2019版高考化学一轮复习第一单元化学计量在实验中的应用小专题二化学计算的快速突破课时练.doc.pdf
小专题二化学计算的快速突破 1.（2016年上海卷） 某铁的氧化物 （FeAO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准 状况下 112 mL Cl2,恰好将 F+完全氧化。 x 值为（）。 A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93 2.（2018届山西临汾实验中学月考）将2 mol NaHC03和一定量的 血 02固体混合 , 在加 热 条件下让其充分反应后得到的固体，经测定N 所加的淡黄色固体是_ 0 淡黄色物质的物质的朮 7.实验室釆用滴定法测定某水样屮亚硫酸盐含量： （1）滴定时， K103 和 K1 作用析出 12,完成并配平下列离子方程式: A. 1 ： 1 氏 1 ： 2 C. 1.87 ： 1 D. 3. 65 ： 1 4. Na2S2O3? 5出 0（俗称海波或大苏打）常用下列途径制备 : 气 休 和 沉 淀 的 物 质 的 鈕 KIO.+KT 107 + r+ I2+ 出 0。 小专题二化学计算的快速突破 9 1. A 解析： FeX)中 Fe的平均化合价为 +-，被氧化为 Fe 3+,根据电子守恒可知，转移 的电子数和 CL 转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cb转移电子数为莎穿牛产乂2 2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02 t 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 2Na202 + 2C02=2Na2C03+0， 1 mol 1 mol 2Na202+2H20=4Na0H+021 1 mol 2 mol 若无 N 创 O2固体存在， 2 mol NaHCOs 分解生成 1 mol Na2C03o若有 IfeQ 固体存在， 2 mol NaHCO3分解生成的 Hg 和 CO2被足量的 NaO吸收，还可生成 1 mol血 CO3和 2 mol NaOH,所 以 固体最多不超过 4 molo 3. C解析：假设样品完全为(NHSOB此时消耗 NaOH 的量最小， 7.24 g (NH.)2S0,的 7 24 g 物质的量为? 0. 0548 mol, 7耗 NaOH 的物质的量为 0. 0548 mol X2 = 0. 1096 mol 132 g ? mol 0. 1 mol,说明 NaOH 的物质的量不足。 (NH4)2S04和 NH4HSO4混合物样品中加入NaOII 溶液后 , 1 7Q9 X 1 0 一 | 先与 NH.HSO.反应，然后再与 (NH?)2S0，.反应，标准状况下生成氨气的物质的量为寸厂 荷 h =0. 08 mol,则与反应消耗NaOH 的物质的量为 0. 1 mol-0. 08 mol=0. 02 mol,故 NH4HSO4 的 物质的量为0. 02 mol,所以( NH4)2SO4的质量为7. 24g-115g ? molXO. 02 mol =4. 94 g, 其物质的量为0. 0374 mol,则(NHI)2SO4和 NH.HSOi 的物 质的量比为 0. 0374 132 g ? mol mol ： 0. 02 mol = 1. 87 : 10 4.2 ： 1 解析：依据2H2S+S02=3S I +2出 0,假设生成3 mol S,需要 2 mol H2S 和 1 mol S02, 由 Na2S03+S=NQ2S2 () 3可知 3 mol S 需要 3 mol Na2S03.3 mol M/SOs需要 3 mol S02,所以总 共需 要 4 mol SO2,所以生成 SO2的 FeS为 4 mol,生成 H2S 的 FeS为 2 molo 5.137. 55 解析：根据 S 元素守恒可知：刀 (S) =2X 100X 10 6 gX95%X95%X92%X (1-0. 6%) 4-120 十 1 m / 、 /XS)X98 g ? mol-1 g ? mol q = l 375 530. 33 mol, 贝 ij 刃(FLSOJ = - =137. 55 to 6.M+、Al 3+. NHCl“ 1 ： 1 ： 3 ： 8 Na 202 解析：淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则一 定没有 F/卜和 C+, 则淡黄色固体为Nm02,图象实际为两个图合在一起，偏上的是气体, 偏下的 是沉淀，图象中加入8 mol it 氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有刈扌、Al 3 Mg2+, XA-=O. 01 mol,解得 *=0.80。 4. 94 g 2. B 解析：加热后，发生反应如下: 则溶液中一定没有0旷、COr,根据电荷守恒可知含有CL,由图可知氢氧化镁为 2 mol,氢氧化铝为 4 mol2 mol=2 mol,加入 8 mol 过氧化钠之后，生成气体减小，故加入 8 mol 过氧化钠时，钱根 离子完全反应。 当/?(Na202) =8 mol时，由 2Na202+2H20=4Na0H + O2 f , 可知刀 (Ch) =8 molX*=4 mol, 所以刀 (NH：) =/?(NH：J = 10 mol /7( 0j) =6 mol,由 电荷守恒： 2 ( Mg_) + 3 (/ 1' + ) + ( Nil ；)=刀( CI _),则 ( C1)=16 mol,故 /?(Mg 2*): 刀(Al“): 刀(NH：) : z?(Cl_) =2 mol ： 2 mol I 6 mol ： 16 mol = l ： 1 ： 3 ： 8。 7.(1)1 5 6 H+ 3 3 氧化 S( T、S20t,可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点(3)10%
