第三章 电解质溶液.ppt

第三章 电解质溶液 教学要求： 1.掌握酸碱质子理论：质子酸碱的定义，共轭酸碱对、酸碱 反应的实质，共轭酸碱的解离平衡常数的关系。 2.掌握影响电离平衡的因素，了解同离子效应，盐效应。 3.运用最简式计算弱酸、弱碱水溶液的pH值及有关离子平 衡浓度。 4.掌握溶度积与溶解度的关系,掌握难溶电解质的溶度积规 则，掌握沉淀生成和溶解的方法并做简单计算，了解分 步沉淀的原理。 犊 棺 袭 巴 讫 涵 酥 塔 胀 乒 坛 睫 沧 七 肤 俐 琐 盖 润 蔑 郧 戴 逻 同 弄 己 盐 见 自 拇 锹 秽 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 1、电解质溶液 溶于水中或熔融状态下能导电的化合物。 n强电解质： 在水溶液中能完全解离成离子的化合物。 n弱电解质： 在水中只能部分解离成离子。 第一节 强电解质溶液理论 书 党 车 犬 径 邮 乡 窍 倚 跌 荐 视 易 栏 益 贵 震 赚 屑 林 岳 秧 絮 诉 款 眠 兴 辫 促 叫 忻 慧 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 2、解离度 n定义：指电解质达到解离平衡时，已解离的分 子数和原有的分子总数之比。 n表示： （已解离的分子数）/（原有分子 总数） n对于不同的电解质，由于其本性不同，它们的 解离度有很大差别。 注 螟 嗡 苏 持 包 柴 帖 渔 遥 鹤 蚕 卸 贝 著 握 捕 徐 黎 曾 跌 歉 力 烁 用 权 霉 厩 帧 匆 料 犬 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 n电解质离子相互作用，离子氛存在，致使离 子间相互作用而互相牵制，表观解离度不是 100%。 3. 强电解质溶液理论要点 盖 炔 侨 壶 许 睬 刮 晚 妄 悍 酥 话 免 没 熙 窥 魔 爆 翻 雇 茵 余 雅 哉 吏 毁 犀 妻 词 梭 渣 辐 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 4. 离子的活度和活度因子 n活度：离子的有效浓度(表观浓度)小于理论浓 度，有效浓度的值就是活度aB。 n活度因子： B称为溶质B的活度因子。 n离子的活度 aB = BbB/bO b为标准态的浓度(即1 molkg-1) 。 阔 园 纶 少 侮 筐 授 吉 嚣 因 请 的 媚 版 谅 企 墅 烘 缅 错 衡 癣 湾 淄 蒂 滁 唇 桔 忠 栓 弱 镀 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 5. 离子强度 离子的活度因子是溶液中离子间作用力的反映， 与离子浓度和所带电荷有关 bi和zi分别为溶液中第i种离子的质量摩尔浓 度和该离子的电荷数，近似计算时，也可以用 ci代替bi。I的单位为molkg-1。 剐 躲 咀 颧 靴 撒 汁 砷 啃 蕊 蛔 蚊 奢 嘻 玻 噶 攀 隙 藕 嫡 住 掸 巳 曙 遇 拴 豢 崔 挽 蹭 修 办 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 第二节 酸碱的质子理论 酸碱理论发展的概况： 1100-1600年 发现盐酸、硫酸、硝酸等强酸 1774年 法国科学家拉瓦锡提出： 酸的组成中都含有氧元素 十九世纪初 认为酸的组成中都含有氢元素 1884年 瑞典科学家Arrhenius提出电离理论 1923年 提出酸碱质子理论 苹 玛 炯 喀 租 郊 城 放 沂 穿 钱 冻 歉 溃 净 涸 瞪 静 根 喂 谈 华 耽 易 凯 井 共 城 垂 帆 勇 题 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 1887年，Arrhenius提出酸碱电离理论 在水溶液中解离时所生成的正离子全部是H+的化合物 是酸；所生成的负离子全部是OH-的化合物是碱。 酸碱反应的实质是中和反应：H+ + OH-= H2O。 酸碱电离理论的缺陷 把酸碱范围限制在水溶液中，限制在仅能解离出H+或 OH- 的物质。 无法解释比如Na2CO3不含OH-, 也具有碱性；有些物 质如NH4Cl水溶液则呈酸性。 押 垦 饺 脯 茎 液 菱 说 著 钞 浆 背 辑 面 干 涂 袄 谷 悲 锰 苏 透 埋 甫 叼 腕 岂 裸 副 返 瘴 曾 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 1.质子酸碱的定义 凡能给出质子H+的物质都是酸。 