【优化指导】高考化学总复习课时作业1氧化还原反应人教版.doc.pdf
【优化指导】高考化学总复习课时作业1氧化还原反应人教 （对应学生用书】 1. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发牛的是（ 解析：电解过程实质是发牛了氧化述原反应。 答案： c 2.（2012临沂模拟）单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“耒来金属” Z 称。工业上常 用硫酸分解钛诙矿（ FeTiOn）的方法来制取 TiCh,再由 TiOz 制金属饮，主要反应有： %1FeTi （h+3H2S0i=T i （SOJ 2+FcSOi+3HQ %1T i （SO 1） 2 + 3H2O=H2T i 03 + 2 比卑（ %1H2Ti03=Ti02+H20 高温 %1Ti02+2C+2Cl2=TiCl1 + 2C0 %1TiCl4 + 2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A.反应是非氧化还原反应 B.反应是水解反应 C. 反应中 Ti02 是氧化剂 D. 反应是置换反应 解析：反应中各元素的化合价没有发牛变化，属于非氧化还原反应；反应属丁 + 的水解反 应；反应属于氧化还原反应，其中C12作氧化剂， C 作还原剂；反应属于置换反应。 答案： c 3. （2011上海高考）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂乂是述 原剂、既非氧化剂又非述原剂等。下列反应与Br2 + SO,+2H,0=H,S0i + 2HBr 相比钱，水的作用不相 同的是（） A.2Na2（）2+2H20=4Na0H+02f B? 4Fe（0H）2+02 + 2H20=4Fc（0H）3 C? 2F2+2H2O=4HF + O2 D. 2Al + 2Na0H+2H20=2NaA102+3H2 4 解析：反应 Br2 + SO2 + 21 L0=II2SO, + 2HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。A 项和 B 项中 水既非氧化剂又非还原剂；C 项中水作还原剂； D 项中水作氧化剂。 答案： CD 4.（2012郑州模拟）某溶液中含有的溶质是FeBm、Feb,若向该溶液中通入一定量的氯气， 再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，结果溶液变成红色，则下列叙述正确的是（） %1原溶液中的 Br“定被氧化 %1通入氯气后原溶液中的F/+定被氧化 %1不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe 2+ %1若収少量所得溶液，再加入CCh 静置，向上层溶液中加入足量的AgNO：?溶液，只产生白 色沉淀说明原溶液中的厂、Fe 24 Bk 均被完全氧化 A.只有B.只有 C.只有D. 解析：还原性 IFe2“Br ,氯气会先与 1 反应，再与 Fe*反应，最后与 Br 反应，由于反应后 的溶液中滴加 KSCN 溶液呈红色，说明溶液中F/+淀被氣化为 Fet 但有没有被完全氧化不能确 定，加、一是否被氧化也不能确定，故本题答案为B 项。 答案： B 5.（2012贵州联考）如果X、Y 都是非金属元素 , 发生反应 : 2KXO3+YL2KYO3+X2, 下 列叙 述中正确的是（） A. Y 的金属性大于 X B.匕的还原性大于X2 C? Y 的非金属性大于X I）.匕的氧化性大于X2 解析：在该反应中， KX03 是氧化剂， X2 是还原产物； W 是还原剂， KYQ 是氧化产物，根 据氧化还原反应的相关规律，丫2的还原性人于 X2, 13 项正确。 答案： B 6? （2012蚌埠模拟）当溶液中X20r-与 SO釣数目之比为 1 ： 3时正好完全发生氧化还原反 应，X 在还原产物中的化合价为（） A. 0 价B. +1 价 C. +2 价D. +3 价 解析：设 X 在还原产物中的化合价为+日，X2（r 中 X 元索的化合价为 + 6,根据氧化还原 反应中得失电子守恒可知: 1X2X （6日） =3X （6-4）解得日 =3。 答案： D 7? （2012海淀模拟）己知卞述三个实验均能发生化学反应： 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入儿滴浓 硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中 下列判断止确的是（） A.实验和中的铁钉只作还原剂 B.上述实验证明氧化性： Fe 3+Fe2+Cu2+ C. 实验中 Fe?+既显氧化性又显还原性 D. 实验中反应的离子方程式为：Fe + Fe 3+=2Fe2+ 解析： B 项，山氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性为： Cu2+Fe 2 C 项，F 占在该反应中只显述原性。 D 项，电荷不守恒。 答案 : A 8.（2012福州模拟） 2010年诺贝尔化学奖授予美tl 科学家，他们由于研究“有机物合成过 程中耙催化交叉偶联”而获奖。