高考化学二轮复习《物质结构元素周期律》精品课件.ppt
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1、热烈欢迎各位领导和专家光临指导!,物质结构元素周期律,二轮复习,【2011年考纲】 (1)了解元素、核素和同位素的含义。 (2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。(3)了解原子核外电子排布。 (4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 (5)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (6)以IA和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 (7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 (8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。,离子
2、键是阴、阳离子的静电作用(静电引力和斥力),【课前预习区中存在的问题】,NaHSO4熔化: NaHSO4 = Na+ + HSO4-,NaHSO4溶于水: NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,(2009山东理综,11)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( ) A同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质 完全相同,【感悟高考】,位-构-性三者的关系,(2010山东理综,9)16O和18O是
3、氧元素的两种 核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确 的是 A. 16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下,1.12L16O2与1.12L18O2均含0.1NA个氧原子,NA的计算,原子结构,(2010山东理综,11)下列说法正确的是( ) A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,化学键,点面结合考查 元素周期律及应用,【
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