2019版高考化学一轮复习单元检测三物质结构元素周期律201806114239.wps
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1、单元检测( (三) )物质结构 元素周期 律 (时间:40 分钟 满分:100 分) 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 一、选择题(本大题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有 一个选项符合题目要求。) 1(2018 年北京海淀模拟)a、b、c、d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a 的 最外层电子数是内层电子数的 3 倍,b 的 M 层上有 1 个电子,a 与 c 同主族。下列说法不正确 的是( )。 A原子半径:bcd B气态氢化物稳定性:ac C简单阴离子
2、还原性:dc Da、b 可形成既含离子键又含共价键的离子化合物 2(2018 届河北张家口蔚县一中质检)四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次 cOH 增大。化合物甲由 X、Y、Z 三种元素组成,25 时,0.01 molL1甲溶液中的 cH 1010;Z 与 W 同周期,且 W 的最高正价与最低负价的代数和为 4。下列说法中正确的是( )。 A原子半径:XYZW B最简单氢化物的稳定性:YW CZ 分别与 Y、W 组成的化合物中化学键类型均相同 D粘有 W 的单质的试管可用酒精洗涤 3(2018届河南百校联盟质检)短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,A 是形 成化
3、合物种类最多的元素,C 是短周期中金属性最强的元素,B、E 同主族且 B 的原子序数是 E 1 的 ,D 在地壳中的含量仅次于 B。下列叙述正确的是( )。 2 AC 与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物 B最高价氧化物对应的水化物的酸性:EDA C简单氢化物的沸点:EB D原子半径:CDE 1 4(2018 届浙江温州中学模拟)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图 所示,其中 W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是( )。 A原子半径:rWrZrYrX B含 Y 元素的盐溶液一定显酸性 C最简单气态氢化物的热稳定性:ZW DX 与氢元素组成的化
4、合物 XH5与水反应可产生两种气体 5如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )。 AX 和 W 位于同一主族 B原子半径:YZX C盐 YRX与化合物 WX2的漂白原理相同 DY 和 R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 6(2018 届湖南三湘名校联盟联考)X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种短周期主 族元素。 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,W与 Y2有相同的电子层结构,R 与 Y 可形成 RY2、RY3化合物。下列说法正确的是( )。 AY 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键 BW2Y 与 W2Y2中阴、阳离子个数比均
5、为 12 CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强 D将 XY2通入 W 单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种 7(2018届湖北襄阳白水高中六模)X、Y、Z、R、W 是五种短周期主族元素,原子序数依 次增大;它们可组成离子化合物 Z2Y 和共价化合物 RY3、XW4;已知 Y、R 同主族,Z、R、W 同周 期。下列说法错误的是( )。 A原子半径:ZRW B气态氢化物稳定性:HmWHnR CX2W6分子中各原子最外层电子均满足 8 电子结构 DY、Z、R 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 二、非选择题(本大题共 4 小题,共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说
6、 明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案必须明确写 出数值和单位。) 8(13分)(2018届山西五校联考)现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,它们的原子 序数依次增大。A 与 D、C 与 E 分别同主族,D、E、F 同周期,B 原子的最外层电子数是内层电 子数的 2.5 倍,A 与 C 形成的常见化合物在常温下为液态。 (1)元素 A 在周期表中的位置是_;D、E、F 形成的简单离子中半径最大的是 _(填离子符号)。 (2)常温下,F 的单质能与由 A、C、D 三种元素组成的一种常见化合物发生反应,该反应 的化学方程式为_。 (3) E 与 F 的
7、最简单气态氢化物中稳定性较强的是_(填化学式)。 (4)元素 B 和元素 F 能形成一种化合物 BF3,其中 F 显1 价。BF3能发生水解反应生成一 种弱碱和一种弱酸,写出该反应的化学方程式:_。 9(15分)(2018届山东实验中学一诊)X、Y、Z、R、Q、M 是六种短周期元素,原子序数 依次增大。X 是原子半径最小的元素,Y 的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z 为地 壳中含量最多的元素,R 与 X 同主族;Y、R、Q 最外层电子数之和为 8,M 的单质为黄绿色有害 气体。请回答下列问题: 2 (1)R在元素周期表中的位置为_。 (2)Z、Q、M 简单离子半径由大到小的顺序为_(写
8、元素离子符号)。 (3)X、Y、Z 三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因:_ _(用 离 子 方 程 式 表 示 )。 溶 液 中 所 含 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 _。 (4)YX4M 的电子式为_,Q3Y2与水可剧烈反应,产生沉淀与气体,反应的 化学方程式为_。 (5)X、 Z 两 元 素 形 成 的 原 子 个 数 比 为 11 的 化 合 物 中 含 有 的 化 学 键 类 型 为 _。 (6)M的单质与 R 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_ _。 10(15分)(2018 届江西赣州十四校联考)AF 六种元素中,除 F 外其他均为短周期元素,
9、它们的原子结构或性质如下表所示。 元素 原子结构或性质 A 其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代 B 与 A 同周期,其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性 C 地壳中含量最多的元素 D D 原子的内层电子数是最外层电子数的 5 倍 E 其单质主要存在于火山口附近 F 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差 35.5 请回答下列问题: (1)A在元素周期表中的位置是_;A 与 C 形成的化合物AC2的电子式是_。 (2)下列事实能证明 C 和 E 的非金属性强弱的是_(填序号)。 常温下,C 的单质呈气态,E 的单质呈固态 C 的最简单气态氢化物的稳定性
10、强于 E 的最简单气态氢化物的稳定性 C 与 E 形成的化合物中,E 呈正价 E 的氢化物的沸点高于 C 的氢化 物的沸点 (3)由 A、B、C 和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为 11 的离子化合物是 _(填化学式),它与足量 NaOH 溶液在加热时反应的离子方程为_ _。 (4)FC与 足 量 B 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 稀 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 : _。若有标准状况下 5.6 L 的 BC 生成,则转移的电子 数为_。 (5)A的氢化物有多种,1 mol A 的某种氢化物分子中含有 14 mol电子,已知在 25 、101 kPa下,1
11、 g 该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为 40 kJ,写出表示该氢 化物燃烧热的热化学方程式:_。 11(15分)(2018 届山西重点中学协作体期中) 甲是一种可用于净水和膨化食品的盐,由 A、B、C、D、E 五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子,其中一种是由 A、B 形 成的 10 电子阳离子。A 元素原子核内质子数比 E 的少 1,D、E 同主族。某同学为探究甲 的组 成而进行如下实验: 取 m g 甲的晶体溶于蒸馏水,配成 500 mL 溶液。 取少量甲溶液于试管中,逐滴滴入 Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量与滴入 Ba(OH)2 溶液体积的关系如图所
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