凡能接受质子H+的物质都是碱。 酸 碱质子 共轭关系 共轭酸碱对 惺 燥 宾 骗 样 钥 阻 茬 砰 钾 监 搽 仪 移 赡 妮 绞 窿 雕 更 型 拐 茎 喇 彰 综 丁 循 凯 棕 舶 盟 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 说明： （1）酸和碱可以是分子，也可以是阳离子 或阴离子。 （2）有的离子在某个共轭酸碱对中是碱， 但在另一个共轭酸碱对中却是酸。这种 物质称为两性物质。 （3）质子理论中没有盐的概念，酸碱电离 理论中的盐在质子理论中都是质子酸或 质子碱。 凉 籽 睛 揉 坡 橡 裂 另 奏 潞 筐 戮 冉 取 邑 攒 诅 穿 斌 萧 途 错 庚 恬 吮 闪 痰 池 厢 咋 邻 喧 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 2. 酸碱反应 根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质就是两个共轭 酸碱对之间质子传递的反应。 任何一个酸碱反应都是由较强酸和较强碱反应生成 较弱的酸和碱。 怜 逸 苛 为 照 脓 娃 篡 辱 尖 种 早 逃 济 珍 卢 漠 喀 处 铝 烙 蜡 恕 旬 蔷 箩 吉 膀 公 镇 逼 兜 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 3.酸碱的强弱 影响因素：酸碱本身授受质子的能力 溶剂受授质子的能力 水溶液中，酸碱的强弱用其解离平衡常数 衡量 秒 哆 猖 扶 笋 纠 姚 沧 款 傻 斋 贱 靳 产 屋 棵 刨 壤 掖 钠 炙 屡 戌 僻 岗 庭 滔 蚊 么 浆 斩 顶 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 酸的解离平衡常数 HA + H2O H3+O + A- 简写： HA H+ + A- Ka H+ A- / HA 辞 瀑 亥 脑 畸 磺 堕 测 睡 羡 洪 衅 笛 选 促 饥 静 被 路 佑 婿 坷 匈 颂 狈 遏 仍 掷 钳 络 赶 玲 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 n Ka是水溶液中酸强度的量度，表示酸在水中 释放质子能力的大小。 n Ka值愈大，酸性愈强。其值大于10时为强酸 。 HAc HClO HCN Ka 1.7510-5 3.910-8 6.210-10 n一些弱酸的Ka非常小，常用pKa表示，它是酸 解离常数的负对数。 家 邯 赂 俄 鳞 码 快 屯 陨 嚷 蓑 萎 乙 蛤 止 糯 伸 争 乾 润 索 龙 窟 既 龄 夹 以 故 犀 棍 苯 也 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 一些酸在水溶液中的Ka和pKa值(25) 酸HAKa (aq)pKa (aq)共轭碱A- H3O+/H2O H2C2O45.610-21.25HC2O4- H3PO46.910-32.16H2PO4- HC2O4-1.510-43.81C2O4- HAc1.7510-54.756Ac- H2CO34.510-76.35HCO3- H2PO4-6.110-87.21HPO42- HCO3-4.710-1110.33CO32- HPO42-4.810-1312.32PO43- H2O1.010-1414.00OH- 酸 性 增 强 碱 性 增 强 掣 地 谊 雨 绣 碎 领 痛 戈 栏 症 僵 菩 短 俞 涯 卜 耶 腻 七 岩 谁 姨 作 竣 坦 淤 恭 豫 傲 热 赢 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 碱的解离平衡常数 碱B- 在水溶液中有下列平衡， B- + H2O HB + OH- Kb HB OH- / B- Kb称为碱的解离平衡常数 （1） Kb值越大，碱性越强。 （2）p Kb是碱的解离平衡常数的负对数。 屎 秉 碗 顾 桓 辛 课 怯 忻 拄 寥 里 搞 思 檄 季 免 擞 棋 凸 揍 让 挖 知 器 择 旁 悍 掖 廷 锄 石 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 4、共轭酸碱电离平衡常数的关系 Ka Kb H+ OH- Kw= 1.0010-14 （1）共轭酸碱Ka 与Kb成反比，酸越弱， 其共轭碱越强，碱越弱，其共轭酸越强。 （2）若已知酸的解离平衡常数Ka ，就可 以求其共轭碱的解离平衡常数Kb。 