广东省揭阳市两校2016_2017学年高一化学下学期期末联考试题含解析20170807021.wps
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1、广东省揭阳市 2016-20172016-2017学年高一下学期期末联考化学试题 本试卷共 6 页,25 题。全卷满分 100分,考试用时 90分钟。 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1
2、D 2 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第 卷 一、选择题:本题包括 20小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活息息相关,下列有关说法正确的是 A. 树林晨曦中见到的缕缕阳光,是丁达尔效应造成的 B. 汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 C. 神舟 11 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是二氧化硅 D. 尽量使用含 12C 的产品,减少使用含 13C 或 14C“”的产品符合 促进低碳经济 宗旨 【答案】A 【解析】树林中空气属于气溶胶,能产生丁达尔效应,故 A 正确;汽车尾气中含有氮的氧化物,
3、 是氮气与氧气反应生成的,故 B 错误;太阳能电池板的材料是晶体硅,故 C 错 误;12C、13C、14C 都属于碳元素,故 D 错误。 2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B. 足量的铁粉与 200 mL 1 mol L-1的硝酸完全反应,生成 H2的分子数为 0.1NA C. 0.1 mol Cl2通入含 0.1 mol FeBr2的溶液中,被氧化的溴离子数为 0.2NA D. 标准状况下,2.24 L NO和足量 O2反应,生成的 NO2分子数为 0.1NA 【答案】A 【解析】1 个 H218O
4、中中子数 10,1 个 D2O 中含中子数 10,2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中 - 1 - 子数为 NA,故 A 正确;铁粉硝酸反应,不能生成氢气,故 C 错误;0.1 mol Cl2通入含 0.1 mol FeBr2的溶液中,被氧化的溴离子数为 0.1NA,故 C 错误;存在 2NO2 N2O4,标准状况下, 2.24 L NO 和足量 O2反应,生成的 NO2分子数小于 0.1NA,故 D 错误。 3. 放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是 A. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 B. 酸碱中和反应 C. 灼热的炭与 CO2反应
5、 D. H2与 Cl2的燃烧反应 【答案】D 【解析】Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl是非氧化还原反应,故 A 错误;酸碱中和反应是非氧化还原反 应,故 B 错误;灼热的炭与 CO2是吸热反应,故 C 错 误;H2与 Cl2是放热的氧化还原反应,故 D 正确。 4. 下列叙述正确的是 A. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 B. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素 C. 非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了 8 电子的稳定结构 D. 第 A 族与第 A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 【答案】D 【解析】试题分析:A、得失电子能
6、力与最外层电子数有关,故 A 错误;B、放射元素 U 是人造 元素,故 B 错误;C、H2O 分子中的 H 原子形成 2 电子稳定结构,故 C 错误;D、例如:HCl中 间是共价键,NaCl 中间是离子键,故正确,此题选。 考点:考查元素周期律相关知识点 5. 某同学为测定 Na2CO3固体(含少量 NaCl)的纯度,设计如图装置进行实验。下列说法不正 确的是 - 2 - A. 必须在间添加吸收 HCl 的装置 B. 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C. 通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中 D. 称取样品和中产生的沉淀的质量即可算出 Na2CO3固体的纯度 【答案】A 【解
7、析】若把盐酸改为稀硫酸,在间可以不用添加装置,故 A 错误; 6. 下列实验能获得成功的是 A. 苯和浓溴水混合,加入铁作催化剂制溴苯 B. 除去乙烷中的乙烯,将混合气体通过盛有酸性 KMnO4溶液的洗气瓶 C. 向蔗糖水解后的液体中加入新制的 Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,验证水解产物为葡萄糖 D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得 1,2-二溴乙烷 【答案】D 【解析】考点:乙烯的化学性质;苯的性质;蔗糖与淀粉的性质实验 专题:有机物的化学性质及推断 分析:A、苯和溴水不反应,在催化剂作用下,苯和液溴能反应 B、从乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应产物来分析; C、根据银镜反应的酸碱性环境分析
