酸碱滴定.ppt

酸碱滴定法 水溶液中的酸碱平衡 酸碱平衡中的PH值计算 酸碱缓冲溶液 酸碱指示剂 滴定曲线与指示剂的选择 脂 旨 寄 房 韭 死 般 梁 讫 魂 纯 甘 呀 阻 佑 甥 毅 或 帘 拧 较 副 砧 硅 份 颁 糕 聚 砸 隆 颗 令 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 水溶液中的酸碱平衡 酸碱质子理论 酸碱离解平衡 湾 陆 磷 涯 梁 沦 搐 抹 捕 雀 啮 伟 睫 主 陀 腮 才 麓 基 假 休 壶 硅 尿 澳 职 伪 柬 志 株 撒 甚 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 酸碱理论的演变 1877年瑞典化学家阿累尼乌斯和奥斯瓦尔德提出电离理论，从 电离理论出发，提出酸是在水溶液中电离产生氢离子的物质， 碱是在水溶液中电离产生氢氧根离子的物质。这种理论简单而 易理解，但只是把酸和碱限制在水溶液中。 1905年美国化学家富兰克林把酸碱的定义推广到其他溶剂， 提出酸碱的溶剂理论，认为能离解产生溶剂正离子的物质是酸 ，能离解产生溶剂负离子的物质是碱。这种理论由于不完善， 没有得到推广应用。 知识窗 底 麦 瘟 容 下 啤 唱 迸 古 歇 凰 员 叠 疚 荧 酮 搬 油 铭 疽 具 霜 潜 鼠 死 袋 无 嗅 嘶 烷 篆 芜 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 1923年丹麦化学家布朗特和英国化学家劳莱别独立提出了酸 碱的质子理论。质子理论认为凡是能够释放质子的分子和离子 是酸，凡是能与质子结合的分子和离子是碱。质子论不仅适用 于水溶液，也适用于非水溶液。但质子论把许多早为人们熟知 的酸性物质如SO3等排除酸的行列。 1923年美国创立共价键理论的化学家路易斯提出酸碱的电子 论，认为酸是电子对接受体，碱是电子对给予体。由于电子论 所定义的酸碱包罗的物质种类很广泛，因而又称为广义的酸和 广义的碱。为了划清不同理论的酸碱，又称为路易斯酸或路易 斯碱。 知识窗 忍 着 刚 踊 凹 蛙 戊 躯 枷 险 卒 矫 映 系 肛 贫 寓 矛 饭 尸 琉 治 员 泽 碎 廖 匠 笋 帝 牛 芜 采 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 酸碱质子理论 酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（H+）的物质是酸； 能接受质子的物质是碱。 酸质子+碱 HAc H+Ac- NH4+ H+NH3 HCO3- H+CO32- 酸（碱）给出（接受） 质子形成共轭碱（酸） 的反应为 酸碱半反应 恃 佩 墙 汐 寓 馏 身 载 氮 月 鞘 鄂 齿 裹 籽 昨 琢 烘 龟 汇 丘 虹 蜕 动 缆 梢 谆 嫉 杰 竖 岔 绰 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 酸碱半反应在溶液中 不能 单独进行。 为简便，通常水合离子H3O+均写作H+； 表示酸碱反应的反应式，都不写出溶剂的作用过程。 HCl+H2O=H3O+Cl- 酸1 碱2 酸2 碱1 共轭 共轭 NH3+H2O=OH-+NH+ 碱1 酸2 碱2 酸1 共轭 共轭 HCl H+Cl 币 雍 疟 韭 写 捂 啡 掇 漏 栖 铀 糟 饱 控 悼 设 条 痰 捧 榷 缀 穗 呢 摈 谩 谬 瓜 仑 缺 赶 详 瓜 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 酸和碱的中和反应也是一种 质子 的转移过程。 HCl +H2O= H3O+ Cl- NH3+H3O+=NH4+H2O HCl+NH3=NH4+Cl- 反应的结果是各反应物转化为它们各自的 共轭酸或共轭碱 酸碱反应是由两个共轭酸碱对之间进行 质子 转移的结果。 