离子反应第一节课件64.ppt
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1、第二节 离 子 反 应,第二章 化学物质及其变化,为什么用湿的手开关闭火时会容易触电?,利用右图装置进行实验,请认真观察实验现象。,探究实验1,灯泡不亮,灯泡不亮,灯泡变亮,氯化钠晶体结构模型,食盐溶液能导电的原因,Na+,Cl-,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,请分别书写下列各组物质的电离方程式。 1、HNO3 HCl 2、KOH Ba(OH)2 3、AgNO3 NH4Cl,2、电离方程式,如:NaCl=Na+Cl-,1、HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- 2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 3、 AgNO3= Ag+ +
2、 NO3- NH4Cl = NH4+ + Cl-,1、HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl-,酸,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,1、HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- 2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 3、 AgNO3= Ag+ + NO3- NH4Cl = NH4+ + Cl-,碱,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,盐,电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,酸,电离时生成的阳
3、离子全部是H+的化合物,蔗糖在水中的溶解过程,导电,导电,导电,导电,不导电,不导电,不导电,不导电,知识小结,思考:能否根据知识小结中物质导电性情况设定标准对化合物分类?,不导电,不导电,导电,不导电,不导电,不导电,AgNO3,HNO3,NaOH,HCl,NaCl,酸,盐,碱,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,电解质,非电解质,化合物,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,3、电解质和非电解质,【练习】判断下列说法是否正确,解释原因,4、CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质( ),1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质( ),2、铜和石墨能导电,它们
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- 离子 反应 第一节 课件 64
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