8、; D、根据乙烯的性质反应; 解答:A、苯和溴水不反应,在铁作催化剂条件下,苯和液溴能发生取代反应制取溴苯,故 A 错误B、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳,不能得到纯净的乙烷,应通入溴水中除去杂 质,故 B 错误;C、蔗糖是在酸性条件下水解,所以水解后溶液呈酸性;银镜反应实验是在碱 性条件下进行,所以要做银镜反应实验,必须先中和酸,使溶液呈碱性,然后再做该实验,故 C 错误 - 3 - D、乙烯能和溴发生加成反应,所以乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得 l,2-二溴乙烷,故 D 正 确。故选 D。 点评:本题考查了乙烯、苯的化学性质,难度不大,注意乙烯能使溴、高锰酸钾溶液褪色,但 褪色原理不同,
9、一个是加成反应,一个是氧化还原反应。 7. 化学能与热能、电能等相互转化。下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B. 铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 图 所示的装置能将化学能转化为电能 D. 图 所示的反应为吸热反应 【答案】A 【解析】试题分析:A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,故正确;B、铝热反应是 放热反应,根据能量守恒,反应物的总能量应大于生成物的总能量,故错误;C、没有形成闭 合回路,不属于原电池的装置,故错误;D、反应物的总能量大于生成物总能量,此反应是放 热反应,故错误。 考点:考查化
10、学反应中能量的变化等知识。 8. 下列实验中,所采取的分离方法与对应的原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A. 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B. 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C. 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D. 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 - 4 - A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、乙醇与水互溶,不能萃取水中的碘,A 错误;B、乙醇和乙酸乙酯互溶,不能直接 分液,B 错误;C、氯化钠的溶解度受温度影响小,C 错误;D、丁醇与乙醇的沸点相差
11、较大。 蒸馏即可实现分离,D 正确,答案选 D。 9. 下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是 A. 双氧水中加入少量 MnO2,即可迅速放出气体 B. 锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4溶液,反应放出 H2的速率加快 C. 固态 FeCl3和固体 NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀 D. 在炭粉中加入 KClO3,点燃时燃烧更为剧烈 【答案】A 【解析】二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,故 A 正确;锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4溶 液,构成铜锌原电池,使放出 H2的速率加快,故 B 错误;固态 FeCl3和固体 NaOH 混合后,加入 水,接触面积增大,所以反应速率加快,故 C
12、 错误;KClO3分解能放出氧气,所以在炭粉中加 入 KClO3,点燃时燃烧更为剧烈,故 D 错误。 10. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 酸性:HClO4 H2SO4 B. Na、Mg与水反应,Na更剧烈 C. 气态氢化物的稳定性:HFHCl D. 向 Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生 【答案】D 【解析】非金属性越强最高价含氧酸酸性越强。不能根据盐酸酸性大于亚硫酸证明氯的非金属 性大硫,故选 D。 11. “”下列关于物质 反应程度 的说法正确的是 A. 一定条件下,2 mol SO2与足量 O2反应,可制备 2 mol SO3 B. 一定条件下,1 mol N2与 3 mo
13、l H2反应,可制备 1.0 mol NH3 C. 10 mL 18.0 mol/L 的 H2SO4与足量铜加热反应,可制备 0.09 mol SO2 D. 含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2加热反应,可制备 1 mol Cl2 【答案】B 【解析】SO2与 O2反应可逆,2 mol SO2与足量 O2反应,生成 2 mol SO3小于 2mol,故 A 错 误;N2 - 5 - 与 3 mol H2反应可逆,1 mol N2与 3 mol H2反应,生成 NH3小于 2.0 mol,故 B 正确;铜与稀硫酸 不反应,10 mL 18.0 mol/L 的 H2SO4与足量铜加热反
14、应,生成 SO2小于 0.09mol,故 C 错误; 稀盐酸与 MnO2不反应,4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2加热反应,生成 Cl2小于 1mol,故 D 错 误。 12. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子最外层有 6 个电子,Y 是至今发 现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中所处周期序数等于其族序数,W 的单质广泛用作半导 体材料。下列叙述正确的是 A. 原子最外层电子数:YXWZ B. 原子半径:WZYX C. 元素非金属性:ZWX D. 简单气态氢化物的稳定性:XYW 【答案】A A、四种元素的原子最外层电子数分别是:6、7、3、4,最外层电子
