【优化设计】高考化学一轮复习(第一辑)考点18氧化还原反应的计算(含解析).doc.pdf
考点18氧化还原反应的计算 1.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。 ? 解读与打通 常规考点 电子守恒： 涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法，即化学反应中 （或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。 隐性考点 1.电荷守恒。 涉及到溶液（尤其是混合溶液）屮离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法：即电解质溶液 中的阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。 2.质量守恒 分类应用情境 在一个具体的化学反应中 由于反应前后总质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考 虑质量守恒法。 在某一具体的化学反应或过程中 某一元素（或原子或原子团） 的质量或数目是不变的， 即我们 常 用的元素守恒法或物料守恒法。 在某些复杂多步的化学反应中 某些元素的质量或浓度等没有发生变化，因此涉及到多步复杂 的化学过程的问题可考虑利用元素守恒法。 融合与应用 例 1.若硫酸钱在强热时分解的产物是SO?、血、 NIL 和氏 0,则该反应中化合价发生变化和未发 生变化的 N 原子数之比为 聚焦与凝萃 （） A. 1 ： 4 B. 1 ： 2 C. 2 ： 1 D. 4 ： 1 解析：本题主要考查电子守恒法的应用。氮元素的化合价由- 3 升高至 0价，若生成 lmolN2,共失去 6 mol 电子， 硫元素的化合价由 + 6降低至 + 4 价, 得到 2 mol电子，因此需要有3 mol 硫酸镀参与分解，共有6 mol 氮原子参 与反应，其中有 4 mol 氮原子化合价未发生变化，所以化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比为 1： 2。 答案: B 例 2.在 KI 和 K103 混合溶液屮加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化 的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是 () A. 5 ： 1 B. 2 ： 1 C. 1 ： 3 D. 1 ： 5 解析：本题小 KI 和 KIO；Jp I元素化合价都归中为零，由得失电子守恒可知被氧化碘元素与被 还原的碘元素的物质的量比为5 ： lo 答案： A ?扫描与历练 【正误判断】 ( 正确的打“，错误的打“ X”)( 每个判断 2分，共 40分) ()1. NOJ在酸性条件下的氧化性比其在碱性和中性条件下的氧化性强 ()2.浓硝酸与铜反应的还原产物NO?中 N 的化合价为 +4,而稀硝酸与铜反应的还原产物 NO 中 N 的化合价为 + 2,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强 ()3.少量氯气通入 FeBr2溶液中，先氧化F+ ()4.相同条件下，溶液中阳 +、Cut Z+的氧化性依次减弱 ()5. 铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol 乩时，转移电子数是2 X 6. 02X 10 23 ()6. 5.6 0铁和 6.4 g铜分别与 0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等 () 7.工业上粗铜的电解精炼时，每转移1 mol 电子时阳极上溶解的铜小于0.5加 () 8. 一定条件下， 5. 6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0. 2皿 ()9. 3 mol 隠与水完全反应生成HF、HMOs 和 70，转移电子数 2 瓜 常温常圧下的 33. 6 L 氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3 侃 标准状况卞， 2.24 L CL 与氢氧化钠完全反应转移电子0.2佩 10. 11. 7.8 与 CO?完全反应，转移电子数为0.2皿 12. 3.4 II 心完全分解转移电子0. 2僦 13. 2.4 Mg 无论与 O2还是与 2 完全反应，转移电子数都是0. 2皿 14. 5.6 Fe与 CI2 完全反应，转移电子数为0.2加 15- 6.4 Cu与 S完全反应，转移电子数为0.2M 16. ()17.标准状况下， 2. 24 L CL 完全溶于水转移电子数为0. 1加 () 18.过量的 Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5. 6 g时转移的电子数为0.3加 ()19.含 1 mol II2S0,的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6. 02X 1023 ()20.常温常压下的 33. 