 2r+ci 2=i2+2cr B.2Fe 2+ + 2Br_+2r4-3CI 2=2Fe 3+ + l 2+Br2+6Cr C.2Fe 2+4Br_+2I +4Cl 2=2Fe3+ + l2+2Br2+8Cr D.4Fe 2+2Br+2r+4Cl 2=4Fe3+l2+Br2+8C1 解析：选c A项， 通入cb,首先氧化厂，可发生2r+ci2=i2+2cr,不符合题 意；B 项, 当n(FeBr2) : n(FeI2) : n(CI2)=l ： 1 ： 3 时，厂、Fet Bi?一全部被氧化, 发生反 应2Fe 2+2Br_+2r+3Cl 2=2Fe3+ +12+Br2+6CF,不符合题意；C 项，2Fe2+4Br“ + 2r+4Cl2=2Fe3+ + l2+2Br2+8Cr,该反应中，Br一 的计量数为4,厂的计量数为2,则 4+2 =3,符合题意；D 项，当w(FeBr2) : /i(FeI2) : /t(CI2) = 3：1：4时，厂、F+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生4Fe 2+2Br +21“+4Cl 2=4Fe3 + + l2+Br2+8Cr,不符合题意。 4.已知部分顿盐的溶度积如下：KSp(BaCO3) = 5.1X10 9, spBa(IO3)2=6.5X 1O“ 10, Sp(BaSO4) = l.lX10 10, K sp(BaCrO4)=L6X10 10o 一种溶液中存在相同浓度的 CO芥、CrO5 IO； SOf,且浓度均为0.001 mol-L 1,若向该溶液中逐滴滴入 BaCb溶液，首先发生的离子反应 为() A? Ba 2+ + COr=BaCO 3 I B.Ba2+ + CrOr=BaCrO4 I C.Ba2+2IO7=Ba(IO3)21 D.Ba2+SOr=BaSO4 I 解析：选D 相同类型的离子，溶度积越小，溶解度越小，相同条件下优先生成沉淀, BaCO3. BaCrO4. BaSO4都属于同种类型的难溶物， 可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小： BaCO3BaCrO4BaSO4,所以，浓度相同时首先生成BaSO4沉淀浓度均为0?001 X 被氧化的Fe?+的计量数至少为 mol-L“ 1 时，生成BaSO4沉淀需要顿离子浓度为c(Ba*)= °()( 加 mol L _1 = LlX10“7 mol L -1; 生成Ba(IO3)2沉淀需要领离子浓度为市丽厂mol-L _1=6.5X 10“4 mol-L“1,显 然生成硫 酸顿沉淀需要的顿离子浓度远远小于生成Ba(IO3)2沉淀需要的锁离子浓度，所以向该溶液中逐 滴滴入BaCb溶液，首先生成的是硫酸匆沉淀，故选D。 5?今有下列三个氧化还原反应：2FeC13 + 2KI=2FeC12 + 2KCl + l2，2FeCl2 + Cl2=2FeCl3,2KMnO4+16HCl=2KCl + 2MnCl2+8H2O+5Cl21 ,若某溶液中有 + 和厂共存，要 氧化除去厂而又不影响Fe?+和CIS可加入的试剂是 ( ) A.Cl2B? KMnO4 C. FeCl3D? HC1 解析:选C 反应中氧化性：Fe3+I2;还原性：I-Fe 2+:反应中氧化性： Cl2Fe3 + ； 还原性： Fe2+CF;反应中氧化性：MnO7Cl2;还原性：CFMn 2+, 所以氧化性由强至弱的顺序为 MnO7Cl2Fe3+I2,还原性由强至弱的顺序为I'FJ+ACI'MIIK。A项，C12能氧化Fe?+和厂， 不符合题意；B项，KMnO4能氧化Fe2+ 1和CT,不符合题意；C 项，FeCb能氧化除去厂而不 影响Fe“和CF,符合题意；D项，HC1与三种离子均不反应，不符合题意。 6.已知室温下，A1(OH)3的或 溶解度远大于Fe(OH)3o向 浓度均为0?1 mol-L 1 的 Fe(N?3)3和A1(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成A1(OH)3 的 物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是() 解析：选C 由题中信息可知滴入NaOH溶液，起始时生成Fe(OH)3沉淀，因此起始时不 会生成A1(OH)3沉淀，A、B、D项错误；当滴入一定体枳的NaOH溶液后才能生成A1(OH)3 沉淀，当Al，”全部沉淀后，加入过量的NaOH, AI(OH)3沉淀全部溶解，故可知C 项正确。 7.在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是() A.含等物质的量的CuSO4 Fe2(SO4)3 H2SO4的溶液中逐渐加入铁粉至过豊H2SO4、 CuSO4 Fe2(SO4)3 B?