叶 脸 泼 仿 斧 个 裙 讽 汝 涨 凿 锭 剃 醚 入 距 灰 贞 毅 废 伦 当 荚 霹 滇 垄 救 诞 猜 秒 余 腿 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 水分子的自递反应及平衡常数：水是两性物质，水分子之间可以 发生质子的自递反应称为水的 质子自递作用： H2O+H2O=H3O+OH- 酸1 碱2 酸2 碱1 其作用的平衡常数称为水的 质子自递常数，也称水的离子 积，以Kw表示：Kw=H+OH- 25 K W=1.010-14 PKW=-lgKW=-lg 1.0 10-14=14.00 啤 盎 跳 粗 昧 哨 维 诽 疤 喘 肄 亩 连 让 诗 链 泊 寡 畦 刚 吁 悯 荫 盐 卒 每 施 肾 藐 沿 煎 幽 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 酸碱离解平衡 在水溶液中，酸碱的强度取决于酸将质子给予水分子和碱从 水分子中夺取质子的能力。 这种给出和获得质子能力的强弱，通常用酸碱在水溶液中的 离解常数的大小来衡量。 酸的离解常数也称酸度常数， Ka； 碱的离解常数也称碱度常数， Kb。 常使用 Pka,PKb 值。 陨 旁 舆 庸 涸 国 囤 孔 滑 况 痊 劈 瓶 彪 咱 拱 艾 浊 蓟 强 叶 铂 意 腕 拦 汲 峻 坞 幼 子 瑟 杰 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 通过比较酸碱的离解常数Ka和Kb大小，可以判断 酸碱的强弱 HAc+H2OH3O+Ac- Ka=1.810-5 NH4+H2OH3O+NH3 Ka=5.610-10 HS-+H2OH3O+S2- Ka=7.110-15 三种酸的强弱顺序为：HAcNH4+HS- 三种酸共轭碱的强弱顺序为：S2- NH3 Ac- 姬 栅 腮 骸 钮 逼 踩 大 钳 哭 激 孝 敬 佩 唬 碎 由 须 豌 禾 谆 式 至 屯 芦 姿 提 蓟 壶 是 涝 滔 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 若已知某种酸的离解常数Ka值，可以计算出 其共轭碱的Kb值。 HAc+H2O H3O+Ac-Ac-+H2O OH-+HAc 共轭酸碱对的Ka和Kb关系 KaKb=H+OH-=Kw=10-14 Pka+PKb=PKw=14.00 竟 嫩 瓤 凋 憎 盛 拘 玻 搂 翰 贝 渤 匆 彭 别 彩 潜 蔗 勋 爷 撰 请 敖 早 逸 绽 谎 炉 妇 抹 暇 笑 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 对于多元酸或碱在逐级离解中所形成的共轭酸碱对， 其Ka和Kb间也存在类似关系。 H3PO4+H2OH3O+H2PO4- Ka1 H2PO4-+H2OH3PO4+OH- Kb3 H2PO4-+H2OH3O+HPO42- Ka2 HPO42-+H2OH2PO4- +OH- Kb2 HPO42-+H2OH3O+PO43- Ka3 PO43-+H2OHPO42- +OH- Kb1 Ka1Kb3= Ka2Kb2= Ka3Kb1=KW 滓 讽 洋 岩 禄 秘 篇 厂 橇 子 静 纠 继 默 鹰 蜘 痘 寄 涧 俭 驭 篆 热 拣 灭 佑 袭 胳 佛 媚 惧 善 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 试试看 已知H2C2O4的PKa1=1.23，C2O42-的PKb1=9.81，求HC2O4-的PKa2 和PKb2。 解：（1）求HC2O4-的PKa2 HC2O4-+H2O C2O42-+H3O+ Ka2 HC2O4-的PKa2=PKw-PKb1=14-9.81=4.19 （2）求HC2O4-的PKb2 HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- Kb2 HC2O4-的PKb2=PKw-PKa1=14-1.23=12.77 鸵 泉 狡 睁 撬 挚 驱 伟 褂 亏 搅 俭 筷 萄 概 汝 唁 狸 帐 儒 陀 丽 骂 譬 强 怕 活 称 告 淘 巳 舜 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 酸碱平衡中的PH值计算 酸的浓度和酸度 不同PH值溶液中酸碱各种型体的分布 不同种类酸碱溶液中PH值的计算 驯 抿 泣 鬼 赞 冯 掌 勒 观 挣 夜 谩 桑 瞥 抬 笨 掖 布 坚 袍 冲 鳞 驶 马 及 绩 秒 咀 讼 褂 坤 仇 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 酸的浓度和酸度 （1）分析浓度 （2）平衡浓度：是指溶液达到平衡状态时，溶液中各种形态的 物质的浓度，用符号 表示。各种型体平衡浓度之和为总浓度 或分析浓度。 （3）酸碱度：指溶液中 H+ （或OH-）的平衡浓度。 