2019版高考化学总复习第10章化学实验基础微专题强化突破20综合题中沉淀洗涤的答题规范.doc.pdf

微专题强化突破20综合题中沉淀洗涤的答题规范 专题集训一 1.NaCl溶液屮含有少量的CaCL,某学生用过量的N/CO：使转化为沉淀而除去。 (1)洗涤得到的沉淀的方法是 _ o (2)证明沉淀已经洗涤干净的方法是_ o 答案：( 1)向漏斗屮加蒸镭水至没过沉淀，待水自然滤出后，再重复操作2?3次 (2)取最后一次洗涤液少许于试管屮，滴加稀HNOs酸化的AgNOa溶液，若出现白色沉淀 , 则 没洗涤干净；若无现象，则洗涤干净 2.实验室采用MgCl2 AlCh的混合溶液与过量氨水反应制备MgALOo主要流程如下： MgCS、AlCh的混合溶液(A) 氨水(B) 勰-Rip | -|MgAi2o4| 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 _ O 答案：稀硝酸和AgNOa溶液( 或硝酸酸化的AgN03溶液) 3.柠檬酸亚铁(FeCsHeOv)是一种易吸收的高效铁制剂， 可由绿矶(FeSO； ? 7出0)通过下列 反 应制备：FeS0,+Na2C0；FeCO：. I +Na2S0i； FeCOs+CdIsOyFeCoIkO；+C02 t +IIQ。生成的FeCOs 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 答案：取最后一次的洗涤液少许于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl,溶液，若无 白色 沉淀产生，则表明已洗涤干净，反之未洗涤干净 4.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe(II)、 Mn(II)、Ni(II)等杂质的流程如下 : 滤唏斗液乎叫饼齐。 提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高镒酸钾的还原产物是血0“ 反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 答案：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1?2滴稀硝酸，再滴入硝酸做溶液，若无白 色沉淀生成，则说明沉淀己经洗涤干净，反之未洗涤干净 5.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量KJ Ca2 沉淀 反应器 工业ZnO 稀硫酸 浸出液 调pH约为5 适量奇猛酸钾溶液 M+、Fe 3+、 S( T等杂质离子，实验室提纯NeiCl的流程如下： 提供的试剂：饱和溶液、饱和K2CO3溶液、丸0H溶液、BaCl2溶液、Ba(NO；02溶液、 75%乙醇、四氯化碳。选择最好的试剂洗涤除去WC1晶体表面附带的少量KC1,洗涤的操作 答案：沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，待溶液自然流尽 6.以磷石膏 ( 主要成分CaSOn杂质SiO、AI2O3等) 为原料可制备轻质CaC03o co2NH 1 溶液 匀速向浆料中通入C0,浆料清液的pH和C( SOD随时间变化如图所示。当清液pH接近 时，过滤 并洗涤固体。此时滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO亍和HCO7；检 验固体洗涤是否干净的方法是 答案：取少量最后一次的洗涤液于一洁净的试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液, 若 不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净，反之未洗涤干净 7. ApOz是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液屮加入适量 AgNOy溶液，生成Ag?O沉淀，保持反应温度为80 °C,边搅拌边将一定量KOs溶液缓慢加到上 述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgN0 ：i + 4K0H + K2S208Ag202 I +2KNO3 + 2K2SO1 + 2H2O。 上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否干净的方法是 后, 重复操作2?3次 转化过滤浸取 1 轻质CaCO. 6. 5 磷石膏粉 氨水浆料 答案：収少许最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中，滴入1?2滴Ba(N03)2溶液，若不11! 现白色沉淀，表示沉淀已洗涤干净，反之未洗涤干净( 或取少许最后一次洗涤滤液于一洁净的试 管中，滴入1?2滴酚酿溶液，若溶液不显红色，表示沉淀已洗涤干净，反之未洗涤 干净） 8. BaCl2? AH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定： 称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸 至沉淀完全，静置； 过滤并洗涤沉淀； 将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量 为1. 165 go 在操作中，需要先后用稀硫酸和_ 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净 的方法是 答案：蒸憎水収适量最后一次水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNOs溶液, 若 无白色浑浊出现，则表明沉淀屮氯离子已经洗净，反之氯离子未洗净