2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律跟踪检测(二十)化学键鲁科版.doc.pdf

跟踪检测（二十）化学键 1.新浪科技网最新报道：科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能 是人类最伟大的发现之一，有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元 素之I'可的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合 力”的实质是（） A.共价键B.离子键 C. 一种静电引力D. 一种静电斥力 解析：选A水分子是由H原子和0原子构成的，II原子和0原子之间存在极性共价键, 释 放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这是种共价键。 2.（2018 ?定州中学月考）下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（） A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如CL）屮 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键 解析：选C离子化合物屮可能存在共价键， 如离子化合物NaOH屮存在极性键，故A 项错误； HO分子屮存在非极性键，故B项错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键, C项正确； 阴、阳离子间通过静电作用（包括静电引力和静电斥力）形成离子键，D项错误。 3.下 列有关 化学用 语的表 示方法 中正确 的是（ ） A. II ： N : ? ? B.MH；C1的电子式： 11 C.原子核内有10个中子的氧原子：忆 D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程: H ? + ? CI : I I ： C1 ： 、 286 解析：选C硫原子的结构示意图为 硫原了的结构 75意图: II ）丨）、A错误；氯化彼是离子化合物，电子式 II II ： N ： 11 : C1 ： ? ? ? ? 为H , B错误；原子核内有10个中子的氧原子可表示为%0, C正 确；氯化氢是共价化合物，其形成过程可表示为“'? V ?D错误。 4.下列各组物质的晶体屮，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（） A.CO?和SiO2 B. NaCl 和IIC1 C. （NHi）2C03和C0（NH?2 D. NQH和KC1 解析：选D两种物质都含有共价键，熔化时分別克服分子I'可作用力和共价键，故A错 误； NaCl为离子化合物，含有离子键，HC1为共价化合物，含有共价键，故B错误；（ZHZhCOs 为离 子化合物，含有离子键，C0（NH2）2（尿素）为共价化合物，含有共价键，故C错误；NaH 和 KC1都为离子化合物，熔化时都克服离子键，故D正确。 5.（2018 ?雅安检测）X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6, 则 X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是（） A.核外电子总数为10的阴离子 B.含有共价键的离子化合物 C.阴、阳离子个数比为1 ： 1的离子化合物 D.双核离子或四核分子 解析：选C X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6,则X处于 第IA族，是II、Li、W三种元素中的一种；Y处于第VIA族，是0、S两种元素中的一种。 II、0元素可以形成10电子微粒0，A项不符合题意；Na、0元素可以形成血2。2,血2。2中 含有离子键和共价键，B项不符合题意；X、Y两种元素不能形成阴、阳离子个数比为1 ： 1 的离子化合物，C项符合题意；H、0元素可以形成OH： H2O2, D项不符合题意。 NHiCl受热氢氧化钠熔化 （NH4）2S04溶于水 A. C. 作用力；发生电离，HC1共价键被破坏；破坏的为分子间作用力；发生化学变化, 生成 NH：,和HC1, NH共价键被破坏；离子键被破坏；发生电离，离子键被破坏。 7.固体A的化学式为NHs,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结 构，则下列有关说法不正确的是（） A.1 mol曲中含有个NTI键（加表示阿伏加德罗常数） B.7 出中既有共价键又有离子键 6. （2018 ?郑州调研）下列过程中, 共价键被破坏的是（） 碘升华溟蒸气被木炭吸附乙醇溶于水 HC1气体溶于水冰融化 B. D. 解析：选D与均是物理变化 , 无共价键被破坏；不发生电离，破坏的为分子间 II ? ? II ： N ：II?: II ? ? C.N出的电子式为H D.它与水反应的离子方程式为 NH1+H _+H2O=NH3 ? H2O+H2 t 解析：选A NN的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则Nib H ? ? II ： N ： II : II ? ? 属于镀盐，电子式为M , 1 mol毗屮含有4加个NH键，既含有共 价键又含有离子键 ,A错误，B、C正确；D项，砒和H20发生氧化还原反应生成Nila?H20 和H2, 离子方程式为NH+H“+H20=NH3? H20+H21 , D 正确。 8.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZs； X、Y和Z的原子序数Z和为26； Y和Z在 同 一周期。下列有关推测可能正确的是（） A.XYZs是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZs是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ或YZ2 C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ D.X'Z是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ： 解析：选B X、Y和Z的原子序数之和为26,所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y 和Z可结合形成化合物XYZ,则Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能分别 是氮元素和氧元素，也可能分别是碳元素和氧元素，若Y、Z分别为氮元素和氧元素，则X是钠 元素,XYZs为NaNO3；若Y、Z分别为碳元素和氧元素，则X是镁元素 ,XYZs 为MgCO3e由上述分 析可知，A项错误；若XYZs是一种微溶于水的盐，则其是碳酸镁，C与0 可形成共价化合物一氧 化碳或二氧化碳，B项正确；若XYZs是一种易溶于水的盐，则其是硝酸钠，Na与0可形成离 子化合物氧化钠或过氧化钠，C项错误；若X'Z是一种离子化合物 , 则其可以是碳酸镁或硝酸钠， Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D项错误。 