1、杭州市2021年高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下吴忠期末) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表： 元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、42下列说法正确的是（ ）A . 在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性2. （2分） 下列化学用
2、语表示正确的是（ ） A . 正丁烷的结构简式：C4H10B . S2的结构示意图： C . NH3的电子式： D . 碳酸钠电离方程式：Na2CO3=Na+CO323. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化4. （2分） (2018高二下揭阳期末) 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是（ ） A . 原子半径：甲乙丁C . 若乙的最高价含氧酸为
3、强酸，则丙是活泼非金属元素D . 若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙5. （2分） (2018高一下南宁期末) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 （ ）XYWZTA . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C . 物质WY2、W3X4、WZ4 ， 均有熔点高、硬度大的特性D . T与Z元素可形成化合物TZ46. （2分） (2016高一下重庆期中) 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（ ） A . Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、A
4、l3+、Cl的离子半径也依次减小B . 在第A族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的是H2OC . 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D . 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强7. （2分） (2016高一下浦城期中) 下列叙述中错误的是（ ） A . 原子半径：ClSOB . 还原性：NaMgAlC . 稳定性：HFHClHBrD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO48. （2分） (2016高一下城中期中) 如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数B原子核内质子数和中子数相等下列叙述不正确的是（
5、 ） ACBA . 三种元素的原子半径的大小顺序是：BCAB . A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C . B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D . C元素是非金属性最强的元素9. （2分） (2019高一下长春月考) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如图： 元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y地壳中含量最多的元素Z单质和化合物的焰色反应为黄色WM层有7个电子下列选项中不正确的是（ ）A . 考古时利用X元素的某种同位素原子测定一些文物的年代B . Y和Z两种元素只能形成一种化合物C . 工业上可以利用W元素的单质与石灰乳制漂白粉D . 化合物ZW可以通
6、过蒸发海水制得10. （2分） 下列关于元素的叙述正确的是（ ） A . 氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B . 元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C . 在天然元素中，都含有同位素D . 某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数11. （2分） (2016高二下汕头期末) 下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A . 木炭在空气中燃烧B . 氢气在氯气中燃烧C . 盐酸和氢氧化钠溶液反应D . Ba（OH）28H2O与NH4C1反应12. （2分） (2018高二上温州期中) 下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（ ） A . 化石能源B
7、 太阳能C . 氢能D . 地热能13. （2分） (2018高二上山东开学考) 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（ ） A . CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B . 该反应的焓变大于零C . 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D . 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应14. （2分） 丙烷的燃烧热为H=a kJ/mol，有以下反应：C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）H=+b kJ/mol2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=d kJ/mol
8、 （b、c、d均为正值）则正确的（ ）A . 2a=cd2bB . -a=cd2bC . 2a=c+d2bD . a=c+db/215. （2分） (2019高一下蛟河期中) 在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) C(s)H2(g)1/2O2(g)的反应热为（ ） A . 244.15 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . 191 kJ/mol16. （2分） (2018高一下广东期末) 分析下图，
9、不能得出的结论是（ ）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量17. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJmol-1 ， Cl-Cl键的键能为243 kJmol-1 ， H-Cl键的键能为431 kJmol-1 ， 则H2(g ) + Cl2 (g ) = 2HCl(g ) 的反应热(H )等于（
10、 A . -183 kJmol-1B . 183 kJmol-1C . -862 kJmol-1D . 862 kJmol-118. （2分） (2017高一下赣州期中) 2013年7月23日人民网报道，河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地1mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石，其能量变化如图所示，E1=393.5kJ，E2=395.4kJ，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量B . 石墨转化为金刚石属于物理变化C . 金刚石的稳定性强于石墨的D . 1 mol金刚石的能量大于1mol CO2的能量19. （2分） (2018高二上
11、唐山期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=Q kJmol1 ， (Q0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB . 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C . Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) H0，该反应的化学能可以转化为电能D . H的大小与热化学方程式的化学计量数无关20. （2分） (2016高二下于都月考) 已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）
12、2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H3二、 非选择题 (共4题；共20分)21. （6分） (2016高三下即墨月考) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个
13、电子 （1） X的原子结构示意图为_； （2） W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_； （3） 工业上制取X单质的化学方程式为_； （4） G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_；在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为_mol； （5） 298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为_
14、22. （5分） (2016高一下长春期中) 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期AAAAVAAVA0二三四（1） 表中化学性质最不活泼的元素是_（用元素符号表示）（2） 三种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）（3） 用电子式表示与形成化合物的过程_（4） 在元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的_（填化学式）（5） 在与的单质中，化学性质较活泼的是_（填化学式）23. （8分） (2018安阳模拟) 运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(如Fe2O3、FeO等)的作用分解为
15、几个气固反应，燃料与空气无需接触,由载气剂将空气中的氧传递给燃料。回答下列问题: （1） 用Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧部分热化学方科式及循环转化的原理如下:I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1II.Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g) H2III.Fe2O3(s)+ H2(g)= Fe3O4(s)+ H2O(g) H3IV.Fe3O4(s)+ O2(s)= Fe2O3 (s) H4在反应器B中进行的反应是_(填反应前面的代号)；“物质2”是_(填化学式)。反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的H=_(用H1、H2、H3、H4表示)。（2）
16、 用FeO作载氧剂部分反应的lgKpKp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压物质的量分数)与温度的关系如下图所示:图中涉及的反应中,属于吸热反应的是_(填反应前面的代号)。恒容密闭容器中进行反应:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的标志是_( 填字母)。a.v正(CH4)=v正(CO2)b.气体的压强不再随时间变化c.气体的密度不再随时间变化d.单位时间内断裂C-H键与断裂H-O键数目相等若某恒容密闭容器中只发生反应I和II，平衡时对应上图中Q 处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是_。在某密闭容器中充入0.8
17、molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只发生反应I，在R点(lgKp=0)，则CO的平衡转化率为_。（3） 若用CaSO4作载氧剂进行化学链燃烧时，CaSO4与CO发生反应生成CaS，则反应的化学方程式是_。 24. （1分） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）HakJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）HbkJmol1H2O（g）H2O（l）HckJmol1则CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H_kJmol1 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共4题；共20分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、24-1、
