2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.2元素的性质与原子结构同步练习新人教版.wps
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1、第 2 2 课时 元素的性质与原子结 构 一、非标准 1 1.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是( ) A.HI和 HClO B.HCl 和 HIO C.HClO3和 HIO D.HClO 和 HIO 解析:ICl 中氯元素呈-1价,碘元素呈+1 价,因此与水反应生成的是 HCl 和 HIO。 答案:B 2 2.关于碱金属单质的性质叙述错误的是( ) A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B.与水反应都能生成碱和氢气 C.熔沸点随原子序数增加而降低 D.还原性随原子电子层数的增加而增强 解析:碱金属单质在空气中燃烧生成的产物是有区别的:Li 燃烧生成 Li2O;
2、Na 燃烧生成 Na2O2;K 燃烧生成 KO2。碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气。碱金属单质的熔沸点随核电 荷数的增大逐渐降低,单质的还原性逐渐增强。 答案:A 3 3.下列关于卤素的叙述正确的是( ) 1 A.卤素以化合态和游离态的形式存在于自然界中 B.随核电荷数增加,单质熔沸点升高 C.随核电荷数增加,单质氧化性增强 D.单质与水反应,均可用通式 X2+H2O HX+HXO 表示 解析:卤素是比较活泼的非金属元素,不能以单质的形式存在于自然界中;随着核电荷数的增大, 单质的熔沸点逐渐升高,单质的氧化性逐渐减弱;F2的氧化性非常强,因此与水反应时较其他卤 素单质与水反应不同:2F2+2
3、H2O 4HF+O2。 答案:B 4 4.某学生将一小块金属钾投入到滴有酚酞溶液的水中,能证明下面四点性质中的( ) 钾比水轻 钾的熔点较低 钾与水反应时要放出热量 钾与水反应后溶液显碱性 A. B. C. D. 解析:钾投入水中的实验现象和钠与水的反应类似。由钾浮在水面上,推知;由钾熔化成闪亮 的小球,推知;由溶液变红,可推知。 答案:D 5 5.下列关于碱金属按 Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序叙述中不正确的是( ) A.碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失电子表现出强还原性 B.单质的熔点和沸点依次递减 C.单质都能与水反应生成碱,都能在空气中燃烧生成过氧化物 D.原子半
4、径逐渐增大,单质与水反应的剧烈程度逐渐增强 解析:根据碱金属的原子结构示意图,看出碱金属原子最外层都只有一个电子,原子半径逐渐增 大,在化学反应中容易失电子表现出强还原性,A 正确;它们与水反应的剧烈程度逐渐增强,D正 确;根据碱金属物理性质的变化规律,碱金属单质的熔沸点随原子序数的递增逐渐降低,B正确; 锂在氧气中燃烧生成普通氧化物:4Li+O2 2Li2O,C 不正确。 答案:C 6 6.(双选)将下列物质加入溴水中,溴水层颜色不变浅的是( ) A.KCl晶体 B.KI 晶体 2 C.CCl4 D.Mg 解析:溴水中加入 KCl不发生反应,颜色无明显变化,A对;加入 KI晶体后,Br2与
5、KI反应置换 出 I2,溶液颜色加深,B对;加入 CCl4后 Br2被萃取到下层,水层颜色变浅;加入金属 Mg 后金属 与溴反应,消耗 Br2,颜色变浅。 答案:AB 7 7.为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO3) 形式存 在, 已知在溶液中 IO3- 可和 I-发生反应:IO3- +5I-+6H+ 3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和 一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在 IO3- ,可供选用的物质有: 自来水 蓝色 石 蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( ) A. B. C. D. 解析:结合
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- 2017 _2018 学年 高中化学 第一章 物质 结构 元素周期律 1.1 元素 性质 原子结构 同步 练习 新人
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