9.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的盘铝化合物（A1HX, 常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为AhHe, 它的熔点为 150 °CIL熔融状态不能导电，燃烧时放出人量的热W：OA12H6 的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（） A.ALHe中A1为一3价，H为+1价 B.AL山中含有离子键和极性共价键 C.ALIb为离子化合物 D.ALHe在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 解析：选D A项, 在AIM中A1为+3价,H为一1价，错误 ;B项,ALH冲含有的化 学键都是极性共价键， 错误；C项，ALH6为共价化合物， 错课；D项，A12H6在空气中完全燃烧， 根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，?正确。 10.如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正 确的是（） ABC D A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物 B.AD?的电子式为S C S C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D.弘的结构式为N=N 解析：选C根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、 N、0、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为 S C S, B正确；N0中所含的化学键为极性共价键，C错误； 2 的结构式为 7 三N, D 正确。 11. （2018 ?南开中学检测） R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次 外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子。则下 列叙述中肯定不正确的是（） A.原子半径：RQ B.R和Q可能形成离子化合物 C.R和Q可能形成的化合物RQ?中，每一个原子都达到了8电子稳定结构 D.R和Q可能形成共价化合物RQr 解析：选B根据题给条件可推知，R可能是C或P, Q对应的是0或Cl。C、P的原子 半径分 别大于0、C1的，A项正确；C与0、P与C1均不可能形成离子化合物，B项错误；C02中每个 原子都达到8电子稳定结构，C项正确；P、C1可形成共价化合物PCL, D项正确。 12.二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图 所示。常温下，S2C12遇水易与水发生反应，并产生能使品红退色的气体, 下列说 法中错误的是（） A. S2C L的结构式为C1 SSC1 B.S2C12与水反应时只有SC1断裂 0. S2Br2含有极性键和非极性键 D. S2CI2与H20反应的化学方程式可能为 2S2C12+2H20=S02 t +3S I +4HC1 、Aci ! 解析：选B A项，由分子结构图知，该分子电子式为Cl S S C1 , 则结构式为 C1-S-S-C1,正确；B项，S2CI2与水反应时产生S单质、S02及HC1,所有的化学键都断裂 , 产生新 的化学键，错误；C项，SJk2分子类似S2CI2分子结构，分子中含有非极性键SS键 和极性键 S-Br键，正确；D项，S2C12与水易反应，产生能使品红退色的气体，说明生成S02,在反应过程 中硫元素一部分化合价升高到+4价（生成SOJ, S2CI2中C1元素化合价为1价，C1元素不能再 被还原，只能是一部分S元素化合价降低到0价（生成S）,所以反应 方程式为2S2Cl2+2H20=S02 t +3S I +4HC1,正确。 13. （2018 ?临沂模拟）X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最pHf 丫 . 高价氧化物对应水化物（常温下，浓度均为0. 1 mol?17】）的pH和原I 子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是（） 7 I A.简单离子半径：WZYX 卜? &? ! 盒晋 原子序数 B.简单盘化物稳定性：XZW C.制造镁合金时可以用X2作保护气 D.化合物Y2Z2屮存在离子键和共价键 解析：选D常温下，浓度均为0. lmol?17 1 最髙价氧化物对应水化物的X、W的pH等 于 1,说明X、W最高价氧化物对应水化物是一元强酸，则X、W分别是N和Cl, Z的pll小 于1,说明 Z最高价氧化物对应水化物是二元强酸，则Z是S元素；Y的pll等于13,说明Y 最高价氧化物对 应水化物是一元强碱，则Y是M元素。简单离子半径：S 2-CrN3-Na + , 故 A错误；简单氢化物 稳定性：HC1H?S,故B错误；氮气与镁反应，制造镁合金时不能用氮气作保护气，故C错误； 化合物N/S2中存在离子键和共价键，故D正确。 14. （2018 ?郴州一模）三硫化磷（PQ是黄绿色针状晶体 , 毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为PO。, A. P&中磷元素为 + 3价 B.P&属于共价化合物 C.P&充分燃烧的化学方程式为 D.1 mol P1S3分子中含有9 mol共价键 解析：选 *由题图可知，P$3中S元素为一2价，磷元素分别为 + 3价，+1价，A项占燃 错误；P：屈于共价化合物，B项正确；P$3充分燃烧的化学方程式为P4S3 + 802P1010 + 3S02, C 项正确；由题图可知，1 mol P4S3中含有6 mol PS键、3 mol PP键，则1 mol P；S0) Na Lx N Na' II. (1) NaCl (3) Na