2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练.doc.pdf
3. 3铁及其重要化合物 高效演练 ?直击高考 1.下列叙述正确的是 () A. Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 B.将铜粉加入1. 0 mol? L l Fe2(S0丄溶液屮，会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象，这是因为金属铁比铜活泼 C. Fe和FezOs等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出 D.在FeCh溶液中加入KHCOs溶液，会有CO?产生，但无Fe(0H) 3沉淀生成 【解析】选Co HNO3具有强氧化性，与Fe反应产生的气体为NO, A错误; 铜粉与Fe 2 (SO,) 3 溶液发生反应 3 + 2 + 2 + 2F e +Cu=2Fe +C “ ，溶液变蓝但不会有黑色固体出现,B错误;FezOs溶解产生F/恰好将铁单质氧化，因而不能置换 出H 2, C 正确;Fe“与Hg会发生水解相互促进反应，有CO?和Fe (OH) 3沉淀生成 ,D错误。 2.( 新题预测 ) 下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是() A.在溶液屮加KSCN,溶液显红色，证明原溶液屮有Fe 3； 无Fe 2* B.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁屮的F/变成Fe：“ 0.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D.向某溶液屮加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色, 说明该溶液屮只含有Fe 2*, 不含有Mg 2* 【解析】选B。若溶液既含F/又含F/,滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在F/但并不能证明无Fe 2+, A 错误; 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色, 是苹果汁中的 F/变成Fe： B正确; 铁在常温下遇浓硫酸或浓硝 酸钝化 , 形成了致密的氧化膜隔绝铁与酸的接触,0错误;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(0H) 3也可能掩盖了白 色沉淀 Mg(0H)2,不合理 ,D错误。 3. (2018 ?广州模拟) 关于Fe 3 Fe?' 性质实验的说法错误的是() 0.2 mol-L _, 1 mol-L'1 H2SO4 溶液NaOH溶液 A.用图示装置可以制备沉淀Fe(0H)2 B.配制FeCb溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C.因F/+2Hg一Fe(0H)2+2向浅绿色的Fe(NO 3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液浅绿色加深 D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止F/被氧化 【解析】选C。由图可知 ,A屮发生Fe与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将装置小的空气排出, 然后关闭C,氢气将硫酸亚铁压入B屮，硫酸亚铁与NaOH反应生成Ee(OH) 2, A正确;FGCL 易水解，配制溶液时应防 止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的 n 浓度,B正确 ;Fe (NOB)2溶液屮加入盐酸时发生反应:3Fe 2， +4H+N 3 3Fe+NO t +2H.0,有棕黄色的生成,C错误;F/与铁 反应可生成Fe 2*, 则向FcCL溶液中加入少塑铁粉是为了防止被氧化,D正确。 4.( 新题预测)1 L溶液中含有Fe(N03)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为 0. 2 mol? I和1. 5 mol?现向该溶液中加入39. 2 g铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是 () A.反应后溶液中Ff物质的量为0. 8 mol B.反应后产生13. 44 L出( 标准状况 ) C.反应后溶液中F/和Ff物质的量之和为0. 9 mol 0.由于氧化性FI，故反应中先没有气体产生后产生气体 【解析】选 C。Fe(N03) 3和H2SO4 的物质的量分别为 0.2 mol 1.5 mol, 39.2 0 1 4 1 1 1 0.6 2.4 0.6 0.6 0.6 Fe+2Fd“=3Fe 2+ 1 2 3 0. 1 0. 2 0.3 单质铁完全反应，反应后的溶液屮含 (0. 2+0. 6-0. 2)mol=0.6 mol Fe 3 0.3 mol Fe“, A 错误, C正确; 反应屮 没有比生成，但有N0生成，反应时先有N0气体生成，后没有气体产生,B、D错误。 5. 铁及其化合物在H常生产生活中用途广泛。利用FeSO,制备还原铁粉的工业流程如下： mol,氧化性为HN0 3Fe 3+H+, 则 过滤 f 洗涤 f十燥 CO. (NH4 )2S()4 实验室屮可用 FeSOH用铁粉和稀硫酸反应制得) 和NHHC03在如图装置模拟上述流程屮的“转化”环节。 (1)装置A的名称是 _ , 装置B中盛放的试剂是 _ , NH.HC03盛放在装置 _ 中。 实验过程屮，欲将生成的 FeSON容液和NH.HCO3溶液混合，操作方法是_ _ , 发生主要反应的离子方程式为_ o FeSO,溶液要现用现配制的原 因是 _ , 检验久置的 FeSO.,是否变质的方法是_ (3)干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FcCCh在空气屮被氧化为FoOOH,该反应的化学方程式为 , 取干燥后的FeCOs样品12. 49 g,与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6. 16 g,计算样品中杂质FeOOH的质量 : _ go 【解析】 (1)装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成仏和FeSO,装置C中 盛放NH,HCO :jo (2)检验D处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活塞3,打开活塞2,将FeSO “溶 液压入C 屮发生反应。FcSOt具有还原性，易被O2氧化，故FcSOj溶液要现用现配。用KSCN溶液检验久置的FcSO.；是否变 质。(3) E0CO3在空气中被氧化为 FeOOH的化学方程式为4FCCO3+O2+2H2O=4Fc00H+4C02oFeC0： FeOOII的物质的量分别 为*、y,则xX 116 g ? mol _l +yX89 g ? moL二12. 49 g, 56 g ? mol 'X (+y)=6. 16 g,解得 0. 1 mol, y=0. 01 mol。故zzz(FeOOH)=0. 89 g o 答案：(1)分液漏斗铁粉0 CT (2)( 待D处的气体纯净后 ) 关闭活塞3,打开活塞2 F/+2HC 3: FeCO 31 +也0 FcS( )t 碳 Q - +C0. f (或F/+HC 3 = FeCOa 1 +H、HC ° 3 +H C0 2 t +也 0）亚铁离子易被氧化 取样品配成溶液 , 取少暈溶液于试管屮，再向试管屮加入KSCN溶液，观察是否显红色（答案合理即可）