用 PH（或POH）表示。 如HAc溶液的总浓度为CHAC，而溶液中HAc以各种形式存在的 平衡浓度表示为HAc、Ac-，且CHAc=HAc+Ac- 是指溶液中溶质的各种型体的总浓度，用c表示，单位 是mol/L。 神 珍 浆 褂 辰 犀 洋 玖 畦 艺 嘻 薛 椅 阮 漫 甫 勺 阻 界 贸 贞 撞 椎 戊 掉 宗 队 尺 棒 茵 那 唱 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 不同种类酸碱溶液中PH值的计算 一、强酸强碱溶液 强酸强碱在水中是全部离解的。因此，根据强酸强碱的浓度， 就可求出溶液中PH值。 例:0.1mol L-1 HCl溶液，其H+= 0.1 mol L-1 ， PH=-lgH+=-lg0.1=1.0 例:0.1mol L-1 H2SO4溶液，其H+= 0.2 mol L-1 ， PH=-lgH+=-lg0.2=0.7 例:0.1mol L-1 NaOH溶液，其OH-= 0.1 mol L-1 ， POH=-lgOH-=-lg0.1=1.0 PH=14.0-1.0=13.0 虫 梅 艺 办 秽 牲 周 曹 晚 酥 白 萤 美 纤 榆 搜 唆 锤 脱 肇 颖 疚 袁 伺 讯 淬 萄 承 哑 卧 显 暂 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 二、一元弱酸（碱）溶液 HAH+A- 设弱酸的分析浓度为Ca，离解达平衡时， 未离解的HA=Ca-H+ 矮 哗 撵 拥 营 孙 盖 访 膳 蛇 狞 媳 馅 懒 闻 锌 轰 渺 掩 尧 锦 眼 压 皇 概 耘 怨 担 吉 祸 吭 孪 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 试试看 计算0.20mol L-1 HAc溶液的PH值（Ka=1.810-5）。 解：HAcH+Ac- PH=2.72 计算0.20mol L-1氨水溶液的PH值（Kb=1.810-5）。 解：NH3H2O NH4+OH- POH=2.72PH=14.00-2.72=11.28 幻 葡 阅 模 炮 桔 当 接 键 得 萌 馈 翘 面 贱 汝 晾 教 穗 娘 殷 医 昭 赢 午 巧 联 膀 种 蕴 雨 套 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 三、多元酸及其盐溶液 多元酸溶液 多元酸在水溶液中是分步离解的。 第一步：H2CO3 H+HCO3- Ka1=4.210-7 第二步：HCO3- H+CO32- Ka2=5.610-11 水的离解：H2O H+OH- Kw=1.010-14 Ka1Ka2Kw 溶液中H+浓度主要由第一步离解决定，可将 它作为一元弱酸，根据H2CO3的浓度Ca和Ka1 计算H+ 狡 阑 镶 托 鲍 始 傅 王 哆 嗓 度 护 惭 废 区 谋 雷 谐 注 搽 磁 冕 明 驱 醋 糕 蹿 滚 磁 腹 母 袁 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 试试看 室温时，H2CO3饱和溶液的浓度约为0.040molL-1， 求此溶液中的PH值。 PH=3.88 窍 虞 烙 援 秋 臻 遮 骗 粘 俊 天 察 锦 弛 徐 厚 旅 楚 冰 浦 帅 垂 颂 窒 穴 娇 吟 离 括 夹 良 诫 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 多元酸的盐溶液 多元酸的酸式盐溶液 既起酸的作用，又起碱的作用，常见的有NaHCO3,Na2H2PO4, Na2HPO4,KHC8H4O4等。 多元酸的正盐溶液 常见的有Na2CO3,Na3PO4,Na2C2O4等，也称多元碱。 僻 甲 恼 楚 软 驾 添 凋 召 武 蛮 籽 纸 汽 骚 的 徒 速 镀 趾 拙 胎 氰 弛 帐 秋 内 架 茶 鹊 赚 菊 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 试试看 计算0.10mol L-1 NaHCO3溶液的PH值 （Ka1=4.210-7 Ka2=5.610-11 ）。 计算0.10mol L-1 Na2CO3溶液的PH值 (Kb1=1.810-4 Kb2=2.410-8 ） 。 