四川省成都龙泉第二中学2021届高三上学期第七周周考化学试题(解析版) Word版含解析.docx
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1、龙泉第二中学2020-2021学年度2021届高三上学期第七周周考试题化 学(时间:45分钟 满分:100分)一、单项选择题:本题包括10小题,每小题6分,共60分。1下列与化学概念有关的说法正确的是()ACO2、P2O5、NO均为酸性氧化物BNaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物CNH3H2O是弱碱,所以NH4NO3为弱电解质D磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物2下列说法正确的是()A工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气B金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应DMgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg3不同的金属在
2、冶炼方法上也有所不同,下列说法正确的是()A钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单C由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼,人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D炼铁时加入的焦炭除了提供热量外,还用来制造还原剂一氧化碳4通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化由此得出:铝的金属性比镁强B取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体
3、而没有脱落由此得出:铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生大量气泡由此得出:该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液5某试液中只能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子,离子浓度均为0.1 molL1,某同学进行了如下实验:下列说法正确的是()A原试液中存在NH、Fe2、Cl、SOB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C沉淀C为BaSO4和BaCO3的混合物D无法确定原试液中是否含有Al3、Cl6下列离子方程式的书写正确的是()A食醋除去瓶胆内的水垢
4、:CaCO32H=Ca2CO2H2OB漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOCAl溶于NaOH溶液:2Al2OH2H2O=2Al(OH)33H2D用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu22H2O2CuO24H7设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A400 mL 1 molL1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO),转移电子的数目为0.3NAB1 molL1的AlCl3溶液中含有Cl的个数为3NAC0.2 mol H2O和D2O的混合物中含有中子的数目大于1.6NA,但等于2NAD标准状况下,2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2
5、NA8为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是()A分别加入1 molL1的盐酸,看气泡产生的快慢B分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水中,观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D分别配成溶液、做焰色反应实验,观察火焰的颜色9实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C向CuSO4溶液中加入适量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD在淀粉溶液中加入适量
6、稀硫酸微热水解,再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,产生红色沉淀10室温下,在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是()Aa点时,溶液呈酸性的原因是Al3水解,离子方程式为: Al33OHAl(OH)3 Bab段,溶液pH增大,Al3浓度不变 Cbc段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 Dd点时,Al(OH)3沉淀开始溶解二、填空题:本题包括3小题,共40分。11(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2C
7、l的一种工艺如下:(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 时水解生成A的化学方程式为_,“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。(2)“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为_。(3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为_。(4)“废渣”的成分为_(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。12(12分)人体血液里Ca2的浓度一般采用m gcm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习
8、小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作正确的情况下,所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为:2Mn
9、O5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。(5)经过计算,血液样品中Ca2的浓度为_ mgcm3。13(16分)Na2CO3是一种重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备并分析Na2CO3的纯度。实验一Na2CO3制备:用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3,为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3,他设计了如下步骤:()用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;()小心煮沸溶液12 min;()在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。(1)按他的设计,第()步实验装置如图所示:装置A使用的试剂是_
10、。装置B使用的试剂是_,作用是_。有人认为实验步骤()()的顺序可对调,即先混合,再煮沸,你认为是否合理_(填“是”或“否”),理由是_ _。实验二Na2CO3纯度的分析:实验装置如图所示,装置B中盛有10.0 g的Na2CO3样品假设杂质不参加反应,原容器中CO2含量可忽略不计,各装置内反应完全。实验室可供选择的试剂和药品还有Zn粒、浓H2SO4、CaCO3(s)、蒸馏水。(2)装置A锥形瓶内盛有_,装置A的作用是_ _。装置B分液漏斗中装有_。(3)若无装置C,实验结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是_。(4)若实验后,装置D的质量增加3.96 g,则该Na2CO3
11、样品的纯度为_。2020-2021学年度2021届高三上学期第七周周考试题化 学(解析版)(时间:45分钟 满分:100分)一、单项选择题:本题包括10小题,每小题6分,共60分。1下列与化学概念有关的说法正确的是()ACO2、P2O5、NO均为酸性氧化物BNaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物CNH3H2O是弱碱,所以NH4NO3为弱电解质D磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物答案B解析NO既不与酸反应也不与碱反应,不是酸性氧化物,A项错误;硝酸铵是易溶于水的盐,属于强电解质,C项错误;磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称,液氨是氨的液态存在形式,均属于纯净物,D项错误。2下列说法正确的是()A
12、工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气B金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应DMgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg答案B解析电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2,得不到单质钠,A错误;电解熔融Al2O3发生的是氧化还原反应,C错误;工业上冶炼镁是电解熔融MgCl2而不是MgO,D错误。3不同的金属在冶炼方法上也有所不同,下列说法正确的是()A钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单C由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼,人们通常采用电解熔融状
13、态下的氯化物的方式来获取它们的单质D炼铁时加入的焦炭除了提供热量外,还用来制造还原剂一氧化碳答案D解析A项,铁用CO还原法炼制,错误;B项,是因为Al有良好的性能,才被广泛使用,错误;C项,氯化铝是共价化合物,熔融时不导电,工业上用电解氧化铝的方法制取铝,错误;D项,高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳,正确。4通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化由此得出:铝的金属性比镁强B取一块铝箔,用酒
14、精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出:铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生大量气泡由此得出:该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液答案D解析A项,比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生H2的快慢程度,错误;B项,由于生成了熔点很高的氧化铝,错误;C项,产生的气体应为H2和NH3的混合气体,错误。5某试液中只能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子,离子浓度均为0.1 molL1,某同学进行了如下实验:下列说法正确的是()A原试液中存在NH、F
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