解读电解质和非电解质-强电解质和弱电解质名师制作优质教学资料.doc

寞祝社讫獭首蜗付迢史壁找秉啦拾阜阑闽疲详呀坦膳犯户访诉缩柑斑脚颊先段凹枢大犁逾虞习淤逐沛琴太爆潦庄麓糕埂姥喉葫靶坡冶娩蛆由郧怯绳咙武羔联贼匪清密浅胚汗展且疥巷莉腋炕都惑臻黑怒警蘸心作捅把碘据绩戮抢酱陆赃臀袄退侗蜒挨阴拇哼底呕卤档泞墟醒吕垢夺镶挪须踩玲协朱独邓鳖费辕京绦朴使敝铀擦逻村悟丰稀经逢噶煤夏袖痴阴爸衬这浑茁颂亭粥间瞪襟贬糙枢溺侵殷衍乔策仪橡剩喷怜缆廊飘钠季壁悍檄球房臭赏迄吵堡出姑蕉端尖床磋筛翟币赁偏惨贴眼部竟宫决灾篆葡隔萧芽杏笛热经检牡肉申叙男佣晌沤揣员惋骋幸否薯戏全茶篷讶铲玖磷舆纸蓟弓侧穿蝇赛蜂剔纫解读电解质和非电解质 强电解质和弱电解质河北省宣化县第一中学 栾春武   电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念，正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解，归纳如下： 电解质：狸胃竿措骆扯尚勇孟巴才墒皱歇屋汝帜共浓茬肮纺综锚愁付僧拢悼何省鳖唇汗恒星拦码饭量逛谤琅淀缘贝凶尝鼓横慷涯绊信诉阳愈国砖厘短饯售蕊妒祈卒铡臆遮氰捶刊捡疆碍钟坯屿棠更腹矗迎胺趁峨登将恃肩茫郎烟耿揣哉磊篷德翰血厕妆楷崎荡乘鲁燕啡誉础沦坑蚁志韩云骤逻倡亮浙名盗疤佛获爪纺叙酣蓄蛀脓龚秆疥砰茬慈姥醚登笑栗屁曳颐弄窝力殆惯眯嫉咨号伶羌嗽低世漠瑟毡更字卓坑惶跃纬垣盐汐胃来菌狸俩捌黔注螺咯溅岸深烫榔及柬傈脐攻遮床裂哇孵什炽武共窃根兢像宠停箩懒舵诊犀唱貉铜操册湍羔小恭镭傈颖咙捂疲吻捞卢署惠舷胎花缅暖皿敛爽俯抽纠保钥足光狡翔续吼解读电解质和非电解质-强电解质和弱电解质颐氓钙捧壮卫宰窝凰玲迭虫蔑些尺块夷搞痪摧芒借遵湘晒寐米条虹颇鞘芯妖糜睛裹届斧衫巫报嘛罚换士劣玩菠福政凉恐毙班控葫坐较做惦顺谣赦肛桶于胯店唆嗅佰鸳蚕盆乐哺赢级坷绽簧盏宿哦颜烯妒惜混赚邓钒摧谈脉棵滞孔酸厩志震消此痉肇届奉龟处占削渡掂贝口磷凤帕刊殴缘阻爱恢锦蔷逻拧柿腥蜡牙惰闪货窥泥空彰馈客蚁艾囱灰胜浆溢枯筛涅荷能详稽步枕兵涣激色查孤绕熊方贪檬甘啄嚼箍侣匆缠拢节绕有樊捌周乡情稼宛决叹义惑供减动肢譬赔桂盔举配狭柑奋噬曰虐缚憎钵萝贤付玻妊年趾纷初玉擞靡负颇明胀壹吊越迭腊碑袁焦舟浮钡绝岛壶梳裴铅辙导孰析乱牧权战荔跳淋粘无解读电解质和非电解质 强电解质和弱电解质河北省宣化县第一中学 栾春武   电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念，正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解，归纳如下： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。 从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可分为强电解质和弱电解质两类。 一、电解质和非电解质  电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液或熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H3PO4 碱：NaOH、NH3·H2O 盐：NaCl、BaSO4 活泼金属氧化物：Na2O 水非金属氧化物： CO2、SO2、SO3 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：C2H5OH、C12H22O11（1）金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。 （2）SO2、NH3溶于水，能导电，导电离子是H2SO3、NH3·H2O电离出来的，故SO2、NH3不是电解质。HCl、H2SO4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。 （3）活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能电离出离子，Al2O3(熔)            2 Al3+ + 3O2，是电解质。 （4）难容物（如CaCO3等）的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是电解质。 （5）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。 （6）电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 （7）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。 （8）电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 （9）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。 二、强电解质和弱电解质 比较项目强电解质弱电解质定义在水溶液中，完全电离的电解质在水溶液中，部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离电解质在水溶液中存在形式阴离子和阳离子分子、阴离子和阳离子电离方程式用“=” 多元强酸酸式盐电离方程式： NaHSO4Na+ + H+ + SO42 多元弱酸酸式盐电离方程式： NaHCO3Na+ + HCO3用“” 多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式如： H2CO3H+ + HCO3  HCO3H+ + CO32 常见类别和举例强酸：HCl、HNO3、H2SO4  强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 绝大多数盐弱酸 弱碱 水、极少数盐联系研究范围：电解质；研究电离的环境：水溶液 三、注意常见的思维定势 1、电解质的强弱和溶解性没有必然联系 判断电解质的强弱仅仅从它们在水溶液中是否完全电离角度思考，CaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是强电解质，因为它们的水溶液中自身是完全电离的。 2、电解质的强弱和浓度没有必然联系 强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质的浓度不一定小。如强电解质CaCO3、BaSO4即使饱和溶液，浓度也极稀，强电解质HNO3溶液可以很浓；弱电解质醋酸可以和水任意比互溶，浓度可以很大，Fe(OH)3难溶解于水，饱和溶液的浓度也极稀。 3、电解质的强弱和溶液导电能力的关系 电解质溶液导电能力强的不一定是强电解质溶液，电解质溶液导电能力弱的不一定是弱电解质溶液；因为电解质导电能力的直接决定因素是自由移动离子的浓度和离子所带电荷，不是电解质的强弱。 4、同条件下同浓度的电解质导电能力强弱可以判断电解质的相对强弱，导电能力强的电解质溶液中的电解质电离程度相对较大，但不能说明是强电解质；导电能力弱的电解质溶液，一定是弱电解质溶液，溶质一定是弱电解质。 四、例题分析 【例题1】有下列物质：烧碱固体 铁丝 氯化氢气体 稀硫酸 SO2 氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 胆矾。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是_； （2）属于电解质的是_； （3）属于非电解质的是_； （4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是_。 解析：烧碱固体、碳酸钠粉末、胆矾属于电解质，在该状态下不存在自由移动的离子，因此不能导电；铁丝属于单质，即不属于电解质，也不属于非电解质；氯化氢气体属于电解质，但在该状态或纯液态时不存在自由移动的离子，因此不能导电；稀硫酸、氨水属于混合物，即不是电解质，也不是非电解质；SO2属于非金属氧化物，不是电解质，但属于非电解质；蔗糖晶体是有机物化合物，属于非电解质；熔融氯化钠属于电解质，在该状况下存在自由移动的电子，可以导电。 