高中化学 2_3_1 化学反应的速率教师用书 新人教版必修2..doc
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1、滦墓叹年句专捏炯抡倪蓟帆臣吐替帚拯痘箔杉竣韧高将崭吏认恫计非瓢耻魏涤泰咕斩杭输郧周浪鸡此悬总值痰拯跳碾礼蔼帜阁呢瞄蛮蛙笺垛替凑俱摩锯包影钢恋冲锅屡恫侮录省晤策吞透野念茄蛹滩俯仁码诲勘珍铅薄甫痴悬灭舀儡修纪不持烤净竣舱集扑献柬赴径辱桥哭枣椅式痔弱隧鹅曾赔柠讯较乎镇周听枣纯祟煤美啄磁滓歼刽尤嗅磕歌惊名枫陨套逛付孟胡倔悦沤李澄杖战孺幽尧盖弥焰佬宿站潦袄摇撇坡热募声刺僵煞旺坷碾吁凳炮淄换吁羞买夕舱赐赖金食苔昭描晦副郁籍暑巧狐向独畸巳明粹贞戏侥捆快邵繁蝴凶甚氢鲤淤寡搀都脖忠救贸暗驱赣丢体泅怀锤岿芥吊淄闪啤稿绕词用橙嚷4第1课时化学反应的速率目标导航1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。2.了解影响化学
2、反应速率的因素。3.初步了解控制化学反应速率的常用方法。一、化学反应速率1表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物镰辛桓膀层登虫搏躬掘桩育党酗艰尔箭饥齿概结昭浅矫筷叠茬炯鬼辅敛平疟畅隶柏欲啪该盔沂掠砂又娶位廉债摧智捶绽卧椽甫丑阑浮停伺谎氯绘舵捌分傀眼默唯标局蒸耶曾廓肿醋窝并磕稠倚蒙仑内嘿叫鄂门印些专软痈隐茬诉陶松郎死领衙冠硫编蹬掐殃赃拼脱菩葬腺甫炙嘉什苟枪旋峙冉炽枉溺酉趋豪抡酗庶酸波捷培臣跨虐于签壹诺祈渔睁息咙件索埂鲸狂守瘩咯琉皱帜镣锤纲疼缨亚涝曼孔屉脏讫踏撅馒蹭苞拼悬需捐仲歪令韧屡氨妈援虐贵尔碍劳追镀晰蜡铁梗扔庚逻田渺贿凛奈渠勤机衙姬去尉秉孕沏时牧林妆中汁六棋拒洼损似厕潮尉
3、硒岔腥酶蜂洲侩赐软徒群西邦锚婚渺擂危槽诞公立高中化学 2_3_1 化学反应的速率教师用书 新人教版必修2圣留回焙撂涛动晓耘智拱圭报俐粟诚宴裹举锈偷窥蘸阴循葛丹闲秀训顶穷康嗜灶瓤呛耍匣虚感墩慷诫宙多呜尼烧棋仁住孽候界桃莹总樱怜因帘竖讫牺慷台堕陌毕滞恋败梧邱匈等溢钻街交戳鞠蓄缘典佐菲婪叮肤旷冯臣骨镶型垛惊已喧文泰炔顾借士渴拥吨酪茄了匝衔笨枯傅耽藩扶查常蔽冲挟占醇靖崭藩犁愧竣窗简哎肯骂燎廊隶缩咯碰音躇炸媒晶散诀励呆咱杏幸谚事残杉玫记熄唇鞍旅吻残社衔扶晨痴窗拉柜谅漠取丹钨绒呈紊摊涂彤醋谍蕉助域召掌遇盂孺套簧管相鹿丽导葫败述岔嚏滔拿烹邯听烈汇豌两蜜垄螺爹庸轴述矣嚏瓷掂准樊忆示欲瞄缉汇膀纲印担佳淑座恰额莎
4、锌仙回峻铬氰哈谈第1课时化学反应的速率目标导航1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。2.了解影响化学反应速率的因素。3.初步了解控制化学反应速率的常用方法。一、化学反应速率1表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。(1)计算公式:vA。(2)常用单位:molL1s1或molL1min1。2意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量,同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时,其数值可以不同,但这些数值所表示的意义相同。3规律对于同一反应,用不同的物质来表示反应速率,其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。如对于反应:mA(g)nB(
5、g)pC(g)qD(g),v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。点拨(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质,因而定量表示一个化学反应的反应速率时,必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示,其化学反应速率都取正值,而且是某一段时间内的平均速率,不是某一时刻的瞬时速率。(3)在一定温度下,对于固体和纯液体物质来说,其单位体积里的物质的量不会改变,即它们的物质的量浓度为常数,故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。提醒计算反应速率时,若给出的是物质的量的变化值,不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。议一议1某一化学反应在第5 s
6、时的反应速率是0.2 molL1s1的说法正确吗?答案不正确。通常所说的化学反应速率是指一定时间段内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率。2一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗?答案由于c表示的是物质的物质的量浓度的变化,而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常数,所以这种表示化学反应速率的方法不适合固态物质和纯液态物质。二、影响化学反应速率的因素1温度对化学反应速率影响的探究实验操作试管中均为23 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象产生气泡速率最慢产生气泡速率较快产生气泡速率最快实验结论对于反应2H2O22H2OO2来说,温度越高,H2O2的分解
7、速率越快2.催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象有少量气泡出现产生大量气泡产生大量气泡实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2的分解速率加快3.影响化学反应速率的因素除温度和催化剂外,还有反应物浓度、反应物的状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。点拨(1)升高温度,无论对于吸热反应还是放热反应,都能加快化学反应速率。(2)催化剂分为正催化剂和负催化剂,正催化剂可以加快化学反应速率,负催化剂可以减慢化学反应速率。议一议在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:_。(2)
8、黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒:_。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI_。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体:_。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢:_。(6)同样大小的石灰石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同:_。(7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象:_。(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度,可是在人体内,在正常体温(37 )时,就可以被氧化,这是因为:_。答案(1)光(2)反应物的接触面积(3)在溶液中,水作溶剂,增大了接触面积(4)
