新课标人教版2009届高三化学第二轮复习.ppt
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1、新课标人教版2009届高三化学第二轮复习,高考中亮点“三大平衡常数”,安徽省桐城市第七中学 叶明,2009年5月,温馨提示:,化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四化学反应原理部分,属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点;电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现,因此,可以预测这“三大平衡常数”在今后的高考中,将继续成为今后高考的重点及热点。下面将分类追踪透析。,例1、将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: c(H2)=0.5molL c(HI)=4molL1,则此温度下反应的平衡常数为 ( ) A9 B16
2、 C20 D25,解析:由平衡时氢气的浓度可求得反应分解消耗HI的浓度,c(HI)= 0.5molL-12=1mol/L,故式生成c(HI)= c(HI)平衡+ c(HI)分解= 4molL-1+1mol/L =5molL-1,c(NH3)平衡= c(HI)= 5molL-1,根据化学平衡常数公式K= c(NH3)平衡c(HI)平=5mol/L4molL-1,故答案选C。,一、化学平衡常数,对于一般的可逆反应:mA(g)+ nB(g)=pC(g)+qD(g),其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数公式可以表示为: ,
3、各物质的浓度一定是平衡时的浓度,而不是其他时刻的.,方法规律:,在进行K值的计算时,固体和纯液体的浓度可视为“1”。例如:Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g),在一定温度下,化学平衡常数:,化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数,当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时,化学平衡常数也相应的发生变化。,利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。例如,在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),平衡常数为K。若某时刻时,反应物和生成物的浓度关系如下: ,则有以下结论: K/K ,V(正)V(逆),可逆反应处于化学平衡状态; K/K ,V(正)V(逆),可
4、逆反应向正反应方向进行; K/K ,V(正)V(逆),可逆反应向逆反应方向进行。,例2二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。某温度下,SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题:平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。,解析:平衡状态由A变到B时,增大了压强(由0.10 MPa0.50 MPa),故SO2的平衡转化率(a )变大;由于平衡常数K不受压强、浓度的影响,只受温
5、度的影响,而体系的的温度不变,所以平衡常数K值不变。,方法规律:化学平衡常数是描述可逆反应进行程度的重要参数,只与温度有关,与反应物、生成物的浓度无关,当然也不会随压强的变化而变化,即与压强无关。,1.高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应),已知1100时,该反应的化学平衡常数为0.263。若在1100时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”),此时化学反应速率是V正_V逆(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是 。,针对性训练:,答
6、:由于此时K/=c(CO2)/c(CO)= (0.025 molL-1) / (0.1 molL-1)=0.25K =0.263,所以反应不处于平衡状态,又因为0.250.263,则v正 v逆,化学平衡向正反应方向移动。,2现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。 火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来。主要反应为: 焙烧炉中:2ZnS+3O22ZnO+2SO2 鼓风炉中:2C+O22CO 鼓风炉中:ZnO(s)+CO(g)= Zn(g)+CO2(g) 请写出反应的平衡常数表达式 ,若在其它条件不
7、变时,在鼓风炉中增大CO的浓度,平衡将向 移动,此时平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。,答:根据化学方程式和平衡常数的表达式进行书写:K=c(Zn).c(CO2)/c(CO) ,增大反应物CO的浓度,虽然化学平衡向正反应移动,但平衡常数不变。,c(CO) : c(H2O) = 1:1 时 CO + H2O CO2 + H2 起始c 1 1 0 0 转化c -x -x +x +x 平衡c 1-x 1-x x x 解得 x = 0.5 (CO)= 50% (H2O)= 50%,c(CO) : c(H2O) = 1:4 时 CO + H2O CO2 + H2 起始c 1 4 0 0 转化
8、c -x -x +x +x 平衡c 1-x 4-x x x 解得 x = 0.8 (CO)= 80% (H2O)= 20%,3: 已知CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) 800 K = 1.0 ;求恒温恒容体系中,用c(CO):c(H2O)=1:1或1:4开始,达到平衡时CO和H2O(g)的转化率。,增大一种反应物的浓度,能提高另一种反应物的转化率,而本身的转化率减小,结论:,二、电离平衡常数,例3(2008山东卷)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。
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- 新课 标人教版 2009 届高三 化学 二轮 复习
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