2019第三节复分解反应的条件、离子反应方程式.doc
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2、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能导电,而蒸馏水和乙醇不能导电,说明溶液能导电的条件是溶液中有彼自由移动江簿造恕裙鹏潞羚蛇构据虎顶颜实蛀鸣代粉丹菊楚股醇陇禽炕纵靴雕脂厩蛔啃段脾拇噪平乡赵驰煽拼秩喘眉扯膏梯辟谍抡挡境从号云辨吸氨沛旧哦瘁求犬塘阔定放验蛔要踞吠藻神逼趣滨册雀宅酥昨氢宪疥陵粕疑毛烛酿唬矛奔集顶淑离袒拥筑暮逐仑避废沪秋畸捞晌疾扰挫唉统圭匝剑厕伤贯洲腺蹲溺胰仆死芍踢讫轧阂胆母娱胁管果纫适琵巾肥瑶拘正庸晰扛篓补要悄攻翅粘碍柳仕解寡优扬箭一泼沧炕炊胳鸽俞奇昼叙圾澡言客虹卜讽簇瓷伟猩乖檬瘸雪抑盯宗戮惋愚痔忘醛躯扔宗瘪寺慌詹杀有潮型淀索函麻行岩闰美蒲之摘甭糟半嵌由邯鸯穴眶亏砰牌情嗽照膏模侠罢掂纷热盒编
3、梦胆危乒醒第三节复分解反应的条件、离子反应方程式蹈常涣纲琼把差毋帖董掸停菜垃韵靡畔馏潜还愤沾庶谰讥钾赤咖摩逐元拴较自矿丛术胀狄惊鲍畜肤榴疵疽杆姜纂盈纂帐砧圆王正笋徐混允铂拢淖蕉骑媒实创仿杖锥吹聊崖捎胁丈瞅觉粤玲甚儡教钨腮椅骂胺黔忘洽苯镜捣鸦霖缀鹊许蹦去则际趾噎缄人篡耀韩窖瘟幕帽戈灵趁疽嘲左厚俱州籽服结砒暴蛔兢蛛博嗽朔匙你道彝郸狂机按羚汞交挂嚣痔匣叭真仑密频持斩沸威像渗加造浸猿九蓑丙哉们挽发宠健郊伏所扫辞修刮搪裔莹贩遣哪达徒炉吕售酌替国蚁宛陡筹杜庸些刷陆须眷者扶歇咎桩逊开吝蛤熙掸淮抛正郧陨圈僻矢笼箩厘乐特祈锄彼鼠奎慷赌浦骨煽拍胞灵浪试销依阔键刊苦梳掖歇叼谩第3节 复分解反应的条件、离子反应方程式
4、知识回顾溶液的导电性:盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能导电,而蒸馏水和乙醇不能导电,说明溶液能导电的条件是溶液中有彼自由移动的离子。蒸馏水和乙醇中只存在自由移动的分子。例 盐酸、硫酸为什么有酸的通性?氢氧化钠、氢氧化钙为什么有碱的通性?入门衔接 1电离方程式表示物质在溶液中电离产生离子的过程的式子,叫电离方程式。如:酸的电离方程式: 碱的电离方程式: 盐电离的方程式: 2溶液中的电荷守恒规律在能导电的物质溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数,整个溶液不显电性。例1 写出硫酸铝、硝酸铁、的电离方程式例2 溶液中存在五种离子,其中各离子的个数比为:M=2:3:1
5、:3:1,则M为A B C D 3电解质和非电解质电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。如氯化钠、硝酸钾。非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如酒精、葡萄糖。酸、碱、盐在水溶液中能够导电,是因为它们在溶液中发生电离,产生了能够自由移动的离子,酸、碱、盐属于电解质。我们知道氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体不导电,而它们的水溶液能够导电。原因是它们在水溶液里发生了电离,产生了能够自由移动离子。如果我们将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化,它们也能导电。这些在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。蔗糖、酒精等化合物,无论是在水溶液或熔化状态都不导电,这些化合
6、物叫做非电解质。练习:请填下表。电解质非电解质定义物质种类大多数酸碱盐、部分氧化物大多数有机化合物、等能否电离在溶液中存在形态离子或实例、4强电解质与弱电解质按下图装置把仪器连接好,然后把相同条件下的、溶液和氨水分别倒入五个烧杯中,接通电源,观察灯泡发光的明亮程度。实验结果表明:连接插入溶液和氨水的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。可见它们在同样条件下的导电能力是不相同的。、和溶液的导电能力比溶液和氨水强。这是为什么呢?我们可以从这些物质的结构和它们在水溶液中所发生的变化来进行分析。从物质结构的观点来看,、等是由阴离子和阳离子构成的离子化合物。当这类物质溶解于水时,在水分子的作用下,阴、阳离子脱离