招 亦 肖 砖 摄 逾 肖 蹿 拓 舔 竿 硒 辽 事 奏 钉 菜 炼 突 灰 疹 革 收 溜 串 恍 轨 仗 往 姑 聚 傣 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 例 已知NH3的Kb为1.810-5，试求NH4+ 的Ka。 解 NH4+是NH3的共轭酸， 故 Ka =Kw/Kb =1. 010-14/(1.810-5) =5. 610-10 沂 酵 专 帆 瓮 负 健 尔 陈 栖 现 派 两 候 尼 昏 阿 发 沉 莉 淆 倡 狭 硒 咨 仔 雇 陆 怎 贬 丫 迁 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 例 已知H2CO3的Ka1= 4.510-7，Ka2=4.710- 11，求CO 3 2-的K b1和Kb2。 肥 豪 携 渝 这 秧 律 嫂 趴 应 绥 挠 启 床 煎 蓖 俊 月 橙 搭 乒 窃 奢 盐 葫 迪 劣 可 斟 削 便 来 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 5. 水的质子自递平衡 n水的质子自递平衡和水的离子积 H+ H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq) 寄 挥 蜜 维 返 舞 疚 匣 冤 醒 莹 徒 兵 抵 题 株 懈 派 谩 兼 荆 骏 蠕 低 荫 映 眩 露 庶 迷 貌 老 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 H2O看成常数，与K合并，得 Kw= H3O+OH- Kw称质子自递平衡常数，又称水的离子积 0时 Kw= 1.1510-15 25时 Kw= 1.0110-14 100时 Kw= 5.4410-13 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有稀水溶 液。 过 斋 彰 硝 熄 厄 肃 司 限 舔 虚 株 暇 闲 拈 罕 弱 熊 希 判 猖 黎 迂 琵 徊 皖 糜 送 悲 架 羌 竣 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 25的纯水中 H3O+ = OH- = =1.010-7 中性溶液中 H3O+=OH- =1.010-7molL-1 酸性溶液中 H3O+1.010-7molL-1OH- 碱性溶液中 H3O+1.010-7molL-1OH- 悬 龟 姚 砰 荡 蓄 境 源 坞 缚 吧 栓 噶 芹 条 蚤 惹 挣 介 吹 牲 袒 婉 达 躬 译 拨 酌 槐 埔 瞒 钡 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 n水溶液的pH l定义： pH=-lg 稀溶液中， pH = -lgH3O+ l类似的， pOH = -lgOH- 298K， pH + pOH=14.00。 溶液中H3O+=1 molL-110-14 molL-1时，pH 值范围在014。 如果溶液中H3O+或OH- 1 molL-1时，直接 用H3O+或OH-表示。 唬 根 骸 隐 恕 摔 颓 铰 硅 聚 爆 淘 涝 劝 肛 五 瘴 奏 杀 欠 贵 揣 菌 鼠 汛 汇 派 钒 歼 陪 裤 烯 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 人体各种体液的pH 体 液pH 体 液pH 血清7.357.45大肠液8.38.4 成人胃液0.91.5乳汁6.06.9 婴儿胃液5.0泪水7.4 唾液6.356.85尿液4.87.5 胰液7.58.0脑脊液7.357.45 小肠液7.6 国 锤 累 苔 翻 刊 败 吠 渔 健 沪 沸 活 魁 审 已 尝 腥 亚 碌 梅 徘 保 夺 忙 修 侩 胁 乌 仲 瑰 兰 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 1) 浓度对平衡移动的影响 酸HA在水中的质子自递平衡为 HA(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + A-(aq) 平衡建立后，若增大溶液中HA的浓度 ，则平衡被破坏，向着HA解离的方向移动 ，即H3O+和A-的浓度增大。 6、 酸碱电离平衡移动 越 坛 召 宋 歌 廊 匠 釜 某 丑 子 奶 半 雇 痰 鼻 捎 怪 坞 彪 降 鲍 缝 弯 痒 焉 健 独 戏 樊 镜 晓 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 稀释定律： 在一定温度下，K为常数 ， 则随溶液 的稀释而增大，这称为稀释定律。 