耙的化合物氯化耙町用來检测有毒气体C0,发生反应的化学方程 式为 C0 + PdCl2+H20=C02+Pd +2HC1。下列说法正确的是（ J） A.题述反应条件下还原性：COPd B.题述反应中 PdCl2被氧化 C. 牛成 22.4 L CO?时，转移的电子为2 mol D. CO 气体只有在高温下才能表现为还原性 解析：根据还原剂的还原性强于还原产物可知，C0 的还原性强于Pd, A 项正确； B 项 PdCL'p Pd元素的化合价降低， PdCL 被还原； C 项没有注明 CO?所处的状况，无法计算；D 项 CO-UO2点 燃即可反应，不需要高温条件，也表现出还原性。 答案： A 9.（2010全. 国高考 II）若（NH4）2S0.I在强热时分解的产物是SO2、血、册和 HO 则该反 应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为（） A. 1 ： 4 B. 1 ： 2 C. 2 : 1 I）. 4 ： 1 解析：根据反应物、生成物及电子守恒配平反应方程式为: 3（NH4）2S04=3S02f+N2t +4NH3 t +6H2O 生成 N2 中的 N 原子化合价升高，生成NH：,中的 N 原子化合价反应前后未变，二- 者个数之 比为 1 ： 2o 答案 : B 10.（2012仙桃模拟）取 X g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8 960 mL 的 NQ 气体和 672 niL 的 N2O4 气体（都已折算到标准状况）, 在反应后的溶液中加足量的 氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17. 02 go则丸等于（） A. 8. 64 g B. 9. 20 g C. 9. 00 g D. 9. 44 g 解析：反应中 xg 铜镁合金所失去的电子总数等THXO被还原得到的电子总数。HlJ Ag 铜镁 合金失去的电子总数又等丁?反应后牛成的铜离子、镁离子所带的电荷数，也等丁?两种离子转化 成沉淀时所结合的氢氧根离子数。反应中硝酸所得到的电子数为0.46 molo 所以沉 淀中含有的氢氧 根物质的量也为0. 46 mol,其质量为 7.82g,故铜镁合金的质量为9. 20 go 答案： B 11.（2011福建馬考）稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 饰（ Cc）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCls 易发牛水解，无水CoCL 可 用加热 CcCL - 6H20 和 NHQ 固体混合物的方法来制备。其中，NHQ 的作用是 _ 。 （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H-A, 调节 pH? 3, C 尹通过下列反应形成Ce-（0H）4 沉 淀得以分离。完成反应的离子方程式： + + H 2（）2 + 112（）= （）H）4 1 +_ 解析：（ DCeCla 属于强酸弱碱盐，水解后显酸性，NH.Q1 经加热可以分解放出HC1, HC1 能 抑制 CeCl3的水解。 （2）根据电荷守恒，方程式右边有正电荷，结合反应物中的元素，反应后应该还有F生 成。然后配平该式： 2Ce 3+H 202+6H2O=2Ce（OH）4 + 6H + o 答案：（ 1）分解出 HC1 气体，抑制 CeCls水解（或其他合理答案） （2）迂| Ce 3 + + 11202+ H2O2（：e（ou）4! + Hl 12.（2012重庆模拟）（ 1）请将下列五种物质 : KBr. B“ 、I2、KI.、K2SO4 分别填入下列横 线上，组成一个未配平的化学方程式： KBrO ：.+ _ +H2SO1 _ + _ + _ + _ +氏 0。 如杲该化学方程式中L 和 KBr 的化学计量数分别是8 和 1,则 %1Be 的化学计量数是 _ ； %1请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中: KBrO3 + %1_ 若转移 10 mol e-,则反应牛成 12 的物质的量为 _ o 解析：（ 1）据浣元素反应后化合价降低可知述需述原剂KI 作反应物，则不难写出化学方程 式。若 L 前的化学计量数是8、KBr 前的化学计量数是1,则碘元素共失电子16 mol； KBr 前 的化学计量数是 1,得电子 6 mol,故 KBrO$? 险要得电子 10 mol,即的化学计量数是 1。由可知 KT 的化学计量数是16,KBrOj 的化学计量数为3,据钾原子守恒可知K2SO4 的化学计量数是9,则 H- 2SO.的化学计量数为 9,即 3KBrOa +16KI + 9H2S04=812+Br2 + 9K2S04 + KBr + 9H20o 若转移10 mol e“,则 rfl 16KT ? 8I2? 16e_可知生成I2 是 5 moh 答案：（ 1）KT I2 Br2 K2SO.1 KBr （2） 1 3 16 KI 9 5 mol 13.（2012合肥模拟）某校化学兴趣小组在探究“卤素单质的氧化性”的实验中发现：在 足量的稀氯化亚恢溶液中加入少量碘水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题：和 12谁的氧化性更强？ （2）猜想: %1甲同学认为氧化性I2Fe 3+,则溶液呈黄色是含 _ 所致。 %1乙同学认为氧化性Fe 3+L,则溶液呈黄色是含 _ 所致。 （3）设计实验并验证： 为了验证乙同学的观点，丙同学选用下列某些试剂设计方案并实验, 通过观察实验现象，证 明了乙同学的观点是正确的。 可供选择的试剂： a.紫色石蕊试液 b.淀粉溶液 c.苯 d.硫辄化钾溶液 e.无水酒精 f.苯酚稀 溶液 请在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（任填两种方法即可） 所选试剂 实验现象 （4）应川与拓展 %1若将 S0?气体通入碘水中，溶液黄色逐渐消失，则Fe 2 1 一、SO戈三种粒子的还原性 由强到弱的顺序是 _ o %1若将 S02气体通入 FeCh溶液中，能否发生反应？_ 。如果不能反应，请说出理 rh _ （如果能，对不填）；如果能反应，请写出反应的离子方程式：_ （如果不能， 可不填） o %1在 100汕的碘化亚铁溶液中通入4. 48 L CL（标准状况），溶液中有2/3的被氧 化，则原碘化亚铁溶液屮Feb的物质的量浓度为_ o 解析：若氧化性I2Fe 3+,则往 FeCL溶液中加入碘水 , L 会将 Fe?+氧化成 F 尹, 溶 液的黄色 是 F&+所致。若氧化性Fe 3+I 2,则往 FeCL 溶液中加入碘水 , k 不会将 Fe” 氧化, 故溶液的黄色是12所致。 （3）用淀粉检验黄色溶液中含有【2,或川苯萃取出黄色溶液屮的12,或川 KSCN 溶液（或苯 酚）检验出黄色溶液中不含Fe 3+,都能证明乙同学的观点正确。（ 4）将 SO?通入碘水中黄色消 失，说明还原性：SO2T-,贝 IJ还原性强弱顺序为： SO2I“Fe 2+, SO2与 FeCh溶液能反应，离子方程式为： 2Fe 3+S0 2 + 2H20=S0r + 2Fe 2+ + 4H 4.48 L 八 °, n（Cl2） “JT=0. 2 mol o 22. 4 L ? mol 9 当溶液中有彳的 FJ+被氧化时，溶液中的I 一已全部被氧化，设溶液中Fel2的物质的量为a mol,则被氧化的 Fc?+为| 自 mol,被氧化的厂为2a mol,消耗 CI2 的量为： 2 日 mol a mol x2=0. 2 mol 臼=0. 15 c（Fe【2）= 0 =1. 5 mol/Lo 答案：（ 2）FJ+ I2 （3） 所选试剂 bCdf 实验现象溶液变蓝色上层液休呈橙红色溶液耒变红色 溶液耒变紫色 （任选两种即可） （4）?S02T _Fe2+，能反应 2re 3+ + S02 + 2H 20=S0r+2Fe 2+ + 1H+ 1.5 mol/L 14.（2012荆州质检） 2010年 8 月 7日甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，专家指出, 为防 止人 灾过后瘟疫发生，可用含氯消毒剂和过氧化物对环境消毒。 （1）气体二氧化氯是H 前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KC10. 溶 液在比 SO】存在下与 N/S03溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式： （2）过碳酸钠是一种佇多种川途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2C03? 3氏 02, 它具有 NMOs 和 HQ 的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠 只作氧化剂的是 _ （填序号） 0 A. Mn0213? KMnOi 溶液 C.稀盐酸D. NazSO：.溶液 （3）漂白剂亚氯酸钠（ NaClOj 在常温下于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的 离子方程式为 HC10?C102+H+CL+H2 （）（未配平）。当 1 mol HC10?发生分解反应时 , 转移的电子数是 _ 0 物质的标准牛成热是指rtl 稳定的单质牛成 1 mol 指定物质时的热效应。如比0的 生成热为 一 285.8 kj/mol,用热化学方程式表示为H2(g) + (g)=H20(l)； A =285. 8 kJ/mol。查表知CIO?的标准生成热是+102.5 kj/mol,贝 ij 该反应用热化学方程式表示为_ 。 解析：从氧化还原角度写出产物并配平方程式； (2) A 项中 MnO不参加反应，只作催化剂；B 项中KMIIOJ溶液具有强氧化 性，过碳酸钠被氧化；C 项中的反应不旻氧化还原反应；D 项中 Na:SO：溶液具有还 原性，过碳酸钠被还原。 (3) 配平反应后可得对应关系：5 mol HC1O：? 4 mol 故 1 mol 的电子数为08VA，即 4.816X10' 23o 答案：(1)2C1O$+ SO厂 + 2H“=2C102 + S0r+ H:O (2)D (3)4.816X10(或0.8AA)(4)Cb(g) + 202(g)=2C10:(g) AH= + 205.0 kJ mol