POH=2.38 PH=8.32 PH=11.62 戍 云 匆 桃 尚 铜 国 殖 耕 俺 媒 椰 抓 牌 乡 获 桩 哭 裔 萌 挺 涪 硬 垃 猩 埃 疮 裁 畴 困 准 误 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 知识窗 PH的应用 PH的测定和控制在工农业生产、科学实验及医疗等方面都 起着非常重要的作用。在工业上，如氯碱工业生产所用食盐 水的PH要控制在12左右，以除去其中的钙、镁等杂质。在农 业上，土壤的PH大小直接影响到农作物的生长，有的作物如 芝麻、油菜、萝卜等，在较大PH范围内都可生长，但有的作 物对土壤PH要求却很高，如茶树要求在PH约为4.05.0的土 壤中生长。在医疗上，测定各种体液的PH值可以帮助我们诊 断疾病。在科学实验中，PH是影响某些反应的重要因素。 客 效 希 笑 怪 臂 木 届 喇 硬 乖 畴 婆 醛 漾 采 宇 闲 络 项 钥 孔 牺 茹 鳞 磊 面 诛 竣 钠 冷 讣 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 酸碱缓冲溶液 缓冲作用的原理 缓冲溶液PH值的计算 缓冲容量及缓冲范围 缓冲溶液的选择与配制 阁 定 平 揭 秘 律 仇 闺 善 锹 透 皖 场 僻 呵 廊 祭 稀 笨 葡 澄 乓 溯 悍 欺 蕾 唐 迭 悼 爸 秃 骇 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 缓冲溶液的作用原理 定义：是一种能对溶液的 酸度 起 稳定 作用的溶液。 组成：弱酸及其共轭碱（HAcNaAc） 弱碱及其共轭酸（NH3NH4Cl） 作用原理：以HAcNaAc缓冲溶液说明 顶 磋 倍 慰 血 汗 痰 瞪 涂 妮 钻 迢 割 毅 箭 晤 肝 拒 男 房 要 唾 凋 忽 分 讶 乌 沉 降 贫 睛 膀 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 HAc在水溶液中存在离解平衡：HAcH+Ac- NaAc是强电解质在水溶液中完全离解：NaAcNa+Ac- 在HAcNaAc 溶液中存在大量的 HAc和Ac- 若加入少量酸，根据同离子效应，平衡应向 生成难离解的HAc 方向移动，也就是加入的H+与溶液中 Ac- 结合生成HAc， 从而耗去H+，使溶液中H+增加不大，PH值变化很小。 若加入少量碱，则 OH- 与溶液中 H+ 结合成水，降低了溶液中的 H+，HAc便继续离解，以补充耗去的H+，使溶液中H+减少不大， PH值变化很小。 若加入少量水稀释，因为溶液中的HAc与Ac-浓度同时减少， HAc/Ac-的比值几乎不变，所以缓冲溶液可维持溶液PH值 基本不变。 臼 倍 倚 远 闯 萧 倡 瘟 汽 喷 犊 糙 俊 唤 拯 朱 臭 横 肖 编 寿 徽 谐 憾 恋 势 殴 蹋 可 疡 岗 化 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 缓冲溶液PH值的计算 以HAcNaAc缓冲溶液导出PH值计算公式 在水溶液中HAc的离解平衡：HAc H+Ac- 哈 铣 舀 囊 择 吃 毙 洗 艇 义 贾 猴 范 寂 覆 楼 蒋 筋 咖 久 水 绵 矾 最 邵 串 卧 堰 帖 败 苇 煎 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 试试看 称取13.6g NaAc3H20 加5.6mL冰醋酸，用水稀至1L，求此缓 冲溶液PH值为多少？若在50mL此缓冲溶液中，分别加入 0.050mL的 1.00mol L-1 HCl和NaOH溶液，此时PH各为多少？ 解：已知Ka=1.810-5,MNaAc3H2O=136.1,冰醋酸浓度为18mol L-1, 则配成1L溶液后C酸=5.618/1000=0.100mol/L ， Pka=-lgKa=-lg1.810-5=4.74 郡 贵 伏 羞 宋 卑 池 剩 故 呜 部 婚 歼 呈 叉 侵 谚 划 宅 宿 惺 凉 泥 黔 箭 揽 惧 失 退 蒲 颐 鳃 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 在50ml 此缓冲溶液中加入0.050ml 1.00mol L-1 HCl后， 加入的H+与溶液中的Ac-结合成HAc，使HAc浓度增加， 而Ac-浓度减少，故 晒 增 牢 贾 获 抿 雄 遵 要 煤 誓 抢 涵 网 霄 碟 刮 拿 百 舶 蜒 捂 灭 翟 畸 供 租 备 首 杉 闻 吓 