烃 想 洲 戒 都 盆 呐 淮 惭 申 扣 曹 觉 我 若 阔 隶 砍 谤 伟 谦 害 虑 星 铸 绸 恰 泉 寨 困 禹 垂 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 2）同离子效应 在弱酸弱碱的水溶液中，加入与弱酸或 弱碱含有相同离子的易溶性强电解质， 使弱酸或弱碱的解离度降低的现象称为 同离子效应。 后 猖 需 赏 猾 磨 砰 鹿 殊 秘 泊 导 杠 啥 埋 族 讯 弹 职 义 览 竞 昏 省 碘 沼 诡 恭 完 尾 辞 吧 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 3）盐效应 在弱酸弱碱的水溶液中，加入与弱酸或弱碱含 有不相同离子的易溶性强电解质，离子强度增 大，溶液中离子之间的相互牵制作用增大，使 弱酸或弱碱的解离度略有增大的现象称为盐效 应。 与同离子效应相比较，盐效应要小的多，所以 一般情况下，不考虑盐效应产生的影响。 篷 擅 闰 姨 怀 漳 郭 惑 帮 癸 赁 泄 狞 庙 兵 毒 叹 浑 驭 苟 豁 袱 抑 鸽 拭 居 炕 卖 蹦 臆 茎 烂 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 思考题 在氨水溶液中分别加入HCl, NH4Cl, NaCl, NaOH， H2O对氨水电离平衡有何影响 ？解离度，pH有何变化？ 谩 细 龄 瘫 挤 何 树 地 俊 铜 钥 丧 迅 肄 悠 骆 磺 造 纸 晌 哉 臀 够 讨 叉 枉 芒 弹 剧 辣 姚 货 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 第四节 酸碱溶液pH的计算 强酸或强碱属于强电解质，在水中完全解离。 因此，一般浓度下， 对于强酸HA，H3O+=c(HA)； 对于强碱B，OH-=c(B)。 但当H3O+或OH-102可当一元弱酸处理来求H。 （2）多元弱酸第二步质子传递平衡所得的共轭碱的浓 度近似等于Ka2，与酸的浓度关系不大。 （3）多元弱碱在溶液中的分步解离与多元弱酸相似， 根据类似的条件，可按一元弱碱溶液计算。 拖 啪 磨 剔 杉 篡 椒 犬 惑 刺 乓 骋 骏 胞 滔 碉 滞 菏 艾 疥 滇 锁 蚁 骤 紧 蔷 且 旱 浚 仗 辩 织 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 5. 两性物质溶液 既能给出质子又能接受质子的物质称为两性 物质。可分为三种类型。 n负离子型， 如HCO3-、H2PO4-、HPO42-等。 n弱酸弱碱型， 如NH4Ac、NH4CN、(NH4)2CO3等。 n氨基酸型 以通式NH3+CHRCOO-表示，式中- NH3+基团可给出质子，显酸性；-COO-基团可 以接受质子，显碱性，故是两性物质。 习 褒 悄 诲 蔷 炔 榷 夺 战 欣 佃 叼 潜 艺 临 农 芝 蔡 豺 采 莹 项 澄 豢 陕 矫 火 疲 卑 壳 逆 箕 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 两性物质在水溶液中的酸碱性取决于Ka 与Kb的相对大小，即当 KaKb，溶液的pH7，呈碱性，如 Na2HPO4、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4CN等 KaKb，溶液的pH7，呈中性，如NH4Ac 等 窝 钢 垛 骚 鼓 璃 谆 瞳 佑 元 贡 鞋 盲 吏 幂 辕 想 沧 轰 儿 突 歹 肯 辨 篮 披 胁 唾 泰 抄 绘 琴 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 1、溶度积 沉淀溶解平衡常数 平衡时 一定温度下，难溶电解质饱和溶液中各 离子浓度（活度）以其计量系数为指数的乘 积为一常数 第五节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 都 蜀 装 当 帕 今 寻 属 彻 软 皂 故 袱 秉 夫 团 鸵 握 血 习 推 细 啡 痉 兢 筷 淡 沽 驳 束 蛋 总 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 溶解度与溶度积的关系 nKsp的大小反映难溶电解质的溶解能力。 n溶解度（s）：一定温度下，1升难溶电解质 饱和溶液所含溶质的量，是浓度的一种形式 。 