在含Al 3 H NH ；的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：H+、NH；、A严 C?含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入C02： KOH.Ba(OH)2.K2CO3 汇 a!(oh)3 V(NaOH) _ O =-( OH )3 O V(NaOH) A V(NaOH) D BaCO3 D.在含A1OI、COOf的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH A1O； COf 解析: 选D 氧化性Fe2(SO4)3CuSO4H2SO4,加入铁粉至过量的反应顺序是Fe2(SO4)3 CuSO4 H2SO4, A 错误；结合OFT的能力是H +AI3+NH4, 在含Al ”、H +. NH ；的溶 液中逐 渐加入烧碱溶液至过量的反应顺序是：H+、AI 3+. NH ：, B错误；向含等物质的量 的Ba(OH)2、KOH溶液中，缓慢通入CO2的反应顺序是 :Ba(OH)2 KOH、K2CO3 BaCO3, C错误；结合H+的能力是OH A1O7CO3 _,在含 A1O?、C0OH一的溶液中逐滴加入 NaHSO4溶液的反应顺序是OH_、A1O】、CO齐，D正确。 依据离子共存分析，一 定不含有CO芥、A1O,开始加入VimLNaOH溶液无沉淀生成说明发生的反应是：H +OH=H 2O, 后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg 2+x Fe2+ Fe3+, 一定有A严；再加入NaOH溶液至V2 mL,由图像知生成沉淀增多至最大， 反应为A1 3+3OH_ =AI(OH )3 I ,； 肖耗NaOH溶液( 厂一H)mL, 继续加入NaOH溶液，沉淀的量不变，说明NaOH和溶液中的NH；反应，NH； + O1T=NH3? H2O,消耗NaOH溶液(V3-V2)mLf继 续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，到加入VCjmLNaOH溶 液，沉淀全部溶解，发生反应A1(OH)3+OH=A1O7+2H2O,消耗NaOH溶液(V4-V3)mL;由现象 不能判断有无iC。 (1)综上所述，溶液中一定含有H+、NH；、AI 3+, 一定不含有的离子是 M+、Fe2+ Fe 3+. CO；、A1OI; (2)根据A1 3+3OH_=A1(OH) 3 I Al(OH)3+OH _=AlOr+2H 2O 可知，力、V2x V3匕之间的关系为V2-V1=3(V4-V3); (3)由于还原性：厂B“,通入Cl2 2.8 L时溶液中含a mol I“，说明通入2.8 LCl2只发生：Cl2+2r=I2+2Cr；当通入2.8 L CH 时，M(C12)=2.8 L4-22.4 L ?nw=0?125 mol,消耗 ( 厂)=2X0.125 mol=0.25 mol, 生成n(Cr)=2X0.125 mol=0.25 mol,此 时w(Br“) = 1.5 mol,则说明原溶液中n(Br _)=1.5 mol, 根据表数据：通入Cl2 2?8L-5?6L,消耗 2.8 L Cl2的物质的量为2.8 L4-22.4 L mol -1 =0.125 mol, 消耗/j(Br )=1.5 mol 1.4 mol=0.1 moL 由 以上分析可得： 由Cl2 + 2Br _ = Br 2 + 2CF, 0.05 mol 0.1 mol 与 厂反应的n(Cl2)=0.125 mol-0.05 mol=0.075 mol, 由Cl2 + 2I = I2 + 2CF 0.075 mol 0.15 mol 则a=0.15 mol,所以原溶液中：/i(r)=0 Fe'+ 、CO芥、A1OI （2） V2-V1=3（V4-V3） （3）Cl2+2I =I2+2Cr 10 ： 15 ： 4 二、特训点一“物质氧化性、还原性强弱判断”类题目加餐集训 1?已知有如下反应：2BrO； + Cl2=Br2 + 2C1OJ, CIO； + 5CF + 6H +=3C1 2+ 3H2O,2FeCl3 + 2KI=2FeCI2 + 2KC1 +12 2FeCI2+CI2=2FeCl3o 下列各微粒氧化能力由强到 弱的顺序正确的是（） A.CIO；BrO；Cl2Fe3+ I2 B.BrO；Cl2CIO；I2Fe 3+ C.BrO；CIO；Cl2Fe3+ I2 D.BrO3ClO；Fe3+Cl2I2 解析：选C 中，氧化性：BrO；CIOj,中，氧化性：C1O；C12;中，氧化性：卩疋 +12；中，氧化性：Cl2Fe3+o氧化能力：BrO；CIO；Cl2Fe 3+ I 2,故选Co 2. （2018-江淮十校联考）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NHJSCM过二硫酸钞） 溶液会发生如下离子反应：Mn 2+S 2Oi + H2O MnO； + SOf+H +（* 配平），下列说法不正确 的是（） A?