15、数由多到少的顺序是:F、 O、Si、Al,故 A 正确; B、原子半径:电子层数越多,半斤越大,同周期从左向右半斤依次减小(稀有气体除外),原 子半径由大到小的顺序是:AlSiOF,故 B 错误; C、Al是金属,主要体现非金属性,故 C 错误; D、氢化物越稳定,其非金属性越强,非金属性 FOSi,氢化物稳定性:HFH2OSiH4,故 D 错 误。 13. 下列属于油脂用途的是 人类的营养物质 制取肥皂 制取甘油 制备高级脂肪酸 制备汽油 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】油脂是高级脂肪酸甘油酯,是重要的营养物质,油脂在氢氧化钠溶液中水解制造肥皂; 油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪
16、酸和甘油,故 C 正确。 - 6 - 14. 下列有关海水综合利用的说法正确的是 A. 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气 B. 从海水制食盐主要是通过化学变化完成 C. 电解氯化铝可以制得铝单质和氯气 D. 从海水中提取钠单质只发生物理变化 【答案】A 【解析】电解熔融的氯化镁生成镁单质和氯气,故 A 正确;从海水制食盐主要是通过蒸发海水 完成,故 B 错误;氯化铝是共价化合物,熔融状态不导电,不能电解氯化铝,故 C 错误; 从海水中提取钠单质,需要电解熔融氯化钠,属于化学变化,故 D 错误。 15. 9.7 g Cu 和 Zn的合金与足量的稀 HNO3反应,还原产物只有 NO 气体,其体积
17、在标准状况下 为 2.24 L。将溶液稀释为 1 L,测得溶液的 pH=1,此时溶液中 NO-3的浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.6 mol/L 【答案】B 【解析】试题分析: 这是一道有关电子守恒的问题。NO气体是 Cu 和 Zn的合金还原 HNO3得到 的,在这个过程中,金属失去的电子跟 HNO3得到电子数相等,生成 01 mol 的 NO 气体得到 03 mol的电子,在这个过程中金属失去 03 mol 的电子,又由于都是二价金属,所以跟铜离 子和锌离子结合的硝酸根离子的物质的量也为 03 mol。再加上溶液中的 01mol
18、 的硝酸,总 共是 04mol 的硝酸根离子,又因为溶液的体积为 IL,所以选 B。 考点:氧化还原中得失电子相等,也就是电子守恒的相关知识。 16. 将蔗糖、淀粉、纤维素、乙酸乙酯分别在稀硫酸存在条件下进行水解,最终产物 只有 1 种的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】蔗糖水解为葡萄糖和果糖、淀粉水解为葡萄糖、纤维素水解为葡萄糖、乙酸 乙酯水解为乙酸和乙醇,故 D 正确。 17. 5.76 g部分氧化的 Fe、Cu合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO),经如下处理,下列说法正确 的是 - 7 - A. V=224 B. 样品中 Fe 的质量为 2.14 g C. 未氧化前
19、Fe 元素的质量分数约为 41.2% D. 样品中 CuO 的质量为 3.52 g 【答案】C 【解析】根据题意 3.2g滤渣一定是铜;而铜与 Fe3+不共存,滤液 A 中只含有硫酸亚铁和硫酸, 最后的 3.2g固体为 Fe2O3,其中 Fe 元素的质量为 2.24g,;样品中 O 元素共 5.76g-2.24g-3.2g=0.32g;O 元素物质的量是 ;而铜与 Fe3+不共存,滤液 A 中只含有硫酸亚铁和硫酸,根据铁元素守恒,硫酸亚铁的物质的量为 , 参加反应是硫酸是 0.04mol,所以生成氢气的体积是 ; 根据以上分析,生成氢气 448mL,故 A 错误;样品中 Fe的质量为 2.24
20、g,故 B 错误;未氧化前 Fe 元素的质量分数约为 ,故 C 正确;样品中的氧元素不可能都生成氧 化铜,CuO 的质量小于 3.52 g,故 D 错误。 18. 下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是 含金属元素的化合物一定不是共价化合物 共价化合物中一定只含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 含有共价键的化合物一定是共价化合物 离子化合物中可能含有共价键 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】含金属元素的化合物可能是共价化合物,如氯化铝,故错误;只含有共价键的 化合物是共价化合物,故正确;共价化合物只含有共价键,一定不含离子键,故正确; 只含有共价键的化合物一定是共价化合物,故
21、错误;离子化合物中可能含有共价键,如 氢氧化钠含有离子键和共价键,故正确;选 A。 - 8 - 19. 有 a、b、c、d 四种金属,将 a 与 b 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,外电路电流从 b 流向 a;将 a、d 分别投入等浓度盐酸中,d 比 a 反应剧烈;将铜浸入 b 的盐溶液中,无明显变 化;将铜浸入 c 的盐溶液中,有金属 c 析出。据此判断它们的活动性顺序是 A. dcab B. dabc C. dbac D. badc 【答案】B 【解析】将 a 与 b 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,外电路电流从 b 流向 a,a 是负极,b 是正极,所以活泼性 ab;将 a、d 分别
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