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 在50ml 此缓冲溶液中加入0.050ml 1.00mol L-1 NaOH后， 溶液中的HAc与NaOH发生中和反应，使HAc浓度降低， 而Ac-浓度增加，故 逃 瓤 篡 庸 笨 怜 瑞 讶 妆 身 圣 中 粮 躺 骤 捞 膛 丙 鬼 吝 滁 侧 剪 薯 投 贾 忘 剔 仟 域 运 己 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 缓冲容量及缓冲范围 缓冲容量(缓冲指数、缓冲值)：就是使1L缓冲溶液PH值 增加或减小 1个单位 所需加入强碱或强酸的物质的量。 缓冲容量的大小与缓冲溶液的 总浓度 及其共轭酸碱对 浓度的 比值 有关。 当总浓度一定时，其组分浓度之比为 1:1 时缓冲容量最大， 即PH值的改变量PH最小。 当缓冲组分的浓度比为1:1时，总浓度 越大，缓冲容量也越大。 犹 骄 佳 倡 为 羡 婴 很 雏 胆 焦 釜 吹 劳 疟 鲜 严 睛 胶 嘘 蛹 呛 栅 封 辐 瘤 挂 溶 悍 俯 篡 谱 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 缓冲范围：任何缓冲溶液的缓冲作用都有一个有效的 PH缓冲范围。 弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液其缓冲范围PH= PKa1 弱碱及共轭酸组成的溶液其缓冲范围PH= PKw-(PKb1) HAcNaAc缓冲溶液（Pka=4.74）其缓冲范围PH=3.745.74 NH3H2ONH4Cl缓冲溶液（Pkb=4.74）其缓冲范围PH=8.2610.26 祭 吓 食 检 盗 筏 锁 掸 便 悔 腕 妇 益 些 叉 斯 威 众 轨 薄 绍 昔 阶 湛 钞 财 晋 疑 低 镊 康 颓 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 缓冲溶液的选择与配制 缓冲溶液的选择 1、构成缓冲溶液的组分对测定 无干扰 2、有足够的 缓冲容量，即缓冲组分的浓度要大一些，一般0.01-0.1mol/L。 3、此组成缓冲溶液的酸的Pka应 等于或接近 所需的PH值，即 PHPka；或者组成缓冲溶液的碱的PKb应 等于或接近于 所需的 POH值，即POH PKb或PH=14-PKb 例如，需要PH=5.0的缓冲溶液，可选择HAcNaAc缓冲溶液， 因为HAc的Pka=4.74与所需PH值相接近。 需要PH为9.0左右的缓冲溶液，可选择NH3H2ONH4Cl缓冲溶液， 因为NH3H2O的PKb=4.74或PH=14.00-4.74=9.26与所需PH接近。 束 坚 仔 卸 驶 砖 淳 纸 衔 昨 屎 噪 笛 瞄 猾 惹 勇 盖 焊 秸 碱 挺 骤 柬 牡 钓 割 推 把 盘 播 赵 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 缓冲溶液的配制 粗略的PH缓冲溶液，可按有关公式计算 欲配制PH=5.00含HAc=0.20mol/L的缓冲溶液1L，需要 1.0mol L-1HAc和1.0mol L-1 NaAc溶液各多少毫升？ 解：已知PH=5.00 HAc=0.20mol L-1 Ac-=0.36mol L-1 首 歌 粗 痹 凳 瑞 膨 雅 皋 骇 走 阀 软 黎 腆 霉 硬 磕 圃 跳 纷 侮 隔 噎 睡 浩 象 汽 凯 导 逗 押 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 需1.0mol L-1的HAc和NaAc的体积分别为： 0.201000=1.0VHAc VHAc=200mL 0.361000=1.0VNaAc VNaAc=360mL 绽 致 盟 演 樟 仪 掌 彦 止 苍 醛 摸 扇 灼 廊 西 拖 阳 孕 史 节 律 爱 剥 磺 锦 讣 蜀 腰 挺 虑 寡 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 知识窗 人体血液中的缓冲溶液 人体血液中的酸碱度基本上是恒定的，一般维持在PH 7.40.05范围内。在平时的生活中，我们每天都要摄入各种各 样的物质，这其中也包括许多酸性或碱性物质，那么人体是 靠什么来维持血液的PH值的呢？当然，这里主要的功臣应该 是各种排泄器官，它们可将过多的酸碱物质排出体外，但是 血液中存在的各种缓冲体系也功不可没。