可以利用该反应检验Mn 2+ B?氧化性比较：S2Oi _MnO ； C?该反应中酸性介质可以为盐酸 D.若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol 解析：选C A项，该反应生成紫色的MnO；,可以用该反应检验Mn 2+,正确； B项， 根据氧 化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：S20fMn07,正确；C项，C1 一能被S2O氧 化，故不能用盐酸作酸性介质，错误；D项，根据Mn 2+MnO ；,有0?1 mol氧化产物生成时，转移电子0.5 mol,正确。 3.（2018-长沙调研）用Pt电极电解含有C+和X?+各0.1 mol的 溶液，阴极析出固体物质的质量加他）与溶液中通过电子的物质的量 /（mol）的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是（） A.CU 2+X3+H+X2+ B.X 3+H+CU2+X2+ C.X 3+CU2+H+X2+ D.X 2+H+CU2+X3+ 解析：选C 根据金属活动性顺序和阳离子的放电顺序知，氧化性CU 2+H+O 根据图 中信息 知，当电路中有0?1 mol电子通过时阴极没有固体物质产生，此时反应为X 3+e“ =X2+,氧化性 X 3+Cu2+,当电路中又有 0.2 mol电子通过时，阴极析出0.1 mol的铜。 随后溶液中H+在阴极放 电，固体质量不再增加，所以选C。 4.下列叙述中错误的是 () A.相同条件下，溶液中Fe3 Cu 2 Zi?+ 的氧化性依次减弱 B.在CO?中，Mg燃烧生成MgO和C,在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还 原性 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越高 D.将KI和FeCb溶液在试管中混合后，加入CC14,振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明 氧化性：Fe3+I2 解析：选C 按金属活动性顺序，氧化性强弱关系为Fe3+Cu 2+Zn2+, A 项正确；Mg 在CO2中 燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C, Mg为还原剂，C为还原产物，则还原性：MgC, B 项正确；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定增大，如还原性：FvC厂，但 F的水解程度比C厂大，C项错误；下层液体呈紫红色，说明有碘生成，则氧化性：Fe”l2, D项 正确。 5.已知浓H2SO4和Fe”都可以将Cu氧化成C+, 浓H2SO4也可以将血一氧化成Br2, Fe与 反应生成FeBr3o由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为() A.浓曰2$0412尺严(：112+ B.浓H2SO4Cu 2+Fe3+Br 2 C.BI*2浓HzSOQFfCuH D.Fe3+Cu 2+Br 2浓H2SO4 解析：选A 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。浓H2SO4 和Fe3+都 可以将C11氧化成Cu 2+, I2 解析：选C KCrO2和C2(SO4)3中Cr元素均为+3价，A项正确 ; 由知Cr2O3既 能溶于强 酸，又能溶于强碱，且均生成盐和水，故Cr2O3为两性氧化物，B项正确；由 可知H2O2将 KCrO2氧化为K2Cr2O7, H明H2O2具有氧化性，C项错误；由中溶液变蓝知，生成了碘单 质，则反应中Cr2Or是氧化剂，I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧 化性：Cr2Orl2, D项正确。 7 .已 知 ：2KMnO4+ 16HC1=2KCI + 2MnCl2+ 5C12t + 8H2O , K2Cr2O7+ 14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2 t +7H2O, MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 t +2H2Oo 其中KMnO4和一般 浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐(6 mol-L _1)M, M11O2 需和浓盐酸(8mol?LT)反 应。