化学反应进行的方向.ppt
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1、,2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g),化学反应进行的快慢,化学反应的限度,化学反应进行的方向,化学反应速率,化学平衡,化学反应原理的组成部分,第四节 化学反应进行的方向,水总是自发地由高处往低处流,自然界中有许多自然而然发生的现象,请同学们联系生活知识,列举一些能自动发生的例子?,自然界中水总是从高处往低处流; 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动; 室温下冰块自动融化; 铁器暴露在潮湿空气中会生锈; 酸碱中和; 锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4,自发过程:在一定条件下,不借助外部力量就能自动进行的过程,【归纳小结】,如何判断一个反应能否自发进行?
2、,能量由高到低,酸碱中和、镁条燃烧都是能自发发生的反应,有何共同特点?,【思考与交流】,共同特点:,从能量角度分析它们为什么可以自发?,体系倾向于从高能态转变为低能态 H 0 有利于反应自发进行,H 0 即放热反应,凡是放热反应( H0 )都具有自发进行的倾向。,反应物的总能量高,生成物的总能量低,放热反应,H0,一、能量判据(焓判据),在一定条件下,化学反应一定不能向着吸热的方向自发进行吗?,?,结论:H O有利于反应自发进行, 但自发反应不一定要H O,2NH4Cl(s)+Ba(OH)28 H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l),CaCO3(s)=CaO(s)+CO
3、2(g),焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。,H O,NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l),我们知道,室温下冰块的溶解要吸热,蒸汽扩散,最终会混合均匀,这些过程都是自发的,与焓变有关吗?是什么因素决定这些过程能自发进行 ?,阅读思考课本P35相关内容并回答。,交流讨论,气态物质能通过分子的扩散自发地形成均匀的混合物。,火柴散落有趋向于最大混乱度的倾向,体系从有序无序是自发的。 与能量状态的高低无关,二、熵、熵增原理、熵判据,体系混乱度有增加的倾向,2、符号:S,1熵(混乱度):
4、在密闭条件下,体系有从有序自发地转变为无序的倾向,这种推动体系变化的因素称作熵。即熵是描述体系混乱度的物理量,3、熵判据:在与外界隔离的体系中,自 发过程将导致体系的熵增大,即熵( S )大于0( S 0) 。这一经验规律叫做熵增原理。在用来判断化学反应方向时就称为熵判据。,1、同一物质的熵与其聚集状态有关: S(g)S(l)S(s) 2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。 3、反应过程中气体物质的量增加的反应。,导致混乱度增加的一些因素,2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74
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