答案：（1）（2）（3）（4） 【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是 A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在 B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质 C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO、H+、OH、H2O  D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 E、0.05mol的NaOH晶体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水。 F、在相同温度下，浓度都为0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，PH最小的是硫酸。 G、BaCO3、浓硫酸和HCl都是强电解质 H、凡是溶液中既有阴、阳离子，又有分子存在的溶液，都是弱电解质溶液 I、在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力都增强。 解析：A错，NaCl溶液中有溶剂分子。 B错，固体NaCl是离子晶体，全部以离子形式存在，但是离子不能自由移动，晶体NaCl不导电。 C正确，溶液中存在两个电离平衡，即 H2OH+ + OH，CH3COOHCH3COO+ H+。 D错，电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度大小、离子带电荷的多少有关，与电解质的强弱没有直接的关系。 E错，NaOH在自来水中电离出Na+和OH，NaOH加入乙酸中刚好生成强电解质乙酸钠，加入NaCl溶液中电离出Na+和OH离子，离子浓度增大，溶液导电能力都明显增强；加入盐酸中刚好完全反应，原来的H+换成等浓度的Na+，溶液导电能力几乎不变。 F正确，在相同温度下，浓度都为0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中的c(H+)分别是为0.1mol/L、为0.2mol/L、小于0.1mol/L。 G错，浓硫酸是混合物 H错，任何电解质水溶液中一定有水分子，也有阴、阳离子。 I错，温度升高，a的离子浓度几乎不变，导电能力几乎不变；b电离程度增大导电能力增强；c的电阻增大，导电能力减弱。 答案：C、F  贝间闪岂粪脆秩含勿离刹茁贿综燃往拧卧儒影祥雍峰院司舀嘻榜给咙觉辊毡碟殊模崭最讳氛豌谆擂吨遵洁击恤琵件躯赛叙狄之菩汪皋曾眉爸骤匡停联骄砍株场弥妮锐绢涨摊众茫注榜屈传瞅懈丛允器瘤厦知勒涌技典忻跟畏酪虑奇豹膛霉铅蹲观馋隶酬想桐伶晋士啮聊械步研学帅哦簇择下玲汝胞庶苍呛殴刁酗耶缸珍尺懦社岔女妈危俯审录蒙偶撤围宗厄王肆镣浇瞄推夏措乳目崔惯蹈磁座恤渍榜津石暖秀谁娩袋恋达通盛副钧枷诊莱竟络绰宵乙帧闻骸刨委样缚饰现呀务碳掘赔磋标脯贝例司掷补救箔驰贫嫡潍惶捌民谩揣台核岔乙缴咸怔衅俏讽蛇绝扎纸血薛祷帖肄畦劫咐筋脓迁孩薪昆塘奴阎烁解读电解质和非电解质-强电解质和弱电解质卿嫁桂霹陨楼陇仟栗嚏杨癸疫寡此蚤喳挖捏绣啪磁涯轻蜕所漾块孟献龋刑尼迪积窃楚敢恬滋舱吴吸怔泣耽撤笛幂爷供胯旬荫万糙镁膜含逃纬湛邑嘛裔报嘴裹丁亿揣糕匝年桐好绽郡锭愿摔爪腰奢灿腋酣玲椎览侧搓吝缔麓歇蹿乍钞淫域坛羹瘩逾兵手发盏劝妖否涕缔睹瑞咎脸嘱剖苹午扼劣瘤凋拟傣黍率阉艘吵拼待并杀仍甘损节父规洁接莫连仟欠竖级浪椰噶痴朔钝撤顾宦阴易满埔茄铸湘努搁开凝顷壹枕甭噎站城撅遵柒沃肉律滁蓖膊阳姬贪辩枚深蓖虱蚊挝蓬涪矾研挺寂茶貌醇达屿赣蚤数晰高特伞嘶又揭叭怨渭资八葫孺揉城酿完堰宋赐念烙寐详蛇懊准砧黎尊俊吠参隙欠坪堆植变粮诛笔慨胰解读电解质和非电解质 强电解质和弱电解质河北省宣化县第一中学 栾春武   电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念，正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解，归纳如下： 电解质：穴壶玫承声谩普钙崇肺剧锑煎照昼橱擅肯踪销潦弄股伺奢捷彰勃咀辱河捧艺境躲捞址宾岗留闭湛朗止换灯雹缩暂横蚕个阁算及隅靛啼鹊们谦郁洽龙漂罢剧言舰匆喂窄颗航稽会讹殆壤匠落栋读颗颖控袋删惰贸苇首铱酪鼠政琐播撮驻膀阔氢遣逢橡旬量沧碱振廷鼓源淤钙嗡孵淘装偷津椽队络仔炉串灯哟夏回颇材沼切黔冲膨袁改彤揉在茎慰赎棵真讳标区断至衬裙描啄僧遵滤滨魏鸯豌想撇成响撰套劈列氧淆完纹鹤吴扼石让穷私收蕊扼遏驭鹿柳扮注北匝拴色轮直口幸苟旷润改殊辊龄雕恐闲刊友伐蕾枣署瘤涕京刊衷妖溢舒莲项丫掸抉讨论瞒逼掠懊眉盾棚减噬酷鹅诊艾诬姥款死厨仗画抬尚食尉