根据以上信息，下列结论不正确的是() A.上述反应均属于氧化还原反应，又属于离子反应 B.生成1 mol CI2时转移电子数均为2A C.盐酸浓度越大，ci的还原性越强 D. 氧化性: KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2 解析：选D 三个反应均有元素化合价变化，所以均是氧化还原反应，有离子参加，是离子反 应，A正确；生成1 mol Cb转移电子数均为2NA, B正确；盐酸中氯离子的还原性和盐酸的浓度 大小有关，浓度越大，则还原性越强，C正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产 物的氧化性，根据题给反应得出氧化性：KMnO4Cl2, K2Cr2O7Cl2, MnO2Cl2, D 错误。 如： I 化合价升高5X2I 0 +2 0 +5 2P + 5CUSO4 + 8H2O = 5Cu + 2H 3PO4 + 5H2SO4 I 化合价降低 2 X 5 f 对点训练 1.配平下列反应方程式 (1 )口NaBO2+口SiO2+口Na + 口H2=| | NaBH4+| | Na2SiO3 口KI+口KIO3+口H2S04=O I2+DK2S04+O H2O | H2S + | KMnOq+1| H2S(h= | K2SO4+ IM11SO4+ | S I +| 出0 (4) | MnO； + 口Fe2+ + 口H +=| | Mn 2+口 Fe3+ + 口H2O 答案：(1)1 2 4 2 1 2 (2) 5 1 3 3 3 3 (3) 5 2 3 1 2 5 8 方法一 逆向配 平法 (1)适用对象 一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学 计量数，然后再确定反应物的化学计量数。 (2)举例 0 -2 +4 如S +KOH( 热、浓 ) K2S+K2SO3+H2O 由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以KzS的化学计量数为2, K2SO3 的化学 计量数为1,然后确定S的化学计量数为3。 对点训练 2.配平下列反应方程式 (1)| 112+| | NaOH=| | Nal+| | NaIO3+| | H2O 口P4+O KOH+口H2O=O K3PO4+口PH3 (3) | I CIO； + O H +=O C1O 2 t +| CT+ H2O 口(NH4)2Cr207=O N2+ O2O3+ H2O 答案：(1)3 6 5 1 3 (2)2 9 3 3 5 (3)5 4 4 1 2 (4)1 1 1 4 平法 (1)标明变价元素的化合价，根据化合价升降总数相等确定部分物质的化学计量数。 (2)根据电荷守恒、质量守恒确定所缺物质，配平方程式。 (3)对于离子方程式，所缺物质往往是H+、OIT或水，若是化学方程式，所缺物质往往是 酸、碱或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平；如果无法确定所缺物 质，可先依据元素化合价的升降总数相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺 物质的化学式及化学计量数。具体补项原则为： 条件补项原则 酸性条 件下 缺H( 氢) 或多0(氧) 补 屮，少0(氧) 补鱼0(水) 碱性条缺H( 氢咸多0(氧) 补出0(水) ，少0(氧) 补OFT 1 5 8 15 4 方法二 方法三 件下 示例1将NaBiOa固体( 黄色，微溶 ) 加入M11SO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶 液显紫色(BP+无色) 。配平该反应的离子方程式： | NaBiOs +1I Mil“ +1| _ | Na+ Bi ”+ | _ + _ 。 分析(1)由溶液显紫色可知有MnO；生成，首先确定变价元素物质的化学计量数，由化 合价分析如下： Bi(+5*+3)-2X5(在NaBiCh 和Bi ”前配5) Mn(+2 +7)5X2(在Mn*和MnO；前配2) (2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。 5NaBiO3+2Mn 2+ + 口 _ 5Na +5Bi3+2MnO ； + 口 _ 。 (3)依据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O,故应补H+,而方程式右边少O, 故应补 H2O,再根据原子守恒配平H+和H2O之前的化学计量数： 5NaBiO3+2Mn 2+ + 14H+=5Na+5Bi3+2MnO ；+7H2Oo 答案I 5 2 145 5 2 MnO； 7 H2O 对点训练 3.