2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点8.docx.pdf
考点8 1.对于反应2P+4H,02+2NaOH=Na,H,PA+4H 20,下列有关该反应的说法正确的是（） A.P是氧化剂 B.氧化 ' 性：H2O2Na 2H2PA C. 1 mol H2O2反应，转移电子1 inol D. Na2H2P206屮磷元素的化合价为 + 3 2.（2018?哈尔滨六中高三月考）新型纳米材料MFezO （3 H2、HC1,据此推测SiHCls中硅元素的化合价 为+ 2价 D. Y与SiHCh制备多晶硅的反应属于置换反应 8.（2018 ?本溪市高级屮学诊断）CSTC1 2是一种锥的化合物，该物质在化学反应中既可表现氧 化性又可表现还原性，并且受热易分解，有关该物质的说法错误的是（） A.该物质中Cs显+ 1价 B. CslCh受热分解的方程式为CslChCsl+CL t C.在CsICl 2溶液中通入SO2能生成SO厂 D. CsTCL溶液能使K卜淀粉溶液变蓝 9.（2017 ?海南中学高三模拟）铜的冶炼大致可分为富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧, 主要反应为2CuFeS 2 + 402=CU2S + 3S02+2FeO渣）；制粗铜，在1 200 °C发生的主要反应为 2CU2S + 302=2CU，0+2S02.2CU,0+CU，S=6CU+S0, t ；电解精炼铜。 按要求填写下列问题： （1）_ 上述灼 烧过程的尾气回收后可用来制_ - （2）_ 上述过 程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗O2的物质的量为 _ 。 （3）_ 在 反应2CU 20+CU2S=6CU+S02 t 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _ 。 在反应2CU20+CU 2S=6CU + S0, t中，氧化剂为 _ 。 10.（2017 ?山东青岛一模）用含钻废料（主要成分为Co,含有一定量的Ni、AI2O3、Fe、Si0 2 等） 制备草酸钻晶体（C0C2O4 - 2H 20）的工业流程如图。己知：草酸钻晶体难溶于水； RH为 有机 物（难电离）。 仃）110是一种绿色氧化剂，写出加入氏02后发生反应的离子方程式_ （2） 力口入氧彳七钻的目的是_ o （3）草酸钻晶体分解后可以得到多种钻的氧化物（英屮Co的化合价为 + 2、+3）,取一定量钻 的氧化物 , 用280 mL 5 mol ? 17】盐酸恰好完全溶解 , 并得到CoCh溶液和2. 24 L （标准状况） 黄绿色气体，由此可确定该钻氧化物中Co、0的物质的量之比为_ o 实验室可以用酸性K'lnOi标准液滴定草酸根离子（C 20D ,测定溶液屮 C2O厂的浓度，写出此 反应的离子方程式 _ ；KMnO 4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐 酸酸化，会使测定结果（填“偏高” “偏低”或“无影响”）。 答案精析 1.B P由0价一+4价，化合价升高，属于还原剂，故A错误；根据氧化还原反应的规律, 氧化剂 的氧化性强于氧化产物的氧化性，H2O2是氧化剂，N8I2H2P2O6是氧化产物，故B正确；1 mol H2O2 反应, 转移电子的物质的量为1 molX2X(2-l)=2 mol,故C错误;Na、H的化合价均为+ 1价，0为一 2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,则P的化合价为+4 价，故D错误。 2.C SO?转化为S, S元素化合价降低，说明S02在反应中作氧化剂，则MFe 20还原剂，故 A错 误；S02在反应中为氧化剂，不是催化剂，B错误；C项，MFeO为还原剂生成MFeQ ” 反应后Fe元 素的化合价升高 , 根据化合价代数和为0,则有(2y 2)(2%2),即0价，2 inol FeSO,发生反应时，共有2 inolX4+l molX2 = 10 mol电子转移，B 错误；16 g氧气的物质的 量为0.5 mo 1,生成0. 5 mol O2,有1 mol Ee 2' 被氧化，C错误；FeSONa.FeOi, Fe的化合价升高， N/FeOj是氧化产物，Na 2O2-Na2FeO1, 0 元素化合价降低，Na 2Fe0i 是还原产物，D正确。 5.B 6.C 反应 含钻 废料 滤渣i滤渣ii有机溶剂 (NHJQA H2SOtH2O2.COO RH 溶有Ni& 的有机层 水层酸钻晶体 氧化剂OBSi0 2 C Mn02 还原剂K1 C C HC1 物质的量之比 1 2 1 : 2 1 : 2 1 : 2 7.B A项，电解饱和食盐水的产物有氢氧化钠、氢气、氯气，由于Y参与了SillCh的还原 反 应，故为山，Y、Z点燃后的产物与硅反应生成SiHCL,故Z为CI2,正确；B项，焦炭与石英反应 生成碳化硅的化学方程式为SiO2+3C輕SiC + 2C0f ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,错 误；C项，SiHCl 3中由 H、C1两元素的化合价可推知硅元素的化合价为+ 2, 宫y曰 正确；D项，比与SiHCL反应的化学方程式为H-，+SIHC13Si + 3HCl,属于置换反应，正确。 + 1 + 1 1 8.B 经分析知CslCl 2中各元素的化合价分别为 Cs I Cl 2,故有强氧化性，可氧化SO2、I 一。 9.(1)硫酸(2)15 mol (3) 1 : 6 (4) Cu 20 Cu2S 解析(1)在铜的冶炼过程中， 焙烧、制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三 氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故冶炼过程中的尾气可用来制硫酸c (2)总反应方程式为 6CuFeS 2+ 15O2=6Cu+ 12SO2+6FeO,根据方程式知由 6 mol CuFeS 2制取 6 mol Cu 时共消耗15 mol 0 2o (3)在反应2CU2O+C U2S=6CU+SO2 t中,Cu元素化合价由 + 1价变为 0 价、S元素化合价rfl-2价变为+4 价，则氧化剂是Cu?。、Cu 2S,还原剂是Cu2S,氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu,则氧化产物和 还原产物的物质的量之比为1 ： 6。 10.(1)2F尹 + 21广+氏02=2Fe 3+ + 2IL0 (2)调节溶液pH 6 ：7 2MnO7 + 5C 20r +16H +=2Mn2+ +10C0 2 f +8H2O 偏高 解析(2)加入氧化钻，与溶液屮的反应，从而调节溶液的pH,使Fet A严沉淀而Co?+不沉 淀， 达到除去Fe、Al两种杂质元素的目的。(3)/2(HCl) =0. 28X5 mol = l. 4 mol, /?(CL)= -r=0. 1 mole由刀(C12)=0. 1 mol可推知 + 3价Co的物质的量为0. 2 mol。由 刀(HC1) =1. 4 mol可知生成的C0CI2的物质的量为/?(CoCl 2) “-讪化 。. 0叱, 故+ 2价Co的物质的量为0. 6 mol-0.2 mol =0.4 molo故Co、0的物质的量之比为(0. 2 mol 、(0.2 molX3 + 04 molX2) , 、“ m 丄丄十 . 丄_ +0.4 mol) : - - - =6 : 7o (4)若用盐酸酸化，由于盐酸可与KMnO,标 准溶液反应，导致标准液用量偏多，故测定结果偏高。 2? 24 L 22.4 L ?
