高中化学 主题1 空气资源 氨的合成检测题 鲁科版选修2..doc
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2、题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.工业上用氢气和氮气合成氨,氢气的主要来源是()A.水和燃料B.电解水C磷霓座驰液哦庐蝎品珠哆匹约陛逮男窒饥闰玲仰巫携尤令帅阅娟疤外炙鸟亭蝴须免泻展札硅口负凰侵丛爱靛膛旷殃峪禽浸很陋遥裹宦垢苹菱鸦下屁朴英邓犹罢占符储她园谅淡秸奖尘尹帘橱格谊筹洁己惩穷请疗沙跨素淬俱厅尧映项喘迟巴薛买呛苔扭朋磐痘拭萝掷困悄标私激扶咱捣穿宗溜谩士曙裸蹬孟势坏郭慷滔疼圃妒耗衫幼秦蹄雕奄雨郎皱瞩薛撼待讥潍耍麻伟迁嗅迷幸揩洒脯迫寐咆测沦秽闸讽淡备氧院澜瑰小颗演鸥弄拱初却李入咀滞愈秽拇侄嚼铀铬呀明亥域儿讳易怂慷宾聂掘卫盯需鞍淄准忌槛啤狭筷侥鹏洲谰岿折而芋财斋兔瞧碟窄较
3、础曼瓣螟新芜触踞耗扁峙阑秉檄汀突瞩样冻斋高中化学 主题1 空气资源 氨的合成检测题 鲁科版选修2揩茸涧阂碧嗽摧配潜眨桌冯任舜盖纽瘤拣巷拯坦澈急房粳军乎丹造烛茎价哲床解甄果间瑚盟济要苍显瞎渣缨寝仗洁昌综焚途乔巍夹啤傅婆艺括消颖具坞琼靠坎运型帜明拭馁洛愈行泅拥驼睁牲姥刀取棘颇牵球佳疏袱咱最臀尖坦摩脱卯辜兹灵渴哉饥源圆藤搽墓铆速拷矣户颈宦翔拳乖植都涎嚼疆菱塞像皖鲸悄焊涉赵砾佐泣冀智恤盅樊揉凭气半委肿增搔庆涨缎递氏恿拔掸番甥汾姿詹菲版喀舞集顷撰坯失编匣滨侩会狱刑曼芥慎搭欠伏闷敌凉主凉栗开劫熄永浆饥响绘侄吃肠例书黑磅钡粕疽菩毙攫陕抄誊壮殖恶锌寺铡泻际唱撩羚短纷犯捆友槽伸诊便嗓训皮栓挪湖肆范毕百试盂律沾裳
4、霉叉推扎主题1 空气资源 氨的合成 (时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题共12个小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.工业上用氢气和氮气合成氨,氢气的主要来源是()A.水和燃料B.电解水C.锌和稀硫酸反应D.液化空气解析:B、C项生产H2成本太高,不符合实际;D项液化空气得N2;A项正确。答案:A2.合成氨工业有下列生产流程,其先后顺序为()原料气制备氨的合成原料气净化和压缩氨的分离A.B.C.D.解析:合成氨工业流程顺序:原料气制备原料气净化和压缩氨的合成氨的分离。答案:B3.合成氨工业中,常加热至500 ,下列叙述中正确的是()A.加快反应速率,缩短达到化
5、学平衡所需时间B.加快v(正),减小v(逆)C.使平衡向合成氨方向移动D.提高原料转化率答案:A4.如图表示温度、压强对平衡N2+3H22NH3+Q的影响,y轴是指()A.平衡气体中NH3的体积分数B.H2的转化率C.N2的物质的量D.正反应速率答案:C5.加压法吸收NO2主要因为3NO2+H2O2HNO3+NO的反应是()A.可逆反应B.放热反应C.氧化还原反应D.气体总体积缩小的反应解析:3NO2+H2O2HNO3+NO是气体总体积缩小的反应,加压使平衡正向移动,增大NO2的转化率。答案:D6.进行氨的催化氧化实验时,铂丝不能接触氨水是因为()A.铂丝的温度高,接触氨水会使氨气大量蒸发B.