配平下列反应方程式 OciO7+QFe2+n=Ocr + Fe3+O 口C1CT + 口Fe(OH)3+口 _ =口CF+口FeOf + 口H2O O MnO； + O H2O2+ _ =OMn 2+ + Oo 2t +QH2O 口MnO；+ NO +口 =O Mn 2+ + 口 NO$ + 口 血0 答案:(1)1 6 6 H+ 1 6 3 H2O (2) 3 2 4 OH' 3 2 5 (3) 2 5 6 H+ 2 5 8 (4) 2 5 6 屮2 5 3 1 整体配 平法 指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种 元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。 方法四 示例21配平Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式 O Cu2S+O HNO3O CU(NO3)2+ONO f +| H2SO4+ H2O 分析反应中Cu、S、N 3种元素的化合价发生了变化，CihS中Cui、S元素化合价均升 高，CihS看作一个整体。 |_ 化合价降低3 + 1-2 +5 +2 +2 +6 Cu2S + HNO3 - CU(NO3)2 + Not + II2SO4 + H 2O 丁 i f 化合价升高 (1X2 + 8) 即Cu2S中化合价共升高2+8=10价，HNO3中化合价降低3价，最小公倍数为30, 配平可 得： 3CU2S+22HNO3=6CU(NO3)2+10NO t +3H2SO4+8H2O 答案3 22 6 10 3 8 对点训练 4.配平下列反应方程式 (1) 0 FeS2+。2=口Fe2o3+Q SO2 (2) I FeS + | I KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3 + S+DH2O 口P+ CuSO4+ H2O=Q C113P+ H3PO4+ H2SO4 口AS2S3+O HNO3+ H2O=O H3ASO4+ H2SO4+ NO t 答(1)4 11 2 8 (2)10 6 24 3 6 5 10 24 (3)111524 5 6 15 3 284 6 9 28 方法五 - - 殊法 (1)零价配平法 先令不能用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降 值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 示例3配平化学方程式 OFe3C + OHNO3() OFe(NO3)3+ CO2t +口“。2 t +口吐0 分析物质Fe3C按常规方法分析不能确定其中Fe和C元素的具体化合价，此时可令 Fe、C元素的化合价均为零价，再根据化合价升降法配平： 0 +30+4 Fe3C(3Fe-Fe,C-C)共升高13 价， | 升高 13X1 T I +5 * 7 . *4 Fe3C + 22HNO 3 = 3Fe(NO3)3 +CO2t + 13NO2t + 11II2O 丨 降低 IX13 t 答案1 22 3 1 13 11 (2)设“1”配平法 设某一反应物或生成物 ( 一般选用组成较多的物质作基准物) 的化学计量数为1,其余物质的化 学计量数可根据原子守恒关系列方程式求得。 示例4配平化学方程式 PqO + Cl2 POC13 + P2C16 分析可设PqO、C12的化学计量数分别是1和工 3 则：llO+xCh-lPOCla+PzCU 3 由Cl原子守恒可得：2x=3+：X6 解得：x=6o 答案2 12 2 3 (3)有机氧化还原反应方程式的配平 配平有机化学反应方程式，关键是确定元素的化合价，一般来说，有机化合物中，氢元素显 + 1价，氧元素显一2价，然后根据化合价代数和为零的规则确定碳元素的平均化合价，这样碳 元素的化合价有的显正价，有的显负价，有的显0价。 示例51配平酸性条件下KMnO4氧化草酸的化学方程式 O KMnO4+O H2C2O4+O H2SO4* O MnSO4+| CO2 f +| K2SO4+| | H2O 分析先计算出H2C2O4中碳元素的平均化合价为+3价，则： 降低 5X2 厂一I +7 +3 +2 +4 2KA1n() 4 + 5112C2()4 + 3112SO4 =2MnSO4 + 1(X O21 +K2SO4 + 8H2O | _ _ _ f 升高 2X5 答案2 5 3 2 10 1 8 7 NaNCh是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO?反应的离子方程式为 M11O4 +NO2 + _ Mn 2+NO3 +H2O 下列叙述中正确的是 () A.