6 L 氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3 加 Z 厂 1实训耳超越 【7+1 模式】 一、单选 (7X6 分二 42分) 1.剧毒的鼠化物可与碱发生反应2CN +80H +5C12=2C02+N2+10C1 +4H20下列判断正确的是 () A. 当有 0. 2 mol CO2生成时，溶液屮阴离子的物质的量增加1 mol B. 该反应中，每有加ol C2 反应，转移电子为10 mol C. 上述反应中的还原剂是Oil D. 还原性： C1CN 2.14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L( 标准状况下 )氧气混合 , 通入水屮恰 好全部被吸收，则合金中铜的质量为 () A. 9. 6 g B. 6. 4 g C. 3. 2 g D. 1. 6 g 3. NaS在碱性溶液中可被NaClO 氧化为 Na2SO,而 NaClO 被还原为 NaCl,若反应中 NHS,与 NaClO 的物质 的量 Z 比为 1 ： 16,则/ 的值为 () A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 4.24 mL 浓度为 0. 05 mol ? L 的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为 0. 02 mol ? L -1 的 K2Cr2O7溶 液完全反应。已知N32SO3可被 KzCcO：氧化为 NaSOi,则元素 Cr 在还原产物中的化合价为 () A. +2 B. +3 0. +4 D. +5 5. 镁铁混合物 13. 8 g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮( 0. 3 mol),则向 反应后的溶液中加人足量的W0II 溶液，可生成的沉淀质量为 () A. 26 g B. 28 g C. 29. 5 g D. 29. 1 g 6.高铁酸钠 (Na2FeO.)对河水，湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为： Fe203+3Na202=2Na2Fe04+Na20, F列说法正确的是 A. N D、由氧化还原反应中还 原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为CI V 故 D 错误。 2C 根据得失电子守恒规律可直接找出已知量( 。2) 与未知量 (Cu、 Ag)Z 间的物质的暈关系。 HNOs 屮的 N 元素相当于电 子 的“二传手”，先得到Cu、Ag 失去的电子，再传给最后恢 复原貌， Cu Ag 失去的电子最终传给了0-,所以 根据得失电 子守恒规律，得 m Cu , 14 gin Cu 1. 12 L 64 g ? mol _l 1 108 g ? mol ' 22. 4 L ? mol 一“经 ' 解得：刃 (Cu)=3. 2 go 3D 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒计算：得关系 式 IX 6-( - 刖?鹿=16X2e , x=5o 4B 题目中指出被还原的物质是“，则得电子的物质必是 K2Cr207,失电子的物质一定是Na2S03,其中 S元素的化合 价从 + 4-*+6；而 Cr 元素的化合价将从 + 6-* + /?(设化合 价为刃。 根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有 0. 05 mol ? I/'X0. 024 LX (6-4) =0. 02 mol - L _1X0. 020 LX2X (6-/7 ) ,解得 /7=3 O 5D 分别设铁和镁的物质的量，结合电子守恒计算，注意铁被氧 化为三价铁。 6B A、反应 Fe203+3PM) 2二 2Na2FeO( +N 出 0中，氧元素化合 价降 低，N/02 是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2() 3是还原 剂， 故 A 错误; B、还原剂 FeQ,对应的产物 Na2FeO1是氧化 产 物，氧化剂 险。2对应的产物 Na2FcOt和 Na20 叫还原产物， 所以 Na2FeO1既是氧化产物又是还原产物， 故 B 止确；C、在 反应 Fe203+3Na202=2Na2Fe04+Na20 中, 铁元素化合价共升高 6 价，所以反应过程转移的电子的量为6mol,消耗 3molNa2（） 2,故 C错误; D根据化合价规则可知在Na2FeOi 中 Fo为+6价， 居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D 错误。故选 B。 7C 本题考查氧化还原反应的综合判断。 由曲线变化图可以确定， 该反应为2CN“ + 5C10 _ + H,0 2HC0：r + N2f +5d“o 还原剂是 cir,氧化产物是血和Hcor,氧化剂是 ci （r, 还原产物是 CIS 标准状况下若生成2.24LN2,则转移 电子 1 mol,故 A、 BA D 错误， C正确。 8 (1)5C20r+2Mn0r+16H + 10C02 t +2Mn 2+ + 8H 20 (2)?0. 005A.氧化剂不需 要无色浅紫红色 B.无影响 C.偏小 21% 64% 略
