最新高三化学一轮复习:元素周期律和无素周期表优秀名师资料.doc
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1、2016高三化学一轮复习:元素周期律和无素周期表2016高三化学一轮复习:元素周期律和无素周期表 2016高三化学一轮复习:元素周期律和无素周期表 元素周期律和元素周期表 1(下列判断错误的是 A(熔点:Si3N4 NaCl SiI4 B(沸点:NH3 PH3 AsH3 C(酸性:HClO4 H2SO4 H3PO4 D(碱性:NaOH Mg2 Al3 解析:本题考查元素周期律,意在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力。Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体,故熔点大小顺序为:Si3N4 NaCl SiI4,A项正确;NH3、PH3、AsH3均为分子晶体,且
2、分子的组成和结构相似,由于NH3分子间存在氢键,其沸点最高,而PH3的相对分子质量小于AsH3的,因此分子间作用力PH3小于AsH3,则沸点PH3小于AsH3,B项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,由于非金属性:Cl S P,故酸性:HClO4 H2SO4 H3PO4,C项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,由于金属性:Na Mg Al,故碱性:NaOH Mg2 Al3,D项正确。 答案:B 2(下列有关钋的说法正确的是 A(钋原子的核外电子数是126 B(钋原子核内中子数与质子数之差是42 C(钋是金属元素,最外层电子数小于4 D(钋元
3、素的相对原子质量是210 解析:由原子符号可知:质子数为84、质量数为210,再根据质量数,质子数,中子数,知中子数为126,故B正确,其他选项错误。 答案:B 3(已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A(元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B(一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C(工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D(化合物AE与CE含有相同类型的
4、化学键 解析:最外层电子数是其电子层数2倍的元素有C和S,原子序数比元素B大的短周期元素还有C、D、E,所以元素B只能是C;元素C为第三周期中原子半径最大的元素,为Na,元素D为Al,元素A为H,元素E为Cl。A项,碳氢化合物随碳原子数的增加,状态由气态到液态,再到固态;B项,NaOH,Al3=NaAlO2,2H2O;C项,Na、Al均为活泼金属,用电解法冶炼,电解饱和NaCl溶液可得Cl2;D项,HCl中含有共价键,NaCl中含有离子键。 答案:BC 4(短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙
5、述正确的是 A(B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低 B(原子半径:B C A C(B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应,不能与碱反应 D(由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体 解析:根据题设条件推知A为C、B为Al、C为Si。Al2O3的熔点远远高于CO2。Al、Si同周期,C、Si同主族,根据元素周期律可知原子半径Al Si C。Al3具有两性。Al单质不存在同素异形体。综合上述知识选项B正确。 答案:B 5(根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是 解析:由元素原子半径和最高或最低化合价递变规律,可推出?是氧,?是镁,?是锂,?是磷,?是氯,?是钠,?是氮,
6、?是铝。A项,元素?形成的化合物Al2O3是两性氧化物;B项,元素?是氮,是VA族;C项,磷和氯形成的是共价化合物;D项,碱性最强的是NaOH。 答案:A 6(请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是 A(几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B(用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C(一定条件下,金属钠可以成为绝缘体 D(一定条件下,水在20?时能凝固成固体 解析:本题主要考查学生运用所学知识分析判断问题的能力。 答案:B 7(A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期,已知常
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