最新高考化学部分高清卷(海南卷)汇编.doc
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1、2015年普通高等学校招生全国统一考试海南卷化学可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35.5 Fe56 Cu64第卷一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物2.下列离子中半径最大的是( )A.NaB.Mg2+C.O2 D. F3.0.1mol下列气体分别与1L0.lmolL1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是( )A.NO2 B.SO2 C.SO3 D
2、.CO24.己知丙烷的燃烧热H=2215kJmol1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为( )A.55 kJ B.220 kJC.550 kJ D.1108 kJ5.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )A.3种 B.4种 C.5种 D.6种6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3 + 3C1O + 4OH = 2ROn4 +3Cl +5H2O。则ROn4 中R的化合价是( )A.+3 B.+4 C.+5 D.+6二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个答案符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得
3、0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。7.下列叙述正确的是( )A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)28.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( )A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO39.下列反应不属于取代反应的是( )A.淀粉水解制葡萄糖 B.石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪
4、酸钠10.下列指定微粒的数目相等的是( )A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8105)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是( )12.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C
5、.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键第卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题,考生根据要求做答。13.(8分)乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:回答下列问题:(1)A的结构简式为 。(2)B的化学名称是 。(3)由乙醇生产C的化学反应类型为 。(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是 。(5)由乙醇生成F的化学方程式为 。14.(8分)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结
6、构与甲烷相似,回答下列问题:(1)能与X发生化学反应的酸是 ;由X制备Mg2Z的化学方程式为 。(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ,Y分子的电子式为 。(3)Z、X中共价键的类型分别是 。15.(9分)银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。来源:学科网(1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是 。(2)已知Ksp(AgCl)=1.81010,若向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为 molL1,pH为 。来源:Zxxk.Com(3)A
7、gNO3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为 。(4)右图所示原电池正极的反应式为 。16.(8分)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示),0.1molL1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”)。(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表达式为 ;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol。(3)由N2O和NO
8、反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1molN2, 其H= kJmol1。17.(11分)工业上,向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。来源:学_回答下列问题: (1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为 ,装置B中加入的试剂是 。 (2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是 、 。 (3)若操作不当,制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ,检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ,在实验操作中应先 ,再 。
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