最新高考试题——理综化学部分(全国卷2)解析版优秀名师资料.doc
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1、2009年高考试题理综化学部分(全国卷2)解析版绝密?启用前 2009年普通高等学校招生全国统一考试试题卷(全国2) 理科综合(化学部分) 本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。第?卷1至5页,第?卷6至14页。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名,准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2. 选择题每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上,对应题目的答案标号涂写,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,答在试题卷上无效。 3. 非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题
2、区域内,答在试题卷上无效。 4. 考试结束,请将本试题卷和答题卡一并上交。 第?卷 (选择题) 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H 1 C 12 N 14 O - 16 一、选择题(本题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 6. 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为NO,反应结束后锌没有2剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 A 答案,【解析】设2molZn参与反应,因Zn无剩余,则最终生成了2molZn(N
3、O),显然含有4molNO ,323这部分是没有参与氧化还原反应的HNO,根据得失电子守恒有:2n(Zn)=n(HNO)4,则33n(HNO)=1mol,即有1molHNO被还原。33 7. 下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是 A. 溶液是电中性的,胶体是带电的 B. 通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 D 答案【解析】胶体本身是不带电,只是其表面积较大,吸附了溶液中的离子而带了电荷,故A项错;溶液中的溶质,要看能
4、否电离,若是非电解质,则不导电,也即不会移动,B项错;溶液中溶质粒子没有规律,C项错;丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体,D项正确。 8. 下列叙述中正确的是 A. 向含有CaCO沉淀的水中通入CO 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO 饱 323和溶液,又有CaCO沉淀生成 3B. 向Na CO溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO与原Na CO的物质的量23223之比为1:2. - 1 - C. 等质量的NaHCO和Na CO分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO体积相3232同 D. 向Na CO饱和溶液中通入CO,有NaHCO结晶析出 2323D 答案【解析】CaCO与C
5、O反应生成Ca(HCO),再加入NaHCO是没有现象的,A项错;32323向NaCO溶液23仅生成NaHCO,无CO气体放出,B项错;等质量的32中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,NaHCO3和NaCO,其中NaHCO的物质的量多,与足量HCl反应时,放出的CO多,C项错;D项,发2332生的反应为:NaCO + CO + HO =2NaHCO?,由于NaHCO的溶解性较小,故有结晶析出,正232233确。 9. 某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 (A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子
6、核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 D 答案【解析】核外电子数等于其质子数,C项正确;用质子数分别减去各周期所含有的元素种类,63-2-8-8-18-18=9,显然其属于第六周期,从左到右的第9种,而第六周期中包含镧系,所以它应属于副族,A项、B项均正确;由于存在同位素,所以相对原子质量应是同位素的平均值,而不代表其中一种元素的质量数,故中子数不能用152-63=89来计算,D项错。 10. 现有等浓度的下列溶液:?醋酸,?苯酚,?苯酚钠,?碳酸,?碳酸钠,?碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A. ? B. ? C. ? D. ? C 答案【解析】?均属于酸,其中
7、醋酸最强,碳酸次之,苯酚最弱。?均属于强碱弱酸盐,,根据越弱越水解的原理知,因HCO苯酚HCO ,所以对应的盐,其碱性为:233碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠,pH顺序相反,故C项正确。 -111. 已知:2H(g)+ O(g)=2HO(l) H= -571.6KJ? mol 222-1 CH(g)+ 2O(g),CO(g),2HO(l) H= -890KJ? mol 4222现有H与CH的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO和HO(l),若实验测得2422反应放热3695KJ,则原混合气体中H与CH的物质的量之比是 24A(1?1 B(1?3 C(1?4 D(2?3 B 答案【解析】设H
8、、CH的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5,571.6x/2 + 890y = 3695,解得24x=1.25mol; y=3.75mol,两者比为1:3,故选B项。 O O 12、1 mol HO 与足量的NaOH OC OCCH 3 溶液充分反应,消耗的NaOH的物质的量为 A(5 mol B(4 mol C(3 mol D(2 mol A 答案- 2 - 【解析】该有机物含有酚,还有两个酯基,要注意该有机物的酯基与NaOH水解时,生成羧酸钠,此外生成的酚还要继续消耗NaOH,故需要5molNaOH,A项正确。 13. 含有a mol FeBr的溶液中,通入x mol Cl。下
9、列各项为通Cl过程中,溶液内发生反应的222离子方程式,其中不正确的是 (2+3+-A(x,0.4a,2Fe+Cl,2Fe+2Cl 2,B(x,0.6a,2Br+ Cl,Br+2Cl 22,,,,23C(x=a,2Fe+2Br+2Cl,Br+2Fe+4Cl 22,,,,23D(x=1.5a,2Fe+4Br+3Cl,2Br+2Fe+6Cl 22B 答案2,,2,【解析】由于Fe的还原性强于Br,故根据氧化还原反应的先后顺序知,Cl先氧化Fe,然2 ,2,3,,后再氧化Br。2Fe + Cl 2Fe + 2Cl,2Br+ Cl Br + 2Cl,2FeBr + 3Cl 2 2222 2,2,2Fe
10、Cl + 2Br 。当x/a ?0.5时,Cl仅氧化Fe,故A项正确。当x/a ?1.5时,Fe322,和Br合部被氧化,D项正确;当介于两者之间时,则要分步书写方程式,然后进行叠加得总2,,反应。如B项,当x=0.5a时,Cl刚好把Fe全部氧化,而当x=0.6a,显然Cl还要氧化Br,22而选项中没有表示,故错。第?卷 非选择题 27. (15分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。 (1)根据左表中数据,在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线: t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1
