卤素基础知识.ppt
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1、一、氯的原子结构 二、单质的物理性质 三、氯气的化学性质 四、氯气的制法 五、Cl-的检验 六、氯气的用途 七、氯水、次氯酸、次氯酸盐的性质,第四章 卤素基础知识,卤素原子结构的特点: 相同点:它们的原子结构中最外层电子数相同; 不同点:原子核外电子层数不同,原子半径不同。 一、卤素知识概括: 氯气黄绿且有毒, 液溴红棕碘紫黑. 金非水碱盐两硫, 氟气遇水氧逸出. 碘淀水蓝碘银雨, 氟化银溶余不溶. 实验制取氢化物, 氟氯硫酸溴碘磷.,解释化学性质(各用一个化学方程式来解释): 金_ 非_ 水_ 碱_ 盐_ 两硫_ _,2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2,Cl2+H2=2
2、HCl 2P+4Cl2=PCl3+PCl5,Cl2+H2O=HClO+HCl,Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,2KI+Cl2=2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2H2S+Cl2=2HCl+S SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4,Na2S+Cl2=2NaCl+S,光,实验室制取下列物质的反应式,Cl2: HCl: HBr: HI: 制取HBr或HI时为什么不用浓H2SO4?,4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+4H2O,2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl+Na2SO4,NaBr+H3PO4=HBr+NaH2PO4,NaI+H3PO4=H
3、I+NaH2PO4,因为浓硫酸要将HI或HBr氧化为I2或Br2,自己被还原为SO2,同时生成H2O。 如:2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+H2O,二、在实验室制备Cl2的化学反应原理中注明氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物,同时还要按照各小题的具体要求完成各个小题: 浓盐酸与MnO2共热(用单键头法表示电子转移情况: 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2 + Cl2+ 2H2O,2e-,| 氧化剂,| 还原剂,| 氧化产物,| 还原产物, MnO2、NaCl、浓H2SO4共热(用双键头法表明化合价升降和电子转移情况) MnO2 +2NaCl +2H2SO4 =Na2SO4+Cl2+2
4、H2O+MnSO4,| 氧化剂,| 还原剂,| 氧化产物,| 还原产物,化合价升高2 失去2e-,化合价降低2 得到2e-,KMnO4与浓盐酸反应 2 KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2 + 2KCl +8H2O,| 氧化剂,| 还原剂,| 氧化产物,| 还原产物,10e-,例 1 G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的分子式(或化学式),但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平): (1)G,Q+NaCl (2)Q+H2O,X+H2 (3)Y+NaOH,G+Q+H2O (4)Z+NaOH,Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( ) AQ
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