【优化设计】高考化学一轮复习(第一辑)考点15氧化剂与还原剂相对强弱的判断与比较(含解..doc.pdf

考点 15 氧化剂与还原剂相对强弱的判断与比较 聚焦与凝萃 1.了解常见氧化剂、还原剂； 2.初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断。 卜解读与打通 常规考点 一、 常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：如F2、C1.2、BH、【2、02、03； （2）元素处于高价态的化合物：KCIO3、KMng K 2Cr207 HN03浓H2SO4； （3）高价态的金属阳离子：Fe 3 Ag' Cu2 ； （4）其它：HC10、漂白粉、Mn02、Na202 H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu（OH）2 。 2.常见的还原剂 （1）典型的金属单质，如：K、Ca、Na Mg等 （2）某些非金属单质及其化合物，女出、C、C0等 （3）有变价元素的最低价态化合物，如：H2S. HI、HBr、HC1等 （4）非金属阴离子，如：S 2 I Br C 等 二、 氧化性和还原性相对强弱比较 氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数li的多 少， 如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。 还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目 比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。 1.根据氧化还原反应的方向判断： 化合价降低，得到 ?X 鹿一, 被还原 强氧化剂 +强还原剂一还原产物（弱还原剂）+氧化产物（弱氧化剂） 化合价升高，失去dX 加一, 被氧化 氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。 2.根据元素活动性顺序 : （1）根据金属活动性顺序： ( 单质的还原性逐渐减弱 ) K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 1 1 1 !I r 1111 1 1 1 1 1 1 1 1 1 r 1 1 1 111 111 1 1 1 1 11 11 11 11 11 1 1 K + Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag ( 阳离子的氧化性逐渐增强) （1）根据非金属活动性顺序： F Cl Br I S单质的氧化性逐渐减弱 II - 1 - 1 - 1 - F CL Br- F S2- 阴离子的还原性逐渐增强 3.从反应所需条件和反应的剧烈程度來比较： 一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO2+4HC1（浓）=MnCl2+Cl2 t +2出0, 2KMnOi+16HCl （浓）=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 t +8H20, 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMn0. ；Mn02o 4.根据元素的价态： 同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe 3+Fe2+） 。但例外的，氧化性： HC10HC102HC103HC104 0 同种元素价态越低，还原性越强（如S 2 SSOJ 0 最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，川间价态兼具氧化性和还原性。 5.浓度、温度： 例如：如氧化性：浓氏SO/稀H2SO4,浓HN03稀HN03,还原性：浓HC1稀HC1。 同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。 6.依据元素周期表 金属单质的还原性增强相 应阳离子的氧化性减弱非 金属单质的氧化性増强相 应阴离子的还原性减弱 7.依据电化学原理。 原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。 电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原 性较强。 从 上 至 下 从右至左 从左至右 从 下 至 上 8.依据反应物所处的介质判断。 N03； MnO, CIO在酸性条件下的氧化性较在屮性或碱性条件下要强。如：酸性条件：2MnO+ 6I广+ 5S0厂=2M + + 5SO厂+ 3出0 中性条件：2MnO?+H20 + 3SOr=2MnO2+3S0厂 + 201 厂 碱性条件：2MnO7 + 20FT + SO厂=2Mn0厂 + SO厂 + H，0 其氧化性为KMnO,（酸性）KMnO,中性）KMnO4（碱性） 隐性考点 1.