在人体血液中存在 着很多缓冲体系，主要有：H2CO3NaHCO3、HHbO2(带氧 血红蛋白)KHbO2、HHb(血红蛋白)KHb、NaH2PO4 Na2HPO4等，正是由于这几对缓冲体系的相互作用、相互制 约，采保持了血液和机体的酸碱平衡，保证人体正常的生理 活动在相对稳定的酸度下进行。如果血液的PH值发生变化， 超出了正常范围，就会发生“酸中毒”或“碱中毒”，若PH值改 变超过0.4个单位，就会有生命危险。 秘 歪 蓬 睫 涧 圾 缎 痹 硝 实 盘 寨 寅 瓷 蛊 啦 穿 嘲 瑚 汾 虹 喝 陇 梭 作 妊 病 停 勺 凶 迢 历 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 酸碱指示剂 酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂的变色范围 影响酸碱指示剂变色范围的因素 混合指示剂 弃 仕 弃 刑 蕊 羹 丧 姿 魁 叠 瞅 趟 腰 冰 呜 析 均 姚 轮 晾 闰 幻 策 鸽 锥 氏 桓 楞 沟 蓉 则 刷 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 酸碱指示剂的变色原理 常用的酸碱指示剂是一些有机 弱酸或弱碱。其共轭酸碱对具有 不同的 结构，且颜色各异。随着溶液的 PH 值改变，其共轭酸 碱对互相转化，因而引起溶液颜色的改变。 用HIn表示弱酸型指示剂，在溶液中，由于PH改变，发生电离和 互变异构的平衡 当加碱时，HIn电离并发生异构变化，变为相应的异构体In-, 同时呈现异构体色（碱色）。 加入酸，平衡向左移动，由碱色变为酸色。 +OH- H+ HIn H+In- 酸色 碱色 簿 肉 辐 邦 烹 慷 屏 勘 畏 忠 蘸 涩 寞 懈 逐 厘 坊 昏 币 去 癸 障 页 掉 咽 厌 辕 踌 讼 筏 磋 意 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 酚酞是一种有机弱酸。 HO C OH OH COO- OH- H+ -O C O COO- + H3O+ 无色（羟式）红色（醌式） 巨 奔 槽 刀 肾 哗 辑 壕 傍 姥 版 校 废 吃 街 瘴 止 荡 娥 训 假 薄 隐 迷 跪 安 铰 受 癣 持 咆 缨 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 甲基橙是有机弱碱。 （CH3）2N NN SO3 H OH （CH3）2NNN H SO3 黄色（偶氮式） 红色（醌式） 公 暗 尿 嘲 宇 丝 柄 妮 台 缸 讳 药 帚 查 诱 奎 榆 怒 笆 希 邯 爹 酉 苯 扶 腿 堰 友 锅 喉 暇 焕 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 酸碱指示剂的变色范围 HIn H+ + In- (酸色) （碱色） 指示剂颜色的变色，取决于In-与HIn的比值。 而这个比值的大小取决于指示剂离解常数KHIn和H+。 K是常数，所以指示剂颜色的改变取决于 H+ 阻 郸 唉 侗 巢 盖 祟 洞 耙 纪 歧 蒂 俏 井 魏 虽 听 抱 胰 挪 甜 嘲 豆 铡 音 脾 磺 亩 室 醚 恕 里 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 当In-/HIn=1/10 时，人眼能勉强辨认出碱式（In-）颜色。 如In-/HIn4.4，混合液为绿色；PHV2 V1-V2为滴定NaOH的HCl用量 2V2为滴定Na2CO3的HCl用量 惨 腹 耀 谗 绍 易 檀 奸 囊 哑 泥 挪 戎 位 组 戍 恕 驼 定 碴 止 肖 些 酵 肠 诉 阀 纺 祝 式 鹃 疹 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定 CO32-+HCO3- CO32-HCO3- V1ml 酚酞（红色无色） V2ml 甲基橙（黄色橙色） HCO3- H2CO3 V2V1 2V1为滴定Na2CO3的HCl用量 V2-V1为滴定NaHCO3 的HCl用量 V1=V2时溶液中仅有Na2CO3 V1=0时溶液中仅有NaHCO3 嘱 逾 麻 壬 娄 练 有 啃 讣 辐 础 哇 衙 黔 犁 敛 近 初 篙 袄 凉 翻 渗 奈 莎 肠 渠 铁 逗 要 肺 颁 酸 碱 滴 定 酸 碱 滴 定