2019版高考化学一轮复习第八单元非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角__硅课时练201806.doc
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1、第1节无机非金属材料的主角硅一、选择题1下列叙述中正确的是()。A因为Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强B碳和硅都是A族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能和水反应生成硅酸2(2018年安徽亳州二中月考)硅及其化合物的应用范围很广,下列说法正确的是()。A粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C反应:Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂D硅能与氢氟酸反应,则硅可以
2、与盐酸反应3(2018届山西朔州一中月考)四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法,有关反应的化学方程式为SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)。下列说法合理的是()。A光导纤维的主要成分是硅单质B减小压强有利于加快化学反应速率C高温下,氢气的还原性强于硅D混入少量空气对上述反应无影响4由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误的是()。A均属于氧化还原反应BH2和HCl均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体DSiHCl3的摩尔质量为135.5 g5(2018届湖北荆州中学摸底)由Al2O3、MgO、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验,首
3、先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()。A该混合粉末从组成看,其成分皆是碱性氧化物B溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3C沉淀X的成分是SiO2D在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)26(2018届天津一中月考)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法正确的是()。A步骤的化学方程式为SiO2CSiCO2B步骤中每生成或反应1 mol Si,转移4 mol 电子C二氧化硅能与氢氟酸反
4、应,也能与氢氧化钠溶液反应,属于两性氧化物DSiHCl3(沸点33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl37(2018届宁夏石嘴山三中月考)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()。硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质是良好的半导体材料陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂二氧化硅是一种原子晶体,用作光纤以及电脑芯片A BC D二、非选择题8某矿石含碳酸镁和石英,制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下:(1)“硅胶”常用作_,也可以用作_的载体。A的结构式为_。(2)制备粗硅的化学方程式为
5、_。(3)操作为_,操作为_。(4)操作需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是_。(5)溶液G用E酸化的化学方程式为_。9(2018届江西吉安一中段考)下面是改良西门子法生产多晶硅的工艺流程。(1)用惰性电极电解饱和食盐水,写出常温下X与Z反应的化学方程式:_。(2)在合成SiHCl3的过程中,还会有生成副产物SiCl4。已知两物质的沸点分别为57.6 和31.8 ,则提纯SiHCl3的方法是_。(3)SiHCl3提纯后用H2还原:SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)。不同温度及不同时,反应物X的平衡转化率关系如图1所示。 图1 图2X是_(填“H2”或“SiHCl3”)。上述反应
6、的平衡常数K(1150 )_K(950 )(填“”“”或“”)。(4)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图2所示,电解时阳极的电极反应式为_。10(2018届吉林长春十一中考前冲刺)由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。(1)上述反应中,属于置换反应的是_选填:()、()、()、()、()。(2)高温下进行的反应()的化学方程式为_;固体废弃物CaSiO3可用于_。(3) 反应()需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是_。(4)CH3OH可用
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- 2019 高考 化学 一轮 复习 第八 单元 非金属 及其 化合物 无机 非金属材料 主角 _ 课时 201806
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