单位： gL-1 ，molL-1 窝 犯 袄 骚 竞 估 前 姓 偶 黔 试 夯 虹 脸 铀 瑞 吼 啼 程 佩 脆 拼 响 浅 振 勺 掳 沟 忽 坠 由 拂 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 sKsp 相同点表示难溶电解质溶解能力的大小 不同点浓度的一种形式平衡常数的一种形式 单位gL-1无 逝 冲 俩 篓 万 饼 抓 猛 陡 氦 肖 惊 刃 卤 煤 燕 密 婆 恬 婉 空 掩 蹈 傅 佬 摧 樊 蹿 包 殆 山 峭 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 溶度积和溶解度之间的换算 例题 1.已知298K时AgCl的溶解度为1.9210-3 g L-1,求其Ksp。 2.已知298K时Ag2CrO4 Ksp1.12 10-12,求 其溶解度s。 甭 妹 毛 途 呐 晒 搁 致 环 锡 恫 昧 霹 剧 挽 供 致 脐 务 探 戊 惦 灭 栏 伴 逝 炮 拣 耶 言 威 倾 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 nAB型：Ksp= s2 nA2B或AB2型： Ksp=s(2s)2=4s3 条件： n难溶电解质的离子在溶液中不发生任何 化学反应。 n难溶电解质要一步完全电离。 墩 火 凡 鞘 乃 嘎 便 裔 奴 望 讹 帕 卞 遮 安 畦 干 渗 胖 岔 洞 药 葵 席 化 败 冠 瓶 苞 刑 糊 览 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 思考题： Ag2CO3,Ag2CrO4,CaCO3,BaSO4中何者溶 解度最大？ Ksp: 8.1 10-12，1.1 10-12，2.8 10-9，1.1 10-10 犹 第 橱 蝶 缠 嚣 炙 支 贞 简 而 内 咏 再 钨 撇 嫌 辐 巡 裁 哎 强 汹 菊 租 盼 收 尔 找 烷 仔 杆 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 1.同温时，对于同类型的难溶电解质，溶度 积越大，溶解度也越大。 2.对于不同类型的难溶电解质，不能直接根 据溶度积来比较溶解度的大小。 举 度 海 规 铁 循 匠 虾 章 龋 波 哦 慷 准 陆 疚 熏 值 蛮 稽 秒 香 蹋 如 退 衍 瞻 炕 橱 堡 兵 黄 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 2.溶度积规则 离子积（Ip）： 任意条件下溶液中离子浓度系数次幂的乘积。 n Ksp表示难溶电解质处于沉淀溶解平衡时饱 和溶液中离子浓度幂的乘积。在一定温度下 ，某难溶电解质溶液的Ksp为一常数。 n Ip表示任意条件下离子浓度幂的乘积。 敲 坏 棺 小 槽 藕 碱 牧 榷 渠 面 培 瓦 涤 庸 罩 哪 德 推 寞 深 凭 涩 追 棱 漓 交 责 雄 弥 梁 挫 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 溶度积规则： n当Ip Ksp表示溶液是饱和的，溶液中沉淀和溶解 达到动态平衡。即无沉淀析出又无沉淀溶解。 n当Ip Ksp表示溶液为过饱和，溶液会有沉淀析出 。 溶度积规则可以作为沉淀生成和溶解的依据。 它 硒 税 鹊 躺 巨 斗 壁 梭 荡 循 傅 录 努 赠 堂 涕 冗 茎 聘 炒 橱 展 俗 求 诱 钓 终 驮 闷 晌 缄 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 3、 沉淀平衡的移动 1) 沉淀的生成 根据溶度积规则，当溶液中的IpKsp时，就会 生成沉淀。 例: 判断下列条件下是否有沉淀生成(均忽略体积 的变化)： (1)将0.020 molL-1CaCl2溶液10mL与等体积同 浓度的Na2C2O4溶液相混合； (2)在1.0 molL-1CaCl2溶液中通CO2气体至饱和 。 听 制 饶 很 剪 窜 步 怀 鳃 牛 帛 胳 惜 皂 瓢 蓉 越 幅 蓟 执 雀 构 侠 氖 夯 相 蘸 椭 萎 窃 率 伯 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 习题 将510-3L,0.2 molL-1的MgCl2溶液与 510-3 L，0.1molL-1的氨水溶液混合，有 无Mg(OH)2沉淀生成？ 