2013届学海导航人教版一轮复习化学课件第一章从实验学化学第2讲化学计量在实验中的应用.ppt
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1、第二讲 化学计量在实验中的应用,2013届学海导航人教版一轮复习化学课件,物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等),常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质,也会考查一些物质中的化学键数目,如SiO2、CH4、P4、CO2等。 氧化还原反应:要注意电子转移数目方面的陷阱,如Na2O2与水的反应,Cl2与NaOH的反应,电解AgNO3溶液等。 弱电解质的电离或盐类水解:考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时,常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡,如NH4Cl溶液
2、中c( )c(Cl-)。,例1 (2011广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A常温下,23 g NO2含有NA个氧原子 B1 L 0.1 mol L-1的氨水含有0.1 NA个OH- C常温常压下,22.4 L CCl4含有个NA个CCl4分子 D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子,A,【解析】 NO2的摩尔质量是46 g/mol,所以23 g NO2的物质的量是0.5 mol,含有0.5 mol2=1 mol氧原子,即含有NA个氧原子,A正确;NH3H2O属于弱电解质,在溶液中部分电离,因此1 L 0.1 molL-1的氨水不可能电离出
3、0.1 mol OH-,B不正确;常温常压下,CCl4是液体,因此不适用于气体的摩尔体积,即22.4 L CCl4不是1 mol,C不正确;Fe2+被氧化,产物是Fe3+,因此1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子,D也不正确。,【点评】 本题以阿伏加德罗常数为载体,考查以物质的量为核心的有关计算和判断。做好此试题,一要掌握准确有关概念及其计算公式;二要有一定的判断识别能力,防止掉入非标准状况、非常规反应等陷阱中;三要有较熟练的计算技能。,考点2 阿伏加德罗定律及其推论的应用,1标准状况下的气体摩尔体积概念剖析 (1)四个要点: 温度:0;压强:101325 Pa;1 m
4、ol物质;对象:气体(包括混合气体)。 (2)1 mol气体在非标准状况下,其体积不一定为22.4 L。 (3)22.4 L是近似值。,(3)气体摩尔质量(或相对分子质量)常见解决方法:,注意:以上公式既适应单一气体,也适合混合气体。,例2 在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法不正确的是( ) A两种气体A、B的摩尔质量之比为mn B等质量的气体A与B的分子数之比为nm C同温、同压下,A、B两种气体的密度之比为mn D相同状况下,体积相同的A、B两种气体的质量之比为nm,D,【点评】 解答此类试题的关键是正确理解题意,熟练运用基本公式。,考点3 有关物质的量浓度的计
5、算和配制,1溶液中各种物理量之间的关系 同一种溶液,从不同角度分析有很多物理量:溶液质量、溶液密度、溶液体积、溶质质量、溶质的质量分数、物质的量、物质的量浓度、溶解度等。因为没有发生化学反应,这些物理量之间的关系和计算主要依据基本公式。 2计算气体溶于水所得溶液的物质的量浓度时要注意 (1)溶液的体积必须用溶液的质量(气体的质量加上水的质量)除以溶液的密度。 (2)溶液体积要换算成以“L”为单位。,(3)在标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度。设标准状况下气体体积为V(L),水的体积为VH2O(L),溶液的密度为r,计算式为:,3所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时:算溶质时则取与实
6、际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少,不能用实际量。如:实验室需配制480 mL 1 moLL-1的NaOH溶液,需取固体NaOH的质量应为20.0 g,而不是19.2 g;因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液,要配制符合要求的溶液时,选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液,然后再取出480 mL。,4配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。 由c=n/V可知,误差来源的根本原因是:物质的量或溶液体积产生误差,若n偏大或V偏小则c偏大,若n偏小或V偏大则c偏小。 若称量物错放在托盘天平的右盘上,n可能偏小使c偏小,因为称m(左)=m(右)+m(游)。
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- 2013 学海 导航 人教版 一轮 复习 化学课件 第一章 实验 化学 计量 中的 应用
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