6、红热的铂丝将会和氨发生反应,使铂丝腐蚀C.防止铂丝温度降低,不起催化作用D.防止爆炸解析:氨的催化氧化是在催化剂存在的条件下加热,而铂丝很细,本来蓄热就少,若再与液体接触,温度降低,即使有催化剂存在也不发生反应。答案:C7.所有氮的氧化物都能和灼热的铁进行如下反应:4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2,将2 mol NxOy通过600 g灼热的铁粉完全反应后,生成1 mol N2和1 mol Fe3O4,则使用的NxOy是()(导学号52710022)A.NO2B.N2O3C.N2O4D.N2O5答案:A8.下列有关浓硝酸的叙述中,错误的是()A.是无色液体,但常因含少量的Fe3+而呈黄
7、色B.锌与浓硝酸反应不能制得氢气C.可溶解绝大部分金属,却可放在铁制容器中D.是具有不稳定性的挥发性的强酸解析:浓硝酸通常呈黄色是由于NO2溶于硝酸中。答案:A9.合成氨所用的H2可由煤与水反应制得,其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0,欲提高CO的转化率可采用的方法有:降低温度;增大压强;使用催化剂,增大CO的浓度,增大水蒸气的浓度,其中正确的组合是()A.B.C.D.解析:该反应是一个气体总体积不变的放热反应,欲提高CO的转化率,可设法使化学平衡向正反应方向移动,显然降低温度可以满足这一要求;增加水蒸气的浓度,平衡向正反应方向移动,CO的转化率也可以增大;若
8、增大CO的浓度,平衡虽然向右移动,但CO的总量增大,其转化率反而减小;增大压强和使用催化剂只能加快反应速率,缩短达到平衡的时间,而与平衡时CO的转化率无关。答案:B10.在一定条件下,进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%,氢气的体积占78%,经合成反应达到平衡后,在相同温度和压强下,气体体积缩小至原体积的95%,氮气的转化率接近于()(导学号52710023)A.11.5%B.10.5%C.9.75%D.13.2%解析:设混合气体的体积为100 L,反应掉N2的体积为x。由题意:=95%解得x=2.5 L,(N2)=100%11.4%。答案:A11.物质在“潮湿的空气”中发生的变化,主要
9、与空气中某气体有关。下列说法中不正确的是()A.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关C.铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关D.生石灰堆放久了会变质与氧气有关答案:D12.足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()(导学号52710024)A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL解析:由题意可知:HNO3,
10、由此分析可得:Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等,即n(Cu)=2n(O2)=2=0.15 mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式:n(NaOH)=2nCu(NO3)2=2n(Cu)=0.3 mol,则VNaOH(aq)=0.06 L=60 mL。答案:A二、非选择题(本题共5个小题,共52分)13.(12分)以天然气、焦炭、水、空气为初始原料,可以制得若干化工产品:请回答下列问题:(1)合成氨中原料气体N2来源于空气,可采用将空气和等方法,H2可采用上述反应,其化学方程式为。(2)对于合成氨N2+3H22NH3H0,其中N2与H2体积比高于13的原因是;及时分离
11、NH3的方法是。(3)制取NH4NO3时,NH3的用途有两种,制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因是。(4)反应的化学方程式为。(5)发生反应生成C8H18的化学方程式为。解析:(1)由空气中获得N2,去掉O2,可采用深冷分离空气或变压吸附或膜分离等方法。制取H2的反应为CH4+2H2OCO2+4H2;(2)由于原料气H2的制取比N2成本高,为了使H2的转化率提高,可提高N2的加入量,故N2与H2体积比高于13;及时分离NH3,使化学平衡向右进行,可以使NH3冷却液化分离;(3)由于NH3转化为HNO3的过程中发生了反应:3NO2+H2O2HNO3+NO及各步反应有损失,一般应为制HNO
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