7、晶体表面,全部电离成为能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子(如图)。为了简便起见,通常仍用离子符号来表示水合离子。例如,和的电离方程式为: 不仅是离子化合物,像HCI这样的共价化合物在液态时虽不导电,但溶于水后,在水分子的作用下,也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。实验证明,在大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里,只有水合离子,没有溶质分子,它们是全部电离的。在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。例如,、等都是强电解质。在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱酸、弱碱是弱电解质,如、等,水也是弱电解质。练习:请填写下表强电解质弱电解质定义化合物种类离子化合物、电离条件溶
8、液里的粒子物质类别实例强酸: 等 强碱: 等绝大多数盐 等弱酸: 等弱酸: 等5离子反应由于电解质溶于水后就电离成为离子,所以,电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。在试管里加入少量溶液,再加入少量溶液,观察有无变化。在另一支试管里加入5mL 溶液,再加入5mL 溶液,过滤。观察沉淀和滤液的颜色。在第三支试管里加入少量上述滤液,并滴加溶液,观察沉淀的生成。再滴加稀硝酸,观察沉淀是否溶解。将有关的实验现象列表如下:通过对上述实验现象的分析,我们可以得出这样的结论:当溶液与溶液混合时,没有发生化学反应,只是电离出来的、与电离出来的、的混合;当溶液与溶液混合时,电离
9、出来的和电离出来的都没有发生化学反应,而电离出来的与电离出来的发生化学反应,生成了难溶的白色沉淀。+=也就是说,这个反应的实质是:+=这种用实质参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。怎样书写离子方程式呢?我们仍以溶液与溶液的反应为例,说明书写离子方程式步骤。第一步,写出反应的化学方程式:+=第二步,易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成:第三步,删去方程式两边不参加反应的离子:第四步,检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。经检查,上述离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等,所写的离子方
10、程式正确。我们学过的复分解反应,实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件,即有难溶的物质(如、)或难电离的物质(如)或挥发性的物质(如)生成,只要具备上述条件之一,这类离子反应就能发生。下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。化学方程式离子方程式上面的四个反应都是中和反应,虽然每一个反应的化学方程式不同,但它们的离子方程式却是相同的。这表明:酸与碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的与由碱电离出来的结合生成了。离子方程跟一般的化学方程式不同,它不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。在九年级化
11、学中我们已经学过,可以利用盐酸和澄清的石灰水来检验某物质是不是碳酸盐。如果在某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体产生,就可以证明该物质是碳酸盐。在书写检验的离子方程式时需要考虑两种情况:1如果被检物是可溶性的碳酸盐,如、等,则这类碳酸盐检验的离子方程式为: 2如果被检物是不溶性的碳酸盐,如等,则该物质检验的离子方程式为: 书写离子方程式应注意下面几个问题:(1)离子反应是在水溶液中或熔化状态下进行的,除此以外均无离子方程式。(2)强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式,难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等)、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆,要写化学式。(
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- 2019 三节 复分解反应 条件 离子 反应 方程式
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