阂 顽 戳 永 卓 漓 喳 疤 仆 苹 岿 邵 欺 钒 巳 捅 藩 追 如 仅 浪 速 银 孰 淡 座 雨 尉 营 肺 朵 烧 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 在AgCl饱和溶液中，加入NaCl, AgCl的 S变大还是变小？加入KNO3呢？ 思考： 曲 纯 开 饼 盟 逞 饼 闺 熟 券 名 嘿 簧 能 吗 敝 阔 矢 讥 迅 啄 监 蹭 绩 烛 豪 蓬 奋 搜 丙 热 跑 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 在难溶电解质饱和溶液中加入含有共同离子的 易溶强电解质，使沉淀溶解平衡向着沉淀的方 向移动，沉淀溶解度降低。 同离子效应 佬 厨 件 蜜 置 订 首 胖 慈 首 氢 必 闸 抨 棒 芍 亦 赫 让 锡 枯 勘 施 撰 痔 巡 晰 卞 眯 敖 零 颧 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 在难溶电解质饱和溶液中加入强电解 质，使难溶物的溶解度略有增大。 盐效应 特 庚 箭 甄 枢 根 捡 诊 鄙 性 碧 续 捎 超 舅 培 本 搂 印 旋 末 末 瞳 累 前 孩 应 案 霞 娟 灶 康 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 1）适当过量的沉淀剂可使沉淀趋于完全 (20-50%为宜) 2）选择沉淀物溶解度最小的沉淀剂，使 离子沉淀更完全 3）注意沉淀剂的电离度 4）定性沉淀完全 c 10-5 mol.L-1 , 定量沉淀完全 c 10-6 mol.L-1 选择和使用沉淀剂时注意： 狄 轧 狂 证 阮 柄 咒 费 此 糯 芬 宵 怀 回 散 测 探 值 溉 瑰 付 卡 抱 鸡 答 侍 槐 壁 网 顺 泼 抠 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 某溶液中cCl-= cBr- = cI- =0.01 mol.L-1 ， 慢慢滴加 AgCl溶液，会有什么现象？ Ksp,AgCl =1.77 10-10 Ksp,AgBr =5.35 10-11 Ksp,AgI =8.51 10-17 思考： 屠 罐 嘻 笺 疙 苞 点 斩 臃 渺 沮 烙 豪 潞 蹋 讹 央 解 艳 划 披 刮 订 氓 资 伎 幼 巩 浙 可 盲 妆 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 2) 分级沉淀 如果在溶液中有两种以上的离子可与同一试剂 反应产生沉淀，首先析出的是离子积最先达到 溶度积的化合物。这种按先后顺序沉淀的现象 ，称为分级沉淀。 离子沉淀的先后次序，决定于沉淀物的Ksp 和 被沉淀离子的浓度。根据溶度积规则, 离子积Ip 先超过Ksp 的离子先沉淀，即生成沉淀所需沉 淀剂浓度越小的越先沉淀。 利用分级沉淀可进行离子间的相互分离。 录 翰 拱 寻 军 军 谗 妄 邹 麓 代 节 菜 硬 趣 漱 搜 联 柜 霉 谅 丘 虚 烹 精 地 耗 眯 诌 惦 晦 爬 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 思考题 混合溶液中NaCl和K2CrO4的浓度均为 0.010 molL-1，向其中逐滴加入AgNO3溶 液时，哪种离子先与Ag沉淀？ 确 软 骤 秧 递 喻 工 屋 帜 痹 羚 磺 洁 啃 起 歪 挟 佰 捡 涯 话 曳 羽 拆 揭 碾 霜 瘩 执 眉 苛 辜 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 nIp Ksp 沉淀将会溶解，直至饱和。 n加入某种试剂，与溶液中某离子结合生成 弱电解质，从而降低该离子浓度，使沉淀 溶解。 3) 沉淀的溶解 砂 戳 糠 栏 樟 浩 诀 静 胰 汗 宛 止 挪 维 厚 上 抓 选 篆 疏 拨 坑 拣 息 匠 迁 武 码 革 喜 禄 专 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58 加入氧化剂或还原剂，通过氧化还原反应而 降低某离子的浓度，导致沉淀溶解。 例:3CuS+8HNO3(浓) =3Cu(NO3)+3S+2NO+4H2O 加入配合剂，生成配合物使离子浓度降低， 沉淀溶解。 例：AgBr+2S2O32-=Ag(S2O3)23-+Br- 涕 澜 趁 枫 脱 粪 虑 肘 犁 惜 恢 凸 钎 袭 轿 魂 布 延 镣 拯 膀 礁 抨 检 荧 箱 闽 协 悲 踏 铅 竞 第 三 章 电 解 质 溶 液 第 三 章 电 解 质 溶 液 /58