2018年高三化学同步练习题参考:化学键与晶体结构.doc
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1、2018年高三化学同步练习题参考:化学键与晶体结构高中学习是一个系统的过程,大家一定要好好把握高中,查字典化学网小编为大家整理了2018年高三化学同步练习题参考,希望大家喜欢。【复习目标】1、使学生理解离子键的概念,能熟练用电子式表示离子化合物的形成过程。?2、使学生理解共价键的概念,能熟练用电子式表示共价化合物及其形成。3、使学生掌握判断离子键、共价键的方法。【复习重点】离子键、共价键的概念及表示方法【复习过程】例1、关于氢键,下列说法正确的是 ()A、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B、冰中存在氢键,水中不存在氢键C、每一个水分子内含有两个氢键D、H2O是一种非常稳定的化合物,这是由
2、于氢键所致例2、(00年全国,11)下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 ()A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化考点1、化学键一、化学键与分子间作用力1、化学键与分子间作用力的比较化学键 分子间作用力(1)概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质的分子间存在的微弱的相互作用(2)种类 离子键、共价键、金属键(3)能量一般为:120kJmoll800kJmoll约几个至几十个kJmoll(4)对物质性质的影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质2、离子键和共价键的比较键型离子键共价键(1)概念使阴、阳离子结合成化合物的
3、静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用(2)成键微粒离子原子(3)形成条件活泼金属与活泼非金属结合时形成离子键非金属元素之间相互化合时易形成共价键二、离子的结构与性质1、离子的结构特征(1)离子电荷:离子所带的电荷就是原子在形成化学键时得或失的电子数,离子符号与标价符号不同。(2)电子层结构:主族元素的离子电子层结构一般是饱和,副族和第VIII族元素的离子电子层结构一般是不饱和的。(3)离子半径同种元素不同价态微粒:电荷越高,半径越小。如:r(H-) r(H) r(H+),r(Fe) r(Fe2+) r(Fe3+)。等电子离子:随核电荷数的增大,离子半径减小。如:r(N3-) r(O2-
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