该反应中NO；被还原 F专项增分集训1 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D._ 中的粒子是OIF 解析：选C N元素由+3价升高到+5价，则NO?被氧化，A项错误。根据守恒规律配平该离 子方程式：2MnO；+5NO；+6H +=2Mn2+5NO ；+3H2O,反应中消耗H*,溶 液的pH增大，B、D 项错误。生成5 mol NaNO3消耗2 mol KMnO4,故生成1 mol NaNCh 需消耗0.4 mol KMnO4, C项 正确。 2. 03具有强氧化性，将通入KI溶液中发生反应：o3+r+H +I 2+O2+H2O(未 配平) ，下列说 法正确的是 () A.配平后的离子方程式为2O3+2I +4H+=l2+2O2+2H2O B.每生成1 mol【2转移电子2 mol C.O2是还原产物之一 D.该反应能说明02的氧化性大于12的 解析：选B 配平后离子方程式为O3+2I - + 2H+=I 2+O2+H2O,故每生成1 moll2 转移电子2 mol, A项错误，B项正确；O3和中O的化合价均为0,故既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误； 该反应能说明O3的氧化性大于【2,不能说明。2的氧化 性大于12, D项错误。 3?(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O. N2和NH3。在该反应的化学方程式 中，化学计量数由小到大的产物分子依次是() A. SO2、H2OX N2、NH3 B. H2O SO2、2、NH3 C. N2 SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N2 解析：选C 由(NH4)2so4SO2 H2O、N2 NH3知，该反应为氧化还原反应，因是分解反 应，采用逆向配平法：由sof*S O2知，S元素化合价降低2,由2NH：N2知，生成一个 2 分 子，化合价升高6,因此，2 的计量数为1, SO?的计量数为3,由原子守恒 配平其他物质，得化学方程 式为3(NH4)2SO43SO21 +6H2O t +N2 t +4NH3 t ,化学 计量数由小到大的产物分子依次是N2、 SO2、NH3、H2O, C项符合题意。 4.若锌与稀硝酸反应时， 其化学反应方程式为4Zn +10HNO3=6FZn(NO3)2 + bM + CH2O,则a、 b、c、M可能分别为 () A. 4、5、5、NO2B? 4、2、4、NO2 C. 4、1、3、NH4NO3 D. 4、3、5、NO 解析：选C 由反应可知，Zn元素的化合价升高，则N元素的化合价降低，若M 为NO?, 由得失电子守恒可知，方=孚±°=8, A、B错误；若M为NO,由得失电 子守恒可知，方 =4；0)=卷D错误；若M为NH4NO3,由得失电子守恒可知，b= 5. (2018-银川一中月考 ) 已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：02、H2CrO4 Cr(OH)3 H2O、H2O2O已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-O2,则关于该反应体系说法 错误的是 () A.该反应的化学方程式为 2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2 t +2H2O B.该反应中的氧化剂是H2O2,还原产物是。2 C?氧化性：小00402 D.如反应转移了0?3nwl电子，则产生的气体在标准状况下体积为336 L 解析：选B 由H2O2只发生H2O2-O2it程可知，反应中H2O2为还原剂，。2为氧化 产物， 则为氧化剂，对应产物Cr(OH)3为还原产物，依据得失电子守恒、原子守恒得反应的化学方程式 为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O21 +2H2O,故A项正确，B 项错误；反应中氧化剂的氧化性大 于氧化产物的氧化性， 所以氧化性：HzCrOQCh, C项 正确；2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)34-3O2 t +2H2O 中转移6厂，所以转移0?3 mol 电子 时生成0?15mol乞体，在标准状况下乞体的体 积为3.36L, D项正确。 6.(2018?南昌二中戸考)已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，而其生成物在酸 性条件下能够发生归中反应。现将dKOH、阳20、cKCl、KC1O、eCl2. /KC1O3组成一个氧 化还原反应，