高三化学教案:过渡元素.doc
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1、高三化学教案:过渡元素1.NO3-与Fe2+在酸性条件下,不能共存。2.过量的Fe与硝酸作用,或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸,要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+。3.注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时,因Fe3+水解和HCl的挥发,得到的固体为Fe(OH)3,如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时,因硫酸是难挥发性酸,将不能得到Fe(OH)3固体。4.忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后,最终得到红褐色沉淀,并不
2、能断定该溶液中一定含有Fe3+,而也可能含有Fe2+。5.忽视铁单质与强氧化性物质反应时,也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量,最终铁元素将以二价铁形式存在,因为2Fe3+Fe=3Fe2+。【典型例题评析】例1久置于空气中的下列物质,因被氧化而呈黄色的是(2000年全国高考题)A.浓HNO3B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银思路分析:本题考查的是常见的“黄色体系”有四种固体:溴化银、硫、过氧化钠、三硝基甲苯;外加几种黄色溶液:浓HNO3(因溶液中有NO2气体)、工业盐酸(含Fe3+离子)、不纯的硝基苯(因溶有NO2)、亚铁盐溶液(因含Fe3+离子)等。对于该题除考查物质的物理性质颜色
3、之外,还附加了一个条件:“因被氧化”,因此,只能考虑B选项。答案:B方法要领:本题是“氧化”概念与化合物的物理、化学性质的结合。该题看似简单,但很容易选错,关键注意答题时要看清题目的限制条件,并把握全面。抓住“氧化”这一特征便可。例2某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(2018年全国高考题)A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+思路分析:各离子在加入NaOH溶液和HCl的变化过程中,离子变化为:NH4+NH3;Mg2+Mg(OH)2Mg2+;Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)
4、3Fe3+;Al3+AlO2-Al3+。只有A和C的离子数减小。答案:A、C方法要领:题中涉及多种阳离子在强酸、强碱溶液中的发生的变化。分析各离子的变化过程,从而搞清数目是否改变。注意试剂的用量及反应条件,如微热。本题考查了两个知识点:(1)NH4+在碱性受热条件下不稳定;(2)Fe2+易变质,特别在碱性条件下Fe(OH)2Fe(OH)3速率极快。例3将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是(2018年全国高考题)A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜思路分析:本题考查Fe2+与Fe3+相互转化。其中A项中加入硫酸,无任何反应;若加入B项中氯水,因2Fe2+Cl2=2Fe3+2C
5、l-,故有Fe3+生成;C项中加入Zn(NO3)2,因溶液中有H+,发生反应:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O,C正确;D项中加入CuCl2无反应发生。答案:B、C方法要领:Fe2+有较强的还原性,易被氧化成Fe3+;对于NO3-的隐蔽氧化性,应用时应高度警惕;在离子共存、离子方程式正误判断,及还原性物质在酸性环境中遇NO3-时,往往要考虑其氧化性。例4制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、
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