常见的氧化性、还原性顺序 氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3+I2 稀H2SO4S 还原性：Mn J+Cu 2-H-Mg2-,加入同种还原剂 Zn时，先与氧化性强的物质发生反应， 因而先置换出龊。 SO2+H2O胛 . 或SO齐PngS 2_. 氧化性 : IINO 浓H2SO4 Fe3 c(F%) = 0.12 mol 0.1 L = 1.2 mol_L _1o 答案：0 扫描与历练 【正误判断】（正确的打“ ，错误的打“ X”）（每个判断2分，共40分） （）1. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 （）2.失电子难的原子获得电子的能力一定强 （）3.金属阳离子被还原时一定生成金属单质 （）4.非金属单质在氧化还原反应屮只能作氧化剂 （）5.金属单质在氧化述原反应中只能作述原剂 （）6.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强 （）7.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 （）8.元素处于最高价态时一定有强氧化性，如Feo? -； 同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性， 如彳一； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe 2 SO2 （）9.根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化 产物 （）10.在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和儿种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同 理一种还原剂和儿种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应 （）11.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 （） 12.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 （）13.元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构 （）14.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 （）15.要实现Fe 2+-Fe3+的转化，必须加入氧化剂 （）16.单质的还原性越弱、则其氧化性越强 （）17. S02具有氧化性，可用于漂白纸浆 （）18.次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物 （）19.氯气作水杀菌消毒剂，是因为氯气的氧化性 （）20.海水提浪是由浪元素的化合物变为浪元素的单质，属于氧化还原反应 ' 实训与超越 【7+1模式】 一、单选（7X6分二42分） 1. S02气体与足量Fe2（SO.）3溶液完全反应后，再加入K2Cr207溶液，发生如下两个化学反应： S02+2Fe 3+2H 20=S042+2Fe 2+4H+；Cr 2072-+6Fe 2+ +14H+=2Cr3+6Fe3+7H 20Fe3+S02 B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应 , 转移电子的数目为6M D.若有6. 72 L S02(标准状况 ) 参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 2.某种飞船以NH和N2O4为动力源 , 发生反应：2曲+血0尸32+4出0,反应温度可达2 700 °C, 对于该反应，下列说法正确的是 () A.该反应属于置换反应B. 2 出是氧化剂 C. WO,发生氧化反应D.氧化产物与还原产物的质量比为2:1 3?髙铁酸钠(Na2FeO.)是一种新型、高效、多功能水处理剂, 是比CL、03 CIO2、KMnO.氧化 性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种： 湿法制备的主要离子反应为:2Fe(0H) 3 +3C10 +401厂=2FeO42_ +3C1 - +5H 20 , 干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6N82O2 = 2Na2Fe0i +2Na，0 +2Na2SO? +0, t 则下列有关说法不正确的是 () A.高铁酸钠中铁显+6价 B.湿法中FeOr是氧化产物 C.干法中每生成lmol NFeO?转移4mol电子 D.K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(0H)3胶体还能吸附悬浮杂质 4.有下列三个反应：CL+FeL二FeCL+b 2Fe2+Br2=2Fe 3+2Br_ C02O3+6HCI二2C0CI2 +Cl2f +3II2O0下列说法正确的是 () A.