11、.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2) 体系中发生反应的化学方程式是_; - 3 - (3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:_; (4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于,_; (5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线?、?、?(如右图所示)则曲线?、?、?所对应的实验条件改变分别是: ? _ ?_ ?_ 答案 化学反应速率和化
12、学平衡的综合运用,注意图像和有关计算。【解析】本题考查 (1)根据题目中表格给出的数据,在坐标系中找出相应的点,然后用光滑的曲线描点即可。 (2)根据题意,可以利用“三步法”求解 aX + bYcZ 开始 1.00 1.00 0 转化 0.45 0.9 0.9 平衡 0.55 0.1 0.9 根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是: X+2Y2Z。 (3)根据图像可知在3min时,生成物Z的物质的量为0.5mol, 其平均速率为0.083mol/L?min。 (4)X的转化率等于0.45。 (5)由题目所给图象可知,在1中,平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量,说明平衡逆向移动,
13、条件为升高温度。在2中,平衡时Z的物质的量与原平衡相同,且速率加快,条件为加入催化剂;在3中,平衡正向移动,且速率加快,条件为加压。 28. (15分) 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。 - 4 - 回答下列问题: (1)A中加入的物质是_?_. 发生反应的化学方程式是_?_; (2)B中加入的物质是_?_,其作用是_?_: (3)实验时在C中观察到得现象是_?_, 发生反应的化学方程式是_?_; (4) 实验时在D中观察到得现象是_?_, D中收集到的物质是_?_,检验该物质的方法和现象是_?_. 答案 化学实验和有关化学方程式,注意化学实验现象
14、的描述和试剂的选择。【解析】本题考查根据反应原理,反应物为氨气和氧化铜,可以判断试管A为制取氨气的装置,因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙,氨气要使用碱石灰。加热后,黑色氧化铜变为红色的铜,生成的水和氨气生成氨水留在了D中,而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性,检验水可以用无水硫酸铜。 29. (15分) ,2223现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有,KAgCaBaFeAl,22,1阴离子有,现将它们分别配成的溶COHCHCOONOSOCO1,0.1molL,3343液,进行如下实验: ? 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为AEC; ? 向B溶液中滴加稀氨水,
15、先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; ? 向D溶液中滴加溶液,无明显现象; BaNO()32? 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 - 5 - 根据上述实验现象,回答下列问题: (1) 实验?中反应的化学方程式是 ; (2)E溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、 D 、F . 答案 +2离子共存、盐类水解综合运用。【解析】本题考查根据溶液的性质,确定CO只能与K形成3显碱性的溶液,另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH) 。由于醋酸的酸性大于碳酸,所以醋2酸盐水解的碱性小于碳酸盐,因此A为Ba(OH),E为KCO,C为醋
16、酸盐,由?可得B中阳离223+22子为Ag,则肯定为AgNO,由?可得D中无SO,则F中的阴离子为SO,D中的阴离子为3442+3+3+Cl。由?可得F中的阳离子为Fe,即F为FeSO,而CHCOO若与Al形成溶液时,Al也发43生水解,所以C为醋酸钙,而D为AlCl。 330. (15分)化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧。A的相关反应如下图所示: 已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为。 RCHCHO,2根据以上信息回答下列问题: (1) A的分子式为 ; (2) 反应?的化学方程式是 ; (3) A的结构简式是 ; (4) 反应?的化学
17、方程式是 ; (5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式: 、 、 、 ; (6)A的另一种同分异构体,其分子中所有碳原子在一条直线上,它的结构简式为 - 6 - 。 答案 推断【解析】本题考查有机物的结构和性质,注意结构简式、同分异构体、化学方程式的书写。根据题意,A分子中碳的原子数为4个,氢原子的个数为6个,则氧原子的个数为2个,即A的分子式为CHO。由于A可以发生聚合反应,说明含有碳碳双键,在硫酸存在条件下生462成两种有机物,则为酯的水解,即A中含有酯基。根据不饱和度,没有其他功能团。由A的水解产物C和
18、D的关系可判断C与D中的碳原子数相等,均为两个。则A的结构为CHCOOCH=CH,32因此A在酸性条件下水解后得到CHCOOH和CH=CHOH,碳碳双键的碳原子上接羟基不稳定,转32化为CHCHO。A聚合反应后得到的产物B为,在酸性条件下水解,除了生成乙3酸和。 2009年普通高等学校招生全国统一考试(宁夏卷) 理综综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 N23 Cl35.5 Cu63.6 7. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为 A(NO B.NO C.NO D
19、.NO 222224答案A 【解析】根据2NO+2yCu=2yCuO+xN,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半,xy2可以得到x=1,因此只有A选项符合题意。 【考点分析】本题主要考查气体摩尔体积,阿伏伽德罗常数等知识,题目较为老套,而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。 8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 答案B - 7 - 【解析】我们可以根据3-甲基戊烷的碳架,进行分析,可知1和5,2和4上的H是对称的,加上3位上的氢和3位甲基上的氢,不难得到3-甲基戊烷的一氯代产物有4种。 【考点分析】本题大方面考的是卤代烃相关知
20、识,其实真正考查的是同分异构体的书写,这 在必修教材中属于较为简单的内容,这样考查有利于新课程的改革。 9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是 A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯 答案C 【解析】本题的突破口在第一个关键知识点:能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质还有碳碳不饱和键,这样选项只剩下C和D了,再根据能与溴发生取代反应的物质为含有苯环物质或烷烃(或烷基),因此只有C选项符合题意了。 【考点分析】本题较为新颖,考生如果基本功不扎实,容易误选A选项。第一个关键知识点对于教师来说必须要突破原来老教材的提法,能使溴水褪色的物质含有碳碳不饱和键的提法。 1
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