2018高考化学第一轮复习氯气知识点总结.doc
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1、2018高考化学第一轮复习氯气知识点总结氯气常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,可溶于水,易压缩。小编准备了氯气知识点总结,具体请看以下内容。物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质:很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:2Na+Cl2 =(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2=(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2=(点燃) CuCl2Cl2+H2 =(点燃)
2、2HCl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途:自来水杀菌消毒Cl2+H2O = HCl+HClO 2HClO =(光照) 2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O与有机物反应,是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品氯气知识点总结的内容就是这些,查字典化学网希望对考生复习化学有帮助。
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