中的氧化产物分别是12、Fet CoCl2 B.根据以上方程式可以得到氧化性C12FJ+CO2() 3 C.可以推理得到CL+FeBdFeCL+B“ D.在反应中当1 mol Co?参加反应时，2 mol IIC1被氧化 5.常温下，往II2O2溶液中滴加少量FeSOi溶液，可发生如下两个反应： 2Fe 2+H 202+2H +=2Fe3+ + 2H，0 2Fe 3+H 202=2Fe 2+ + 02 t +2H+ 下列说法正确的是 () A. HA的氧化性比Fe'+强，其还原性比F/+弱 B.在H2O2分解过程屮，溶液的pH逐渐下降 C.在H2O2分解过程中，Ff十和Fe十的总量会发生变化 D.IIO生产过程要严格避免混入Fe* 6.【2006 ?江苏，3】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等 有关。下列各组物质：Cu与HNOs溶液 Cu与FeCh溶液Zn与HSO溶液 Fe与HC1溶液，由于浓度 不同而能发生不同氧化还原反应的是 （） A.B.C.D. 7.已知C02O3在酸性溶液中易被还原成Co”, C02O3、CI2、FeCl, I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中 不可能发生的是 （） A. 3CL+6Fel2吃FeCh+4Fel3 B. Clz+FeL二FeClz+A C. C02O3+6HCI二2C0CI2+CI2 f +31120 D. 2Fe3+ + 2T“=2Fe 2+ + I 2 二、填空（18分） 8.已知氧化性KMn04HN03, Bi位于周期表中第VA族,+3价较稳定 ,KBiO3溶液为无色。取一 定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下： 滴加适量KBiO ：溶液，溶液变为紫红色 继续滴加适量氏0?,紫红色褪去，并有气泡产生 再加入适量的PbOz固体，固体溶解，溶液又变为紫红色 最后通入足量的SO?气体 请回答下列问题： （1） _ KMDOK KBiOx II2O2的氧化 性由强到弱的顺序是_ o （2） _ 实验中的 现象为。 （3）实验反应的离子方程式是。（提示：该 反应须在酸性条件 下进行） 考点十五氧化剂与还原剂相对强弱的判断与比较（答案） 【正误判断】 题号正误解析 1 X略 2X如稀有气体 3X如2Fe 3t+Zn=Zn+2Fe2t 4X如2II2+O2二2氏0,非金属单质比做还原剂，02做作氧化剂。 5V略 6 X如铝与钠，前者能失去3个电子，后者失去1个电子，但还原能力钠比铝强。 7X略 8 X这是一般规律 9V略 10J略 11 X在氧化还原反应屮，变价元素可以发生在同一元素身上。 12V略 13X也可能是2电子结构，如H。 14X 略 15V略 16 X稀有气体单质不符合 17XS02漂白纸浆是具有漂白性 18V略 19X是次氯酸的强氧化性，氯水杀菌消毒剂 20V 海水提漠是由漠元素的化合物变为漠元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化 还原反应 【7+1模式】 题号答案解析 1D D中若有6. 72 L S02 （标准状况）参加反应，则最终消耗0. 1 mol 2D A中不属于置换反应；B中2山有-2价升高到0价是还原 剂； C中側“发生还原反应。 3CC干法中每生成lmol NazFeOi转移lOmol电子。 4D A中中的氧化产物是C12;B中氧化性顺序Co203Cl2 L; C中可以推理少量氯气的反应为:C12+2F/=2F/ + 2C1 Q 5D A 中2Fe 2+H 202+2H=2Fe 3+2H 20 中，氧化性：H2O2Fe3t,反 应 中2Fe 3+H 202=2Fe24+021 +2H 还原性H2O2Fe2+,故A 错误； B 中对比前后两个反应，消耗ir的同时生成ir, ir 浓度变化不大， 溶液的pH无明显变化，故B错误；C中 对比前后两个反 应, 消耗Fe?+的同时生成Fe笃 生成F芒 的同时消耗F/, 和 F/的总量保持不变，故C错误; D中对比两个反应可知FJ为分解H202的催化剂，HO生 产过 程要严格避免混入F0,故D正确。 6A Cu与HNOs反应时，浓HW）：KMnO4H2O2 (2)紫红色褪去，生成白色沉 淀 (3)5PbO2+2Mn 2+4H+ 5Pb 2+2MnO 4 +2H20 (1)由中现象可知 :KBiOs把Mn(N03 ) 2氧化牛成KMnOo 则KBiO3的氧化性强于KMnOi的氧化性；由中现象可知： KMiA氧化H2O2产生02,自身被还原为则KMnOi的氧 化性强 于HO的氧化性；综上所述 :KMnO4 KBiOs、H202 的氧化性由 强到弱的顺序是：KBi03KMn04HAo (2)中KMnO,氧化SO2气体生成SO：,自身又被还原为 Mn 2+, S( T 和中生成的反应生成白色沉淀。 (3)市实验现象可知屮是PbO?氧化M?生成KMnOi, 自 身被还原为Pb” ，根据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方 程式。