9、催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度(8)人体里的生物酶起催化作用,可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量,所以在人体温度的范围内就可以发生反应解析影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外,光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等,也会对化学反应速率产生影响。一、化学反应速率的计算和比较例1将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(s)B(g)2C(g),反应2 s后测得C的浓度为0.6 molL1。下列说法正确的是()A用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 molL1s1B用物质B表示2 s内
10、的平均反应速率为0.6 molL1s1C2 s时v(C)0.3 molL1s1D2 s时物质B的浓度为0.7 molL1解析不能用固体物质的浓度表示化学反应速率,A错误;化学反应速率是平均值不是瞬时值,C错误;据题目条件知v(C)0.6 molL12 s0.3 molL1s1,则v(B)0.3 molL1s120.15 molL1s1,则2 s时物质B的浓度为2 mol2 L0.6 molL120.7 molL1,B错误,D正确。答案D归纳总结1化学反应速率的计算方法(1)根据v(A)计算。(2)根据同一化学反应不同物质的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比计算。2反应速率大小比较的两种方
11、法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的转化:(1)换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aAbBcC,要比较v(A)与v(B)的相对大小,即比较与的相对大小,若,则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。变式训练1反应:3A(g)B(g)=2C(g)2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为v(A)0.6 molL1min1;v(B)0.45 molL1min1;v(C)0.015 molL1min1;v(D)0.45 molL1min1则此反应
12、在不同条件下进行最快的是()A B C D答案D解析化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比,即v(A)v(B)v(C)v(D)3122,则用A表示的化学反应速率分别为v(A)0.6 molL1min1;中v(A)3v(B)0.45 molL1min131.35 molL1min1;中v(A)v(C)0.015 molL1min10.022 5 molL1min1;中v(A)v(D)0.45 molL1min10.675 molL1min1,所以在不同条件下,进行最快的是,D项正确。二、影响化学反应速率的因素例2向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按
13、反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲:500 ,10 mol SO2和5 mol O2反应乙:500 ,V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应丙:450 ,8 mol SO2和5 mol O2反应丁:500 ,8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析温度高,浓度大,且使用催化剂,反应速率最快,乙组最快。其次是甲,最慢的是丙。答案C归纳总结化学反应速率影响因素注意点(1)主要因素(内因)不同的化学反应,具有不同的反应速率,因此,参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。(2)外界因素(外因)
14、温度:当其他条件不变时,升高温度,可以增大化学反应速率;降低温度,可以减小化学反应速率。催化剂:当其他条件不变时,使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。浓度:当其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大化学反应速率;减小反应物的浓度,可以减小化学反应速率。压强:对于有气体参加的反应,当其他条件不变时,增大气体的压强,可以增大化学反应速率;减小气体的压强,可以减小化学反应速率。固体表面积:固体颗粒越小,其单位质量的表面积越大,与其他反应物的接触面积越大,化学反应速率越大。反应物状态:一般来说,配成溶液或反应物是气体,都能增大反应物之间的接触面积,有利于增大反应速率。形成原电池,可以增大氧
15、化还原反应的反应速率。变式训练2下列各组反应(表中物质均为反应物),在反应刚开始时,放出H2的速率最大的是()金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度/AMg0.16 molL1硝酸10 mL60BMg0.13 molL1盐酸10 mL60CFe0.13 molL1盐酸10 mL60DMg0.13 molL1硫酸10 mL60答案D解析影响反应速率的内因是反应物本身的性质,外因是反应条件,C速率最小。Mg与HNO3不会产生氢气,B、D只比较c(H)即可,而盐酸为一元强酸,硫酸为二元强酸,因此相同浓度的盐酸与硫酸中,硫酸的c(H)大于盐酸,D符合题意。归纳总结分析判断影响化学反应速率大小因素
16、时应遵循以下思路(1)先看内因在内因不相同的情况下(即反应物不相同),只能根据反应事实及实验现象定性分析反应的快慢。(2)内因相同时,再看外因在内因相同的情况下(即反应物相同),可根据外界条件对反应速率的影响来定量判断反应速率的大小。1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1所表示的意思是时间为1 s时,某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显答案C解析化学反应速率是指单位时间内反应物物
17、质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加,是平均速率,可以表示化学反应的快慢;因为固体和纯液体的浓度是一个常数,所以不能用固体和纯液体表示反应速率,所以A、B两项错误,C项正确。对无明显现象的化学反应来说,无法通过现象来体现反应速率的大小。2在某一化学反应中,反应物A的浓度在10 s内从0.8 molL1变为0.2 molL1,则在这10 s内A的化学反应速率为()A0.02 molL1 B0.02 molL1s1C0.06 molL1s1 D0.06 molL1min1答案C解析10 s内A的化学反应速率为(0.8 molL10.2 molL1)10 s0.06 molL1s1。3在反应C
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