2017_2018学年高中化学课时跟踪检测二十化学电源新人教版选修420171113175.doc
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1、课时跟踪检测(二十) 化学电源1下列说法中正确的是()A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质储存在电池内解析:选C碱性锌锰电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池;燃料电池的活性物质没有储存在电池内而是从外界不断输入电池。2锂电池是新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为LiMnO2=LiMnO2,下列说法正确的是()A锂是正极,电极反应为Lie=LiB锂是负极,电极反应为Lie=LiC锂是负极,电极反应为MnO2e=MnOD锂是负极,电极反应为Li2e=Li2
2、解析:选B在原电池中负极失去电子,被氧化,因此锂作为负极,锂只能生成Li。3科学工作者为心脏病患者设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料,依靠人体体液中含有的一定浓度的溶解氧、H和Zn2进行工作的。该电池工作时,正极的电极反应式为()AZn2e=Zn2B2H2e=H2C4OH4e=O22H2ODO24H4e=2H2O解析:选D正极得电子,体液中溶解的氧气得电子而发生还原反应:O24H4e=2H2O,D项正确。4.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200 左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH3O2=2CO23H2O,
3、电池示意如图,下列说法不正确的是()Aa极为电池的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为4HO24e=2H2OD电池工作时,1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移解析:选DA项,乙醇为燃料,通入乙醇的a极为负极,则b为正极,正确;B项,电流由正极到负极,即由b极沿导线到a极,正确;C项,因电解质溶液为磺酸类质子溶剂,含有H,则正极反应O24H4e=2H2O,正确;D项,由电池反应可得到C2H5OH3O2=2CO23H2O12e,当1 mol乙醇被氧化时,有12 mol电子转移,不正确。5不久前,美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池,该
4、电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600 700 ,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O,负极反应为2H22CO4e=2H2O2CO2,则下列推断中正确的是()A正极反应为4OH4e=O22H2OB该电池的电极没有参加反应C电池供应1 mol水蒸气,转移的电子数为4 molDO2从正极通入,发生氧化反应解析:选B该电池为氢氧燃料电池,负极是H2发生氧化反应,正极是O2,发生还原反应,D项错误;燃料电池电极本身不参加反应,B项正确;由总反应式可知,电池供应1 mol水蒸气,转移的电子数为2 mol,C项错误;由总反应式减去负极反应式得正极反应式O
5、22CO24e=2CO,A项错误。6关于铅蓄电池的说法正确的是()A在放电时,正极发生的反应是Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)B在放电时,该电池的负极材料是铅板C在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)解析:选BA项,正极发生还原反应,元素的化合价降低,因此正极反应式为PbO24HSO2e=PbSO42H2O,错误;B项,铅蓄电池中,铅板是负极材料,正确;C项,充电时,阳极反应:PbSO42H2O2e=PbO24HSO,阴极反应:PbSO42e=PbSO,硫酸的浓度增大,错误;D项,充电时,阳极反应式:PbSO42H
6、2O2e=PbO24HSO,错误。7固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧锆氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应,下列判断正确的是()A有O2放电的a极为电池的负极B有H2放电的b极为电池的正极Ca极对应的电极反应为O22H2O4e=4OHD该电池的总反应方程式为2H2O2高温,2H2O解析:选DA项,O2放电发生还原反应,a极为正极,错误;B项,H2放电发生氧化反应,b极为负极,错误;由题意及图示知,a极对应的电极反应为O24e=2O2,错误;D项,由两极
7、反应物可知电池反应方程式为2H2O22H2O,正确。8如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是()A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中,H从正极区移向负极区D正极反应式为MnO24H2e=Mn22H2O解析:选DA项,分子组成为Cm(H2O)n的物质不一定是糖类,例如乙酸(C2H4O2),错误;B项,微生物放电时,Cm(H2O)n中碳元素化合价升高失去电子,发生氧化反应,微生物所在的区域为负极区,B错误;C项,原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,错误;D项,正极得到电子发生还原反应,则电极反应式为MnO24H2e
8、=Mn22H2O,正确。9某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。(1)放电时负极反应为_。(2)充电时Fe(OH)3发生_反应。(3)放电时电子由_极流向_极。(4)放电时1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数是_。解析:放电时锌在负极发生氧化反应,因为电解质是碱,故负极反应是Zn2e2OH=Zn(OH)2,电子由负极流出,通过外电路流向正极,每1 mol K2FeO4发生反应,转移电子是3 mol,数目是1.8061024,充电时Fe(OH)3失去电子发生氧化反应。答案:(1)Zn2e2OH=Z
9、n(OH)2(2)氧化(3)负正(4)1.806102410.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O,Ag2OH2O2e=2Ag2OH。根据上述反应式,完成下列题目。(1)下列叙述正确的是_。A在使用过程中,电解质KOH被不断消耗B使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极,Ag2O是正极DZn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应(2)写出电池的总反应式:_。(3)使用时,负极区的pH_(填“增大”“减小”或“不变”,下同),正极区的pH_,电解质溶液的pH_。解析:(
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