高二年级化学上学期期中试题精编.doc
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1、高二年级化学上学期期中试题精编化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。小编准备了高二年级化学上学期期中试题,具体请看以下内容。可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64第卷 选择题一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共30分)1.某反应在高温时能自发进行,在低温时逆反应能自发进行,则对其正反应的下列判断正确的是A. 吸热反应,熵增加 B. 放热反应,熵增加C. 放热反应,熵减小 D. 升高温度时,平衡常数K减小2.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液,然后灼烧,可以得到该固体的是A.AlCl3 B.NaHCO3 C.(NH4
2、)2CO3 D.MgSO43.下列热化学方程式表达正确的是( 的绝对值均正确)A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-269.8kJ/mol (反应热)D.2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol (反应热)4.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生
3、成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)5.下列溶液,一定呈中性的是A.由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B.c(H+)=1.010-7molL-1的溶液 C.pH=7的溶液D.c(H+)= 的溶液(Kw为该温度下水的离子积常数)6.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的百分含量改变 D.混合体系的压强发生改变7.用某种仪器量取液体体积时,平
4、视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若Xy,则所用的仪器可能为A.滴定管 B.量筒 C. 容量瓶 D.以上均不对8.已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H = + 74.9 kJmol-1,下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应9.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01molL-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)c(OH-)=10
5、-22,则该小组在该温度下测得0. 001molL-1NaOH溶液的pH应为A.13 B.12 C.11 D.1010.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molABB.容器内,3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化11.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加人4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确
6、的是A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时,B的平衡转化率是35% C. 增加C,B的平衡转化率不变D.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大12.下列表述中,合理的是A.将水加热,Kw不变,pH不变B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D.将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至中性: 2H+ + SO42-+ 2OH-+ Ba2+ = BaSO4+ 2H2O13.已知25,醋酸溶液中存在下述关系:K=cH+CH3COO-cCH3COOH=1.7510-5,则有关K的下列说法正确的是A.当向该溶液中加入
7、一定量的硫酸时,K值增大 B.升高温度,K值增大 C.向醋酸溶液中加水,K增大 D.向醋酸溶液中加氢氧化钠,K增大14.2018年诺贝尔化学奖授予理查德赫克等三位科学家,以表彰他们在钯催化交叉偶联方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是A.催化剂只改变反应的正反应速率B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C.催化剂能够改变反应的反应热D.催化剂不能改变反应物的转化率15.对于平衡体系:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是:A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.45倍,则a+bc+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化
8、率相等,则投入A、B的物质的量之比为 a:bC.若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为(M+b)mol,则a+bc+dD.若a+b=c+d ,则当容器内温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变。二.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共30分)16.在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是K+、Cl、NO3、S2 K+、Fe2+、I、SO42 Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A. B. C. D.17.一定温度下,下列溶
9、液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-4)D.pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+):18.在298K、1.01105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量.已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分
10、反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A.CO2 (g)+NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H=-(2y-x) kJ/molB.CO2 (g)+NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H=-(2x-y) kJ/molC.CO2 (g)+NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H=-(4x-y) kJ/molD.CO2(g)+2NaOH(l)=2 NaHCO3 (l) H=-(8x-2y) kJ/mol19.X、Y、Z三种气体,取X和Y按21的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生如下反应:X + 2Y 2Z,达到平衡后
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