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2018年高考化学试题分类汇编：元素周期表、周期律 （2018·浙江） 9X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电 子数之和与Ca 2 的核外电子数相等，X、 Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定 电子层结构。下列说法正确的是 A原子半径：Z Y X BZ 与 X形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X形成化合物的沸点 CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 DCaX2、CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12 9 【答案】 B （2018·北京） 9已知33As、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1 AsH3HBr C还原性： As 3- S 2- C1 - D酸性： H3AsO4H2SO4H3PO4 【答案】： C 【解析】：根据题给信息，Br 为 35 号元素，其位于周期表第四周期VIIA 族， As为 33 号元素，其位于周期表的第四周期VA族，故原子半径：As PC1，A错；非金属性越强的 元素，其氢化物越稳定，故热稳定性：HC1 HBrAsH3，B错；元素离子的还原性：As 3- S2- C1 -，C对；硫酸是强酸 ，磷酸是弱酸，故酸性：H3AsO4H3PO4H2SO4，D错。 （2018·全国新课标卷）13. 短周期元素W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W的 阴离子的核外电子数与X、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来 鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质， 而 Z不能形成双原子 分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A. 上述四种元素的原子半径大小为WrZ rW rX 【答案】 AD 【解析】 X的最外层电子数为内层电子数的3 倍，则 X应为 O元素； Y最外层有 2 个电 子，且为原子序数大于O的短周期元素，则Y应为 Mg元素； Z单质为半导体，则应为Si 元 素； W与 X同族，则W为 S元素。 A 项， O的非金属性强于S，故 H2O的热稳定性强于H2S， 正确； B项，酸性： H2SO4H2SiO3，错； C项， MgO 中为离子键， SiO2，SO3中为共价键，错；D 项，原子半径：MgSiSO ，正确。 （2018·福建） 8. 短周期元素R、 T、Q 、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示， 其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q R D.含 T 的盐溶液一定显酸性 【答案】 D （2018·四川） 8. 已知 W 、X、Y、Z 为短周期元素，W 、 Z 同主族， X、Y、 Z 同周期， W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的 气态氢化物稳定性，X、Y 为金属元素， X 的阳离子的氧化 性小于 Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是 AX、Y、Z、 W 的原子半径依次减小 BW与 X形成的化合物中只含离子键 CW的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点 D若 W与 Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 【答案】：A 【解析】：根据题目信息，W 、 X、Y、Z 的位置关系如图，X、Y、Z、W 的 原子半径依次为X Y ZW ， A正确；如W为氧元素，则可形成过氧化物，就含有共价键， B不正确； W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4， C不正确；若W与 Y的原子序数相差5， 设 W为氮元素，则Y为 Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。 （2018·上海） 2018 年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中 26Al 和10Be 两 种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 完成下列填空； 23 10Be 和9Be 。 a是同一种原子 c具有相同的化学性质 b具有相同的中子数 d具有恒定的丰度 Be所在的 周期中，最外层有2 个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体。 24Al 和 Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式。 25Be研究表明 26Al 可以衰变为26Mg ，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。 a比较这两种元紊的单质的硬度和熔点 b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 26，目前还有一种测量方洼叫“钾氩测年法”。写出和Ar 核外电子排布相同的阴离子 的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示) ；其中一种离子与钾相邻元素的离子所 形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式是。 【答案】 23 cd；分子 24BeCl2 2H2OBe(OH)22HCl 25bc 26S 2 Cl； Ca2Cl Cl 【解析】 (1) 10Be 和9Be是铍元素的两种核素，是两种不同的原子，选项 A错误；两者 式为Ca2ClCl。 （2018·天津） 7(14 分) ）X 、Y、Z、M 、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依 次增大。 X 、 Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、 M同主族， 可形成 MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题： ? Y在元素周期表中的位置为_。 ? 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_ （写化学式）， 非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 ? Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中 两种物质的化学式） 。 ? X 2M的燃烧热H a kJ·mol 1 ，写出 X2M燃烧反应的热化学方程式： _ 。 ?ZX的 电 子 式 为 _ ； ZX与 水 反 应 放 出 气 体 的 化 学 方 程 式 为 _。 ? 熔融状态下，Z 的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为： 2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_ 充电时， _（写物质名称）电极接电源的负极； 该电池的电解质为_。 【答案】：（ 1）第二周期第VIA 族；（ 2）HClO4；H2S；（3）Cl2、O3、ClO2（任写两种， 其他合理答案均可）；（4）H2S (g) 3/2O2(g) =SO2(g) H2O(l) H= - a kJ·mol -1；（ 5） Na + :H - ；NaH H2O=NaOH H2；（ 6）Fe 2+2e- =Fe；钠； -Al2O3。 【解析】：由于五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大，X、Z 同主族，故 2018 年高考化学试题分类汇编：元素周期表、周期律 1. （2018 浙江） X、 Y 、Z、M 、W为五种短周期元素。X、 Y 、Z是原子序数依次递增的同 周期元素，且最外层电子数之和为15，X与 Z 可形成 XZ2分子； Y与 M形成